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高一年级化学必修二教案

【导语】高中学习容量大，不但要掌控目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。作者高一频道为莘莘学子整理了《高一年级化学必修二教案》，期望对你有所帮助！【篇一】一、教学背景

（一）课标分析

课程标准对本节课教学内容的基本要求是在初中的基础上进一步学习与人类生存和发展密切相干的一些有机化合物的重要知识；并不特别要求去寻求知识的系统性和知识迁移。

（二）教材分析

《甲烷》内容挑选于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对它的知道将直接影响到今后对各种有机物的知道，因此本节内容对帮助学生建立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。

（三）学情分析

初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用处，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了条件条件。

本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用处，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌控好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。

二、教学目标：

知识与技能：

1.了解甲烷的存在、物理性质、用处。

2.掌控甲烷分子的化学式、电子式、结构式、空间构型。

3.掌控甲烷的化学性质（通常稳固、取代反应、氧化反应、高温

分解）。

4.知道取代反应的概念。

进程与方法：

1．通过视察甲烷分子的空间构型模型、观看甲烷产生取代反应的

多媒体模拟反应历程，增强学生对甲烷分子空间构型这类抽象的知识的

知道，提高空间思维能力。

2．在重点掌控甲烷化学性质的进程中，逐渐知道“结构决定性质，性质反应结构”，并学会迁移运用。

3．了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，初步学会化学

中对有机物进行科学探究的基本思路和方法。

4．通过视察记录实验现象和总结实验结论来培养学生科学实验的

视察能力、思维能力。

情感、态度与价值观：

1．认识化学微观世界分子结构的立体美。

2．通过学生合作进行模型制作明确甲烷分子的空间构型，观赏天

然气运用的图片，观赏甲烷和氯气反应机理的动画以及联系生产生活实

际等设计内容，激发学生学习爱好，力求形成久长稳固的化学学习动机

以及探究新知的愿望。

3．通过本节课的学习，初步形成严谨、有序地分析问题、解决问

题的科学态度及科学方法。

4．与日常生活紧密结合，了解甲烷对于人类日常生活及身体健康

的重要性，形成环保意识及关心能源、社会问题的意识。

三、教学重点、难点：

（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特点、主要化学性质

（燃烧反应和取代反应）；

（二）教学难点：甲烷分子的空间立体结构、取代反应的概念和

实质。

四、教学策略和手段：

（一）教学策略：以运算机多媒体辅助模拟实验和学生讨论为主，教师串连讲授为辅的启示式教学。

1.采取图文并茂的多媒体展现，激发学生学习爱好，层层推动；

2.创设问题情境，吸引学生成心注意；

3.通过展现模拟实验组织学生进行实验视察、对照、分析、讨论、归纳。

（二）教学手段：PPT等多媒体课件、黑板。

五、教学方法：

实验探究、多媒体辅助、讨论、讲授、练习

六、教学进程：

【引入】在前面的学习中，我们学习了化学的一大模块——无机

化学，从今天开始，我们将进入化学另一个模块——有机化学的学习。

【讲述】有机化学主要是研究一些有机化合物的结构、性质与制

备的学科，那么什么又是有机化合物呢？其实，有机化合物就是指含有

碳元素的化合物，简称有机物。有机化合物有两个基本特点：数量众多，散布极广。但由于CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫

氰酸（HSCN）及其盐等与无机化合物的性质与结构类似，所以把他们归

入了无机化合物之列。

【提问】有机化合物中是否只含有碳元素吗？

【讲述】答案是否定的，顾名思义，化合物自然是含有两种或两

种以上元素的纯洁物，有机化合物不只是含有碳元素，它还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。其中仅含有碳、氢元素的有机化合物叫做烃。

【过渡】今天我们就一起来学习最简单的烃，也是最简单的有机

化合物——甲烷

【板书】第一节最简单的有机化合物——甲烷

【板书】一、甲烷在自然界中的存在及其分子结构

【引入】我们都知道我们国家正在实行一项重大的能源工程——“西气东输”工程。

【提问】大家知道“西气东输”工程里面的气指的是什么吗？

【学生回答】天然气

【讲述】很好，这项工程主要是将新疆、甘肃等地丰富的天然气

资源，通过管道东输到长江三角洲，终究到达上海的一项庞大工程。由

于天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，所以我们国家才不惜

重金把它从新疆那么遥远的地方引过来。天然气它的主要成分了就是甲烷，其实自然界中甲烷不只单单存在于天然气中，在沼气、油田气和煤

矿坑道气中甲烷也是他们的主要成分。

【PPT展现】【板书】1、甲烷在自然界中的存在

【板书】2、分子结构

【过渡】通过我们在初中的学习，我们知道甲烷的分子式为CH4，根据我们第一章所学化学键的知识写出甲烷的电子式。

【PPT展现】【板书】（1）、甲烷的电子式

如果我们将电子式中的一对共用电子用一条短线表示,得到的式子

叫结构式。

【板书】结构式：将电子式中的一对共用电子用一条短线表示,得

到的式子。

那么甲烷用结构式来表示的话我们就可以把它表示成这个样子

【PPT展现】【板书】（2）、甲烷的结构式

【提问】我们知道了甲烷的分子式和结构式，那么甲烷分子的结

构究竟是不是和它的结构式一样呢？

【实践】下面我们就动起手来，利用我们手上的橡皮泥和牙签，

搭建出你想象中的甲烷的空间结构。

搭建出来后想一下以下两个问题：

【PPT展现】1、如果我们用一个X原子替换甲烷分子其中的一个

氢原子，有几种可能？

2、如果我们用两个X原子替换甲烷分子其中的两个氢原子，又有

几种可能？

找几个同学问一下他们做出来的模型的空间几何结构。

【讲述】通过我们科学家精确的实验测定发觉，如果我们用两个X 原子替换甲烷分子其中的两个氢原子，其结果只有一种空间结构，那现

在甲烷它的空间结构该是那一种呢？你们动手做一下，用两个X原子替

换甲烷分子其中的两个氢原子，其结构只有一种，看看应当是哪种结构。

【学生回答】正四面体

【PPT展现】甲烷的正四面体结构、球棍模型及比例模型。

【讲述】很好，如果我们用两个X原子替换甲烷分子其中的两个

氢原子，其结果只有一种空间结构的话，那么甲烷的空间结构肯定就是

正四面体了；如果它是一个平面正方形或者四棱锥的空间结构，那么用

两个X原子替换甲烷分子其中的两个氢原子相邻和相对肯定是两种不同

的结构，如果我们用两个X原子替换甲烷分子其中的两个氢原子，其结

果只有一种空间结构的话，那么甲烷的空间结构肯定就是正四面体。在

这种结构中，每个C-H与C-H都是等价的，且他们之间的夹角也就是键

角为109?28’。

【过渡】好，看完了甲烷的结构，接下来我们来看一下甲烷的性质。

【板书】二、甲烷的性质

1、物理性质

【讲述】【PPT展现】通常情形下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小为0.717g/L(标准状态)，极难溶于水。

【过渡】这些就是甲烷的一些物理性质，接下来我们来看一下它

的化学性质。

我们常说结构决定性质，那么甲烷稳固的正四面体结构决定了它

有那些化学性质呢？

【板书】2、化学性质

（1）、稳固性

甲烷稳固的正四面体结构决定了甲烷通常情形下是比较稳固的，

如与强酸、强碱和强氧化剂等一样不产生化学反应。

【板书】【PPT展现】与强酸、强碱和强氧化剂等一样不产生化学反应。

【讲述】甲烷的稳固性是由它具有正四面体结构的稳固结构决定的。

【过渡】但任何物质的稳固性都是相对的，而它的变化是绝对的，内因是变化的根据，外因是变化的条件，一旦外部条件产生变化，甲烷

也能产生反应。比如在特定条件下甲烷能与某些物质产生化学反应，如

可以燃烧和产生取代反应等。下面我们就一起来看一下甲烷的燃烧反应。

【板书】（2）、甲烷的氧化反应——燃烧反应

【讲述】甲烷是一种良好的气体燃料，通常情形下1mol甲烷在空

气中完全燃烧，生成水和CO2,放出890kJ的热量,火焰呈淡蓝色。

【板书】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

下面请同学们浏览课本P61资料卡片并摸索以下两个问题：

（1）怎么检验甲烷燃烧生成的产物？

甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，可以通过将干燥烧杯罩在甲烷的

火焰上，之后倒转烧杯迅速倒入澄清石灰水来检验。

（2）点燃甲烷前应有什么操作？

【总结归纳】点燃甲烷前应当验纯，这就提示我们，在使用任何

可燃性气体前一定要进行验纯，否则他们与空气混合到达一定的比例的

时候就会产生爆炸。

【提问】如果你发觉你家里面使用的煤气或天然气产生泄漏的话，你将怎么进行查漏呢？

【讲述】我们应当先打开门窗，让可燃性气体在室内的浓度，同

时关闭煤气或天然气的总阀门，并且要到户外去打电话进行求救，切勿

触动任何电器开关(如开、关灯)、在室內使用电话或手机、使用火柴或

打火机、按动邻居的门铃、开启任何煤气用具，直至漏气情形得到控制。

那么我们该怎么来检验这两种物质呢？

【过渡】接下来我们来看一下甲烷的另一个重要的化学性质

【板书】（3）、甲烷的取代反应（特点反应）

【讲述】甲烷在通常情形下不与强氧化剂反应，但在特定的条件

下甲烷是可以与一些氧化剂产生反应的。如在光照的条件下就可以与氯

气产生反应。下面我们一起来看一个甲烷与氯气反应的视屏。

【提问】在这个实验视屏你看到了些什么现象？

【总结】色变浅、水上升、出油滴。为何会显现这些现象呢，这是由于甲烷与氯气产生反应生成了能溶于水的氯化氢与不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油状液体。其生成一氯甲烷的化学方程式为：

【板书】

【讲述】在上述反应中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它们是一个连锁的反应，反应中生成的一氯甲烷又可与氯气进一步反应，顺次生成难溶于水的油状液体二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯甲烷（四氯化碳——是一种很好的灭火剂），注意：有机反应方程式用“→”，不用“=”。

【讲述】仿照生成一氯甲烷化学方程式，尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学方程式

【板书讲述】在常温下，一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液体。

【讲述】在上述反应中甲烷分子中的4个H原子逐一被Cl原子所代替生成了4种四种不同的取代物，像这种有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

【板书】取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

【讲述】甲烷在光照下除与氯气产生取代反应以外，还能与其它气态卤素单质产生反应，它与氟气的反应更容易，与溴蒸气的反应更困难，与碘蒸气几乎不反应。但甲烷不能与氯水、溴水等反应，使氯水、溴水等褪色。

【提问与摸索】1、在甲烷与氯气的取代反应中那种生成物最多？

2、取代反应与置换反应有何区分？

【PPT展现】【小结】

1、甲烷分子的结构特点；说明“甲烷分子是正四面体结构”最基本的实验事实是什么？

2、甲烷主要存在于那些物质中，有什么样的物理性质

3、甲烷的化学性质有哪些？

4、什么是取代反应？它与置换反应有什么区分？

[课堂小结]甲烷的化学性质通常情形下比较稳固，但在一定条件下可以产生燃烧反应、取代反应。它主要取决于甲烷稳固的正四面体结构。取代反应是甲烷的特点反应。

七、布置作业：

1、完成课本P65课后习题1、

2、

3、5、6

2、查阅资料，从反应情势、反应条件、反应的方向和可逆性等几个方面比较取代反应和我们学习过的置换反应有什么区分？

八、板书设计：

第一节最简单的有机化合物——甲烷

一、甲烷在自然界中的存在及其分子结构

1、甲烷在自然界中的存在

2、分子结构

二、甲烷的性质

1、物理性质

2、化学性质

（1）稳固性

（2）甲烷的氧化反应——燃烧反应

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

（3）甲烷的取代反应（特点反应）

取代反应的概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫取代反应。

氯气与甲烷的取代反应方程式：【篇二】【教材版本】

新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。

【课标分析】

知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

【教材分析】

本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应进程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的情势，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动进程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，乃至关键的作用。

通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与奉献有初步认识；初步建立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的爱好与情感，体会化学学习的价值。

【学情分析】

学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应相伴能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要

从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，

而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得

比较轻松。

【教学目标】

知识与技能：

1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系；

2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，知道化学反应中能

量变化的主要原因。

进程与方法：

具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，

质疑、摸索，逐渐形成独立摸索的能力，善于与人合作，具有团队精神。

情感态度与价值观：

1、通过实验教学，激发学生学习化学的爱好，初步培养学生合作

交换、反思提高的能力；

2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识运用于生活实践，建立正确的能源观；

【教学重点】

用化学键、物质总能量大小、物质稳固性来说明和判定吸、放热

反应。

【教学难点】

实验探究的基本进程和方法，理性摸索化学反应能量变化的深层

微观本质。

化学人教版高中必修2人教版高一化学必修二第三章乙醇教案

人教版高一化学必修二第三章乙醇教案 [三维目标] 1、知识与技能：了解乙醇的物理性质。掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应的原理。培养学生的自学、分析、探索、归纳的能力。 2、过程与方法：学习烃的衍生物由结构到性质研究方法。 3、情感态度和价值观：了解乙醇在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学技术手段应用的重要意义，增强求知欲。 [教学重点] 1、乙醇的结构和化学性质。 [教学难点] 1、乙醇的催化氧化和被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化的氧化反应。 [教学方法] 1、多媒体辅助教学和实验探究法相结合。 [学法指导] 1、查阅乙醇的相关资料，归纳出乙醇的物理性质和用途，提高自己的自学和归纳能力。 2、能运用所学知识，从多角度去探究乙醇的组成、结构，并能从乙醇的结构去预测乙醇可能有的化学性质与分子结构中化学键的关系。 [教学设计] 通过观察、阅读教材中相关内容、查阅与乙醇相关资料归纳出乙醇的一些重要的物理性质 ↓ 运用实验探究和科学计算确定乙醇的组成，求出乙醇的分子式 ↓ 对乙醇可能有的分子结构进行大胆猜测 ↓ 运用科学的实验手段和现代科学技术测定、推理、分析得出乙醇分子的正确结构 ↓ 根据乙醇的结构对乙醇可能有的化学性质做出预测 ↓ 通过实验手段验证乙醇的化学性质 ↓ 归纳总结出乙醇的化学性质，加深对乙醇的认识。 [教学过程] [引入新课] 生活中的有机物种类十分丰富，在人们的衣、食、住、行多方面应用极其广泛，其中乙醇和乙酸是两种较常见的有机物。这节课我们重点学习乙醇的有关问题。 [学生活动] 观察乙醇样品，阅读教材P.66第二自然段，归纳出乙醇的一些重要的物理性质。 [归纳总结] 一、乙醇的物理性质： 1、乙醇是无色、有特殊香味、易挥发的液体。

化学人教版高中必修2高一化学必修二第三章乙醇教案

高一化学必修二第三章乙醇教案｛三维目标｝知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法情感、态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性•｛教学重点｝官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应• ｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应｛教学过程｝一.导入新课（多媒体）（填词游戏）1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡• 2. 明月几时有，把酒问青天• 3. 借问酒家何处有，牧童遥指杏花村. 4. 何以解忧，唯有杜康. 〔资料〕杜康酒的由来（多媒体）相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化. 二.推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么？它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度. 〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味. （多媒体）一.乙醇的物理性质. （1）乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体. ⑵比水轻，沸点78.5 C,熔点-117.3 C，易挥发（3）是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶. 〔演示实验3-2丨乙醇与钠的反应〔演示实验3-3丨乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）（多媒体）实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢. 实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味. 〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论？金属钠保存在什么物质中？〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼（多媒体）（视频）乙醇的分子结构（学生观察）（多媒体）二.乙醇的组成的结构分子式：C2F6O H H 结构式： H — C — C — O —H I I H H 结构简式：CH3CHOH或GHOH 〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。（多媒体）三.乙醇的化学性质. 1.乙醇与钠的反应第1页共2页

高一年级化学必修二教案

高一年级化学必修二教案【导语】高中学习容量大，不但要掌控目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。作者高一频道为莘莘学子整理了《高一年级化学必修二教案》，期望对你有所帮助！【篇一】一、教学背景（一）课标分析课程标准对本节课教学内容的基本要求是在初中的基础上进一步学习与人类生存和发展密切相干的一些有机化合物的重要知识；并不特别要求去寻求知识的系统性和知识迁移。（二）教材分析《甲烷》内容挑选于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对它的知道将直接影响到今后对各种有机物的知道，因此本节内容对帮助学生建立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。（三）学情分析初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用处，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了条件条件。本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用处，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌控好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。二、教学目标：知识与技能：

1.了解甲烷的存在、物理性质、用处。 2.掌控甲烷分子的化学式、电子式、结构式、空间构型。 3.掌控甲烷的化学性质（通常稳固、取代反应、氧化反应、高温分解）。 4.知道取代反应的概念。进程与方法： 1．通过视察甲烷分子的空间构型模型、观看甲烷产生取代反应的多媒体模拟反应历程，增强学生对甲烷分子空间构型这类抽象的知识的知道，提高空间思维能力。 2．在重点掌控甲烷化学性质的进程中，逐渐知道“结构决定性质，性质反应结构”，并学会迁移运用。 3．了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，初步学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法。 4．通过视察记录实验现象和总结实验结论来培养学生科学实验的视察能力、思维能力。情感、态度与价值观： 1．认识化学微观世界分子结构的立体美。 2．通过学生合作进行模型制作明确甲烷分子的空间构型，观赏天然气运用的图片，观赏甲烷和氯气反应机理的动画以及联系生产生活实际等设计内容，激发学生学习爱好，力求形成久长稳固的化学学习动机以及探究新知的愿望。 3．通过本节课的学习，初步形成严谨、有序地分析问题、解决问题的科学态度及科学方法。 4．与日常生活紧密结合，了解甲烷对于人类日常生活及身体健康的重要性，形成环保意识及关心能源、社会问题的意识。

高一必修二烷烃教案

高一必修二烷烃教案烷烃的主要来源是石油，以及与石油共存的自然气。腐烂以及数百万年地质应力使曾经是有生命的动植物的简单有机化合物变成了烷烃的混合物。下面是我为大家整理的高一必修二烷烃教案5篇，盼望大家能有所收获! 高一必修二烷烃教案1 学习目标： 1.使同学熟悉烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目得递增而变化的规律性。k 2.使同学把握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及命名方法。 3.通过同系物、同分异构现象的学习，进一步了解有机物的性质和结构间的关系。 4.通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”熟悉有机物的同系物的组成特征。学习重点：同分异构体的写法教学过程：【课前预习】三、烷烃： 1、烃：其中仅含有和两种元素的有机物。 2、烷烃：烃的分子里碳原子间都以______相互连接成链状，碳

原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。若C-C连成环状，称为环烷烃。 3、烷烃的通式_______ 甲烷的结构简式：_______ 乙烷的结构简式：_______ 丙烷的结构简式：_______ 4、烷烃的性质： 1物理性质：状态：一般状况下，1—4个碳原子烷烃为态，5—16个碳原子为态，16个碳原子以上为态。溶解性：烷烃溶于水，溶于有机溶剂。熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点渐渐。密度：随着碳原子数的递增，密度渐渐。 2烷烃的化学性质一般比较稳定，在通常状况下跟酸、碱和高锰酸钾等都起反应。取代反应：在光照条件下能跟卤素单质发生取代反应。氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧： ____________ 用通式表示化学方程式 5、同系物：____________ ① 甲烷、乙烷、丙烷等都是的同系物。这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。 ② 同系物之间具有相像的，因此相像，物理性质则随分子量的增大而呈现变化。如熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点渐渐，

人教版高中化学必修二化学键教案

人教版高一化学第三节化学键一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。二. 能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。五. 知识分析：写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、（一）电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。例如：锂原子 ⨯Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子。 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。 ..⨯，..⨯，...⨯，. ...⨯，. ....⨯，. .....⨯，. :....⨯ （二）离子键 1. 形成过程：用电子式表示的形成过程：

高一化学必修二 7-1氮的固定(教案)

7.1 氮的固定一、教学目标 1.能从分子结构的角度认识氮气的化学稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气的化学反应及其条件。了解氮的固定。 2.能从物质类别和氮元素的化合价认识氮氧化物的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。二、教学重点及难点重点氮的固定、一氧化氮和二氧化氮的性质及转化；难点一氧化氮和二氧化氮的性质及转化。三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法四、教学工具 PPT 、视频五、教学过程【导入】展示氮气的存在及膜分离技术。氮气是一种宝贵的资源。【问】谈谈你对氮气的认识。性质和应用方面。【生】性质：无色、无味、气体、难溶于水、化学性质不活泼。应用：做氮肥、食品保护气、致冷剂。【问】氮气为什么化学性质不活泼？【生】氮原子核外有五个电子，两个氮原子以氮氮三键相连，破坏氮气分子中氮氮三键需要很大能量，所以氮气分子很稳定，通常情况下氮气与大多数物质很难发生化学反应。【问】氮气的电子式和结构式是什么？ ··N ⋮⋮N ·· 【讲述】氮气虽然稳定，通常情况下很难与其他物质发生反应。在一定条件下氮气也可以和一些物质发生化学反应。【展示】氮气和镁的反应视频 ①金属镁：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，氮气表现氧化性； ①氢气：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，氮气表现氧化性； ①氧气：N 2＋O 2=====放电2NO ，氮气表现还原性。这种将空气中游离态的氮转化成含氮化合物的过程为氮的固定，简称固氮。分类氮的固定⎩⎪⎨⎪ ⎧ 自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧ 高能固氮N 2＋O 2=====放电2NO 生物固氮豆科植物根瘤菌固氮人工固氮⎩⎪⎨⎪⎧ 合成氨N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3仿生固氮【问】俗话说的“雷雨发庄稼”有什么化学原理？【展示】雷雨发庄稼过程动画【生】化学原理为：N 2＋O 2=====放电2NO ，2NO+O 2===2NO 2，3NO2+H2O===2HNO3+NO 。雨水中的硝酸渗入土壤后与矿物质作用生成硝酸盐，其中的硝酸根离子被植物的根系吸收，转化为植物生长所需的养料。【讲述】以上过程涉及到的NO 、NO 2是常见的氮氧化合物，我们今天来重点学习一下。 N ≡N

统编人教版高中化学(必修二)第五章第一节《硫及其化合物》优质教案

统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》优质教案【教材分析】《硫及其化合物》讲述了硫及其化合物的性质、制法和用途。本课以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。包括硫和二氧化硫、硫酸、硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化四部分内容。教材以文字介绍硫原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。另外教材还提供了“资料卡片、实验方法导引、化学与职业”，以丰富拓展教学内容。教材设置“思考与讨论、探究”相关栏目，引导学生探究实践。【教学目标】 1.通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握硫及其化合物的性质、制法和用途； 2.通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。【核心素养】宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素价态的视角研究硫元素及其化合物的性质，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。科学探究与创新意识：能从问题和假设出发，依据探究目的，设计“不同价态含硫物质的转化”探究方案，运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。【教学重难点】 1.教学重点：硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。 2.教学难点：硫及其化合物各代表物性质的综合运用。【学情分析】学生在初中时有本课知识的学习经历，但学习的知识是零星的。高中

新人教版高一化学必修二 6.1 .1化学反应与能量(第1课时化学反应与热能)教案

总第课时备课时间：2021. 6.1化学反应与能量（第1课时化学反应与热能）【素养目标】 1.通过实验和已有知识、经验感受化学反应中能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。 2.能从反应物和生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，解释某些化学反应的热效应，提升证据推理能力。 3.通过多渠道了解人类对化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和方法，知道化学反应可以实现化学能与其他形式的能量转化，感受化学学科的社会价值，培养学生的科学态度和社会责任。【教学重点】化学反应中能量变化的本质。【教学难点】从物质本身具有能量和化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，并能用反应过程——能量图正确表示反应的吸热和放热。【课时分析】本节内容主要学习化学反应与热能。 1.从已有知识或生活经验引出新知识教材利用实验或结合化学反应中热能与利用的历史,从学生已有的学科知识和生活经验引出并分析新知识,以降低学生对新知识的陌

生感,减缓认知坡度。教材中放热反应和吸热反应的概念是在实验事实的基础上引出的;对化学反应中能量变化本质的介绍,则利用了学生学过的氢气与氯气的反应及相关数据。 2.宏观与微观相互结合、印证对于化学反应中的热量变化,以化学键重组的微观推理深化学学习对反应中能量变化的理论认识;又以吸热、放热反应与反应物、生成物总能量变化关系的宏观分析使抽象理论具体化,便于学生在知识储备较少时,适当应用理论,对具体反应进行分析。 3.利用自主学习渠道,促进学生体验学科价值对于体现学科价值的应用类内容,教材利用“思考与讨论”“信息搜索" "科学·技术·社会”等栏目,配合教材正文中相关内容进行简略介绍,为实际教学中学生阅读、思考、探索资源等自主学习活动的组织和开展提供空间与途径,拓展学习内容。化石能源的利用与面临的问题,教材着墨不多但内涵丰富。从化石能源在人类发展中到社会发展与能源需求的关系,从化石能源储量到能源消费需求,再到其燃烧排放对环和开发清洁新能源,这些无一不与现代生活息息相关,均属社会热点问题,是体现学科核心素养的教学素材。但这类内容的信息量很大,难以详述,教材设计了“思考与讨论”“信息搜索”两个活动性栏目,以期通过教师引导下的学生自主动的开展,使学生了解更多信息,体会相关问题的重要性以及化学在其中的作用。《普通高中化学课程标准(2017版)》对本节的要求：认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应，了解化学反应体系能量改变与化学健的断裂和形成有关。知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。本节为化学反应与能量变化第一课时的内容，需要1.5

高中化学必修2教案【优秀7篇】

高中化学必修2教案【优秀7篇】教学过程篇一 [新课导入] 首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的'能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。 [板书]第一节化学能与热能 1、化学能与热能的相互转化 [学生实验]课本实验2-1 [思考]为什么要用砂纸打磨铝片？ [学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。 [分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？ [学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格实验步骤* 眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液

向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论 [演示实验]课本实验2-2 [学生活动]学生观察实验现象并思考 1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？ 2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？ 3、反应后有什么气体产生，应如何处理？ [学生探究]根据实验现象完成下面表格实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上述反应： Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

人教版必修二高一化学《硫及其化合物》教学详案设计附板书设计

人教版必修二第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第三课时不同价态含硫物质的转化（教学设计）一、单元教学目标 1.能依据物质类别和元素价态分别列举含硫元素的典型代表物质。 2.能从物质类别和元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质和变化。 3.能从物质类别和元素价态变化的角度，设计含硫物质的转化路径。 4.能根据实验目的和假设设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。 5.能利用二氧化硫、硫酸根的性质和反应，选择适当的实验试剂，检验二氧化硫、检验溶液中硫酸根及实验室制取氨的实验方案。 6.能根据硫酸的性质，分析实验室、工业生产及环境保护中的某些常见问题。 7.能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值和对环境的影响，能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题(如酸雨及防治)的讨论。二、课时教学目标与评价目标 1.教学目标（1）通过列举、交流常见的含硫元素的代表物质，在基于物质类别、化合价态的不同视角下分析论证出含硫物质的化学性质，形成研究化合物的一般思路,构建物质转化思维模型。（2）通过基于物质类别、化合价态的不同视角对含硫物质转化路径的预测，设计含硫物质间相互转化路径并预测可能的实验现象，能选取合适的试剂进行初步实验验证，并能分析和解释相关的实验现象。形成简单化学实验设计的思路和基于物质类别研究其一般通性同时基于化合价研究氧化性和还原性的物质性质的研究方法。（3）通过认识不同价态含硫物质的转化对生产生活的影响，及工业制备硫酸铜路径的设计和交流，参与社会性议题(如制备工艺的改进)的讨论。 2.评价目标 (1)通过从物质类别和元素价态的角度，列举典型含硫物质并建立含硫物质的价类二维图，

鲁科版化学必修二教案

鲁科版化学必修二教案【篇一：高中化学必修2 教案鲁科版】第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。二．教学目标（一）知识与技能目标 a 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 zx的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标

高一化学必修二第三章第二节教案

高一化学必修二第三章第二节教案讲台是教师发挥才华的舞台，教案则是不能有所偏差的脚本。下面是由店铺带来的高一化学必修二第三章第二节教案，希望对你有所帮助。高一化学必修二第三章第二节教案：【教学目标】 1、知识与技能掌握乙烯、苯分子的组成、结构式;理解乙烯以及苯的氧化和加成反应。 2、过程与方法：通过乙烯和苯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力;利用乙烯烷烃之间的比较，培养学生的思辨能力;对乙烯、苯的微观结构有一定的三维想象能力。 3、情感态度与价值观：通过对乙烯、苯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度;通过乙烯和苯用途学习，感受化学学科的对社会生产生活的重要作用;通过分子结构模型，意识到化学世界的外在美。【教学重点】乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。让学生通过实验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。【教学难点】 1、乙烯结构与性质的关系; 2、苯的结构与性质的关系; 3、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。【课时安排】第一课时：乙烯的结构和性质第二课时：苯的结构和性质第三课时：习题课第一课时教学思路：

【展示图片】青色的未成熟香蕉和黄色的成熟香蕉的图片。【设疑】如何让青香蕉快速成熟? 【介绍】可以用一个塑料袋将青香蕉密封起来，在袋内充入少量的乙烯气体，或放入一个熟的香蕉，成熟的水果自身能释放出乙烯，也能达到同样的效果。引出本节的主角——乙烯。【演示实验】课本59页科学探究(如演示实验效果不好，考虑播放实验视频) 1、收集一瓶气体，观察其物理性质; 2、将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液; 3、将生成的气体通入溴水中，观察现象; 4、用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的现象。(观察物理性质后，集气瓶中的气体也可以点燃，观察燃烧的现象。) 【分析】从实验现象得知生成气体的性质与烷烃不同，科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。乙烯的性质与烷烃不同，是因为其结构与烷烃不同。【展示】乙烯的球棍模型，让学生写出其分子式、电子式和结构式，结构简式。【讲解】“烯烃”和“不饱和烃”的概念。【归纳并板书】一、乙烯的物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。二、乙烯的化学性质 1、氧化反应 (1)燃烧 (2)被酸性高锰酸钾溶液氧化 2、加成反应：与溴、氯气、氢气、氯化氢、水的加成 3、加聚反应【阅读】课本58页“思考与交流”乙烯的用途，课本61页第一段。指出：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。【展示】各种塑料图片。第二课时教学思路：

高一化学必修二课时教案

高一化学必修二课时教案【导语】高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。今天高一频道为正在拼搏的你整理了《高一化学必修二课时教案》，希望以下内容可以帮助到您！【篇一】【教材版本】新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。【课标分析】知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。【教材分析】本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。【学情分析】学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。【教学目标】知识与技能： 1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系； 2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。过程与方法：具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。情感态度与价值观： 1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力； 2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观；【教学重点】用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。【教学难点】实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。【篇二】知识与技能：

高一化学必修二化学反应速率教案

高一化学必修二专题二第一单元化学反应速率与反应限度第一课时化学反应速率教学目标知识与技能 1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。 2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。过程与方法 1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。 2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设计简单实验的能力。 3、通过运用函数图像观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间的变化情况，提高自己的理解能力和表达能力。情感态度与价值观 1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。 2、增强合作、创新与求实精神。教学重点 1、学会应用化学反应速率进行简单的计算 2、认识影响化学反应速率的因素教学难点：独立设计实验的能力教学方法：发现探究式教学法教学过程

药爆炸相比较快慢又如何？提问：你从比较牛奶变质中对化学变化的快慢有何新的认识？讲解：不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“化学反应速率”来表示。阅读教材p28第3、4段，回答下列问题： 1、定义： 2、表示方法： 3、表达式：（用v表示化学反应速率，△c表示浓度的变化量，△t表示时间的变化量） 4、推断单位：___________________________ 投影学生的答案，交流讨论。学以致用：应用1：应用1：已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断（1）A是______物质的量浓度变化情况；（2）C是______物质的量浓度变化情况；（3）2分钟内N2的平均速率是_______________ 应用2：为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：在0~t1、t1 ~t2、t2~t3、t3 ~t4各相同的时间段里，反应速率最大的是__________时间段，收集气体最多的是______时间段。化学反应中“快”与“慢”是一个相对的过程。物理学上通常用速度（速率）描述物体运动快慢。学生阅读教材自主填空。学生自主练习，交流讨论让学生学会利用教材，培养自学能力。应用1是对化学反应速率表示方法的直接应用。应用2进一步体现学生的识图能力。

高中化学必修二教案-1.3化学键12-人教版

《离子键》教学设计一、教学目标 1.知识与技能：（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。 2.过程与方法：（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。 3.情感态度价值观：（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。二、学情分析本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。在初中他们已经学习了氧、氢、碳、铁等元素和它们的一些化合物，学习了一些有关原子结构的知识，初步了解了元素的性质跟元素原子核外电子层排布有密切关系，以及离子化合物和共价化合物的形成过程和化合价的实质。高中碱金属和卤素的学习，又清楚地说明了在元素之间存在着某种内在联系。而在《物质结构元素周期律》这一章也更进一步地学习了原子结构、元素周期律的知识，在这些已有知识的基础上来学习离子键的知识。虽然，学生对离子化合物形成过程有了一定的认识，但是在用电子式表示化

合物形成过程时还是有些模糊。所以在教学中通过视频、投影增强学生的感性认识，再结合教师的讲解，让学生更好的掌握这一知识。三、教学重、难点＜教学重点＞： 1、离子键、离子化合物的概念； 2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。＜教学难点＞：用电子式表示离子化合物的形成过程。四、教学准备 1．学生：预习内容，查阅资料，了解基本概念，知道自己存在的问题，带着问题听讲。 2. 教师：充分利用网络资源和远程教育设备，准备有关的文字、图片、视频资料，并精心制作成课件。五、课时安排 1课时六、教学方法启发式讲练相结合七、教学过程设计

鲁科版高一化学必修2_《元素周期表》名师教案

元素周期律和元素周期表 ★【教材分析】一、在学科中的地位本节内容位于高中化学必修二（鲁科版）第一章第二节的第二课时。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以说是开启化学之门的金钥匙！在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等）。在本节的第1课时《元素周期律》的教学中，已经通过引导学生探究元素性质与原子结构的关系，初步归纳总结出元素周期律。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，通过元素周期表的学习，一方面可以进一步深化元素周期律的学习，另一方面为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对他们今后元素化合物的知识学习具有重要的指导意义。因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用二、在本章中的地位三、知识脉络与学习方式和预期效果 1.认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念(重点)；理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系(难点)。 2.通过亲手绘制元素周期表，加深对元素周期表结构的认识。 3.通过化学史—元素周期表的发展历程，认识人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的；通过了解焰色反应的定义和应用,增强环保意识。★【学情分析】同学们已有了原子结构的知识，并且利用图表的方式处理数据认识了元素

周期律，知道元素的原子半径、原子核外电子排布、化合价等性质随原子序数的递增呈现周期性变化。对于元素周期律的表现形式---元素周期表，同学们经常用来查阅元素的部分性质：原子序数、元素符号和名称、原子量等信息。学生看似很熟悉元素周期表，但它的结构及其内在的联系和规律是十分陌生的！尤其对于原子结构与元素位置的关系没有什么概念，元素周期表的诞生、发展、完善从来没有过思考。必修一学习了元素化合物知识，同学们普遍感觉知识点零碎繁多，记忆起来无规律性。所以《原子结构与元素周期律》设置在必修二第一章，起到了承上启下的作用。通过元素周期表的学习，使学生从原子结构入手分析性质，从元素周期表中比较推测性质，将看是杂乱无章的元素化合物知识有机的统一起来！此内容的学习更有助于学习《化学键化学反应与能量》、《重要的有机化合物》，充分体现元素周期表是学习和研究化学的重要工具！ ★【教学目标】 1.认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念；理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。 2.通过亲手绘制元素周期表，加深对元素周期表结构的认识。 3.通过化学史—元素周期表的发展历程，认识人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的；通过了解焰色反应的定义和应用,增强环保意识。 ★【教学重点】认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念；理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。 ★【教学难点】理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。 ★【课前准备】 1.学生制作元素磁力片。 2.学生预习作业1.2；老师汇总预习结果并统计产生的问题。 3.课前两分钟播放元素周期之歌。（情景引入） ★【教学方法】情景引入问题引领小组合作视频欣赏自主构建检测作业 ★【教学过程】【引入】刚刚同学们欣赏了一首美妙动感的元素周期表之歌。看似枯燥的元

高一化学必修二教学设计4篇

高一化学必修二教学设计4篇高一化学必修二教学设计篇1 教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。教学难点：离子反应方程式的书写方法。教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影教学过程： [引言]通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解);若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。 [板书]第二节离子反应 [复习提问]回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液 [学生回答]还记得吗?哪些物质能导电?哪些物质不能导电?干燥的固体、固体、固体、固体不导电，而溶液、溶液、溶液、溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。 [复习提问]为什么有些物质如_____ 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢? [学生回答]是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。 [教师总结]可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。 [引出新课] [板书]一、电解质与非电解质 1.概念：

[投影](1)电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如：、、等。 (2)非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。 [讲述]我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。 [演示实验]实验1-1 [引导思考]学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。 [学生回答]根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。 [结论]电解质有强、弱之分。 [板书]二、强电解质与弱电解质 [投影]图1-10，在水中溶解和电离示意图。 [讲述]离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。 [投影]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如。 [学生练习]写出下列物质的电离方程式; [板书]三、离子反应： [引导分析]由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 [板书]1.概念：离子之间的反应称为离子反应。 [学生总结]2.离子反应发生的条件： [板书] ①生成弱电解质，如、弱酸、弱碱 ②生成挥发性物质，如 ③生成难溶性物质，如

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