最新人教版高中化学必修二教案全套

最新人教版高中化学必修二教案全套

本文档为最新的人教版高中化学必修二教案全套，旨在帮助高中教师进行化学教学。本教案全套包含以下内容：

单元1：化学方程式与化学计量

- 课时1：化学方程式

- 课时2：化学方程式应用

- 课时3：化学计量基本概念

- 课时4：摩尔和摩尔质量

- 课时5：化学计量应用

单元2：化学反应与能量

- 课时1：化学反应热与能量变化

- 课时2：化学反应速率

- 课时3：化学反应平衡

单元3：溶液与溶解度

- 课时1：溶液的类型和表示法

- 课时2：溶质的溶解度

- 课时3：溶液的稀释和浓度计算

单元4：酸碱中和反应与盐类

- 课时1：酸、碱和盐的基本概念

- 课时2：酸碱中和反应

- 课时3：盐类的性质和应用

单元5：氧气、氨和氯气的制备、性质和用途

- 课时1：氧气、氨和氯气的制备方法

- 课时2：氧气、氨和氯气的性质

- 课时3：氧气、氨和氯气的用途

单元6：碳和碳的化合物

- 课时1：碳与碳的连接方式

- 课时2：碳的同素异形体

- 课时3：烃及其衍生物

以上是本教案全套的内容概要，希望对高中化学教师有所帮助。

高中化学必修二教案(精选5篇)

高中化学必修二教案(精选5篇) 高中化学必修二教案（篇1） 一、学习目标 1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。 2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。 3．理解氧化还原反应的本质。 4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。 5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。 二、教学重点及难点 重点：氧化还原反应。 难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。 三、设计思路 由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。 四、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。 [练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。 [过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。 [媒体] 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2＋H2OHCl＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO 2HClOO2↑+2HCl [练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。 [叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。 [思考与讨论]学生解决下列问题： 1．元素的化合价是由什么决定的呢？ 2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？ 3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？

统编人教版高中化学必修第二册《第二节 氮及其化合物》优质课公开课课件、教案

统编人教版高中化学必修第二册《第二 节氮及其化合物》优质课公开课课件、教案 氮及其化合物 【教学目标】 （1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。 （2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注 意事项。 （3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。 【教学重点】 氮及其重要化合物的性质及转化 【教学难点】 氮及其重要化合物的性质及相关实验 【教学过程】 一、导入 我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们 又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法， 对氮及其化合物知识展开学习！ 二、知识讲解

使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命 题的热点内容之一。试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。 考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸 使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化 物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活 泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与 稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。 一、氮气（） （1）分子结构：电子式为结构式为，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。 （2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约 占总体积的78%。 （3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点 燃等条件下能与族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中 的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。中N 元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性。 （4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。 二、氮的氧化物 （1）氮的氧化物简介： 氮元素有五种正价态，对应有六种氧化物 （2）NO和的重要性质和制法

高二化学必修二教案范例(最新6篇)

高二化学必修二教案范例（最新6篇） 知识与技能：篇一 关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。 高二化学必修二教案范例篇二 教学目标 1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途； 2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质； 教学重点 乙炔的结构和主要性质。 教学难点 乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。 教学方法 1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构； 2.实验验证乙炔的化学性质； 3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。 教学过程 前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在如果通过反应使 C2H4分子中再失去两个氢原子，得到的这种C2H2分子的球棍模型。 碳碳原子以叁键形式结合。两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。 这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。 按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演： 一、乙炔分子的结构和组成 分子式电子式结构式

C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型 二、乙炔的实验室制法 CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2 乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意哪些问题呢？ [投影显示]实验室制乙炔的几点说明： ①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用； ②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效； ③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石； ④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理； ⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶； ⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水； 电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。很显然 C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？ ⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是： a.反应剧烈，难以控制。 b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到"关之即停"的目的。 c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。 d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。 该如何收集乙炔气呢？ 乙炔的相对分子质量为26,与空气比较接近，还是用排水法合适。 熟悉和体会有关乙炔气体制备的'注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5-14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地

人教版高中化学必修二教案

人教版高中化学必修二教案 人教版高中化学必修二教案 一、文章类型及教学目标本文为人教版高中化学必修二教案，旨在 帮助学生掌握化学必修二的知识点，提高化学成绩。 二、关键词分析本课程的关键词包括：化学键、化学反应速率、化 学平衡、溶液酸碱性、配位键等。其中，化学键是理解化学物质结构的基础，化学反应速率和化学平衡是化学反应理论的核心内容，溶液酸碱性是化学实验中重要的知识点，配位键是理解配合物结构的关键。 三、课程引入欢迎同学们来到高中化学必修二的课程。在本次课程中，我们将一起探讨化学键、化学反应速率和化学平衡等知识点。这些知识点是理解化学反应和化学物质结构的基础，对于我们今后的学习和生活都有非常重要的意义。希望大家能够认真听讲，积极思考，做好笔记，取得好成绩。 四、教学内容 1、化学键 1、离子键和共价键的概念及区别 2、极性键和非极性键的概念及区别 3、分子间作用力和氢键的概念及作用

2、化学反应速率 1、反应速率的定义及表示方法 2、影响反应速率的因素及实验测定 3、化学平衡 1、平衡常数的概念及计算方法 2、影响平衡移动的因素及实验测定 4、溶液酸碱性 1、PH值的概念及计算方法 2、影响溶液酸碱性的因素及实验测定 5、配位键 1、配位键的概念及形成条件 2、配合物的结构和性质 五、教学方法本课程采用多种教学方法，包括知识点讲解、实验演示、案例分析等。我们将结合生活实例和实验现象，帮助同学们更好地理解知识点。在配位键部分，我们将采用互动式教学，引导同学们自主探究配合物的结构和性质。

六、总结归纳本次课程涉及到多个重要知识点，包括化学键、化学反应速率、化学平衡、溶液酸碱性和配位键等。同学们需要认真掌握这些知识点，为今后的学习和生活打下坚实的基础。希望大家能够积极参与课堂互动，做好实验操作，取得好成绩。

新人教版高中化学必修二教案(全册)

新人教版高中化学必修二教案(全册) 教 案 课题：第一章 物质结构 元素周期律 授课班级 新人教版高中化学必修二教案（全册） 目录 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 化学反应速率与限度 第三章有机化合物 第一节 最简单的有机物——甲烷 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第二节 生活中常见的两种有机物 第四节 基本营养物质 第四章 化学与自然自然的开发利用 第一节 开发和利用金属资源与海水资源 第二节 环境保护与资源综合利用

1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。 4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。（空心球） 5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。 6.电子云模型：现代物质结构学说 【投影】原子结构模型的演变 1.道尔顿原子结构模型： 2.汤姆逊原子结构模型: 3.卢瑟福原子有核模型 4. 玻尔原子结构模型: 【提问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？ 【板书】第一节元素周期表(一) ------ 原子结构 【复习回顾】什么是原子、分子、元素？ 【回答】 1、原子是化学变化中的最小粒子； 2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子 3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢? 【板书】一、原子结构 1、原子核的构成 【投影】原子结构示意图 【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。 【提问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？

高中化学必修二教案

高中化学必修二教案 高中化学必修二教案 一、教学目标 1. 知识与能力 (1) 了解基本气体的性质和特点，以及理想气体状态方程的概念和计算方法。 (2) 掌握气体的混合物的性质和组成的计算方法。 (3) 了解气体溶液的性质和溶解度的影响因素。 (4) 掌握水溶液的应用技术。 2. 过程与方法 (1) 通过讲解和实验，引导学生探究气体和混合物的性质，培养观察、实验和分析问题的能力。 (2) 通过问题导入和案例分析，培养学生的综合运用知识解决问题的能力。 3. 情感态度与价值观 (1) 培养学生的科学思维和实验技能，增强学生的科学兴趣和创新意识。 (2) 培养学生的合作精神和团队合作意识，增强学生的交流能力和团队意识。 二、教学内容与设计 1. 气体和混合物的性质 (1) 气体的性质和特点：透明、无定形、可压缩、可扩散、冷却吸热等。

(2) 组成气体的混合物的性质：分子间的相互作用力较小，可以任意混合和分离。 (3) 气体的理想气体状态方程：PV=nRT。 (4) 气体的计算方法：利用理想气体状态方程计算气体的物理性质。 2. 气体溶液 (1) 气体溶液的性质：气体溶于液体中形成气体溶液，具有扩散性和溶解度的影响因素。 (2) 溶解度的影响因素：温度、压力和溶质与溶剂之间的相互作用力。 3. 水溶液的应用技术 (1) 溶液的浓度计算：计量浓度、质量浓度、摩尔浓度和体积分数的计算方法。 (2) 溶液的稀释和溶解度的测定：通过实验掌握稀释和溶解度的测定方法。 (3) 溶液的应用技术：饮料的糖含量测定、水样中氯离子含量的测定等。 三、教学方法与手段 1. 通过讲解和案例分析，引导学生了解和掌握气体和混合物的性质，培养学生的观察和分析问题的能力。 2. 通过实验和讨论，让学生亲自操作和探究，培养学生的实验技能和科学思维能力。 3. 通过问题导入和小组合作学习，培养学生的合作精神和团队合作意识，增强学生的交流能力和团队意识。

人教版高中化学必修二教案全册

高中化学必修2人教版教案

1 2 氚31H 1、定义 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 2、同位素的特点 ①化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 课题：第一节元素周期表(二) 元素周期表的结构 一、元素周期表的结构 7个横行，18个纵行。 元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。 1、周期 周期序数=电子层数 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？为什么？ 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。 七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数 短周期1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 不完全周期7 Fr—112号26 7 元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。 2、族 由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。 零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。第Ⅷ族有几个纵行？(3个) 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行） 已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

高中化学必修二教案全册

第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 （ 2 课 时 ） 本节教材分析： （一）知识脉络 通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。 （三）新教材的主要特点： 新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。 一、教学目标 （一）知识与技能目标： 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。

高中化学必修二教案(7篇)

高中化学必修二教案(7篇) 高中化学必修二教案1 知识目的 使学生理解如何应用化学反响速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生理解应用化学原理选择化工消费条件的思路和方法。 才能目的 培养学生对知识的理解才能，及理论联络实际的应用才能和分析^p 问题、解决问题的才能。 情感目的 通过学生领悟理论知识对消费理论的指导作用，使学生树立理论和理论相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。 本节教材表达了化学反响速率和平衡挪动原理等理论对工业消费理论的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。 教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反响速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨消费中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的消费条

件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是讨论合成氨的开展前景。 在第一部分内容中，教材针对合成氨的反响是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反响，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反响速率增大所应采取的方法。在此根底上，又据实验数据讨论为进步平衡混合物中的含量所应采取的方法。在两个讨论的根底上，教材又结合合成氨消费中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较详细地分析^p 了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况。此外，还结合合成氨消费过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨消费的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以进步综合经济效益为目的。 第二部分教学在第一部分的根底上讨论合成氨的开展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。 教学建议 第一部分“合成氨条件的选择”的教学： 1．提出问题：针对合成氨的反响，首先需要研究如何在单位时间里进步的产量，这是一个化学反响速率问题。 2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反响速率影响的结果。

2023高中化学必修二教案(7篇)

2023高中化学必修二教案(7篇) 高中化学必修二教案1 一、教材 该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的`一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。 (过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。) 二、学情 学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。 (过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：) 三、教学目标 【知识与技能】 知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。 【过程与方法】

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。 【情感态度与价值观】 体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。 (过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：) 四、教学重难点 【重点】乙醇的化学性质。 【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。 (过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：) 五、教学方法 实验探究法，讲授法 (过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。) 六、教学过程 教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学： 环节一：导入新课 在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

高一化学必修2人教版教案

高一化学必修2人教版教案 教材分析： 本章共三节，可分为两个部分——化学反应和能量、化学反应速率和限度，它们都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，它们又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。 初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，而在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应和能量、化学反应速率和化学平衡的原理。因此，本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。 通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;通过对新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会;通过对化学反应速率和限度的讨论，学生将从原理上加深对化学反应条件的认识。这些都会增进学生对化学的兴趣和情感，体会化学学习的价值。 由于本章内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，体现了学习的阶段性和层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，教师在教学时要充分注意到这一点。既要加强教学内容与实际的联系，体现化学的实用性和重要性，又要注意知识的前后联系和阶段性、渐进性，把握教材内容的深度、广度，防止任意拓宽加深，增加学生负担。 教学目标： 1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。 2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。

高中化学必修2教案【优秀7篇】

高中化学必修2教案【优秀7篇】 教学过程篇一 [新课导入] 首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的'能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。 [板书]第一节化学能与热能 1、化学能与热能的相互转化 [学生实验]课本实验2-1 [思考]为什么要用砂纸打磨铝片？ [学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。 [分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？ [学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格 实验步骤* 眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据 在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液

向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条 结论 [演示实验]课本实验2-2 [学生活动]学生观察实验现象并思考 1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？ 2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？ 3、反应后有什么气体产生，应如何处理？ [学生探究]根据实验现象完成下面表格 实验步骤实验现象得出结论 将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成 用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热 用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化 反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成 用化学方程式表示上述反应： Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

高中化学必修二教案大全

高中化学必修二教案大全 一、教学目标： 1.了解化学反应的物质守恒定律 2.了解化学反应的能量守恒定律 3.掌握酸、碱的概念、性质、溶液的分类以及酸碱中和反应的基本原理 4.学习盐的分类、性质和制法 5.学习金属和非金属元素的基本概念、性质和分类 6.学习有机化合物的基本概念、结构和性质 二、教学重点： 1.了解化学反应的物质守恒定律和能量守恒定律 2.掌握酸、碱的概念、性质及反应原理 3.学习盐的分类、性质和制法 4.学习金属和非金属元素的基本概念、性质和分类 5.学习有机化合物的基本概念、结构和性质 三、教学难点： 1.掌握酸、碱的鉴定方法和反应原理 2.了解金属和非金属元素的反应、分类及应用 3.学习有机化合物的命名法、结构和性质 四、教学方法： 讲授、实验、讨论、示范实验等综合运用 五、教学过程： 1.化学反应的物质守恒定律 （1）定义：化学反应中参反应物质和生成物质的质量总和相

等 （2）实验：利用天平比较反应前后物质的质量，验证化学反应的物质守恒定律 （3）反应方程式的应用：利用化学方程式计算反应物和生成物的摩尔比例 2.化学反应的能量守恒定律 （1）定义：化学反应中能量既不能被消失，也不能从外界引入，化学反应前后的总能量相等 （2）实验：利用热量计比较反应前后系统的热量变化，验证化学反应的能量守恒定律 （3）反应热和反应热的计算：定义反应热和标准反应热，利用反应热的定义计算实际反应热 3.酸、碱的概念和性质 （1）酸：按Br?nsted-Lowry理论，酸是能够给出H+的物质（2）碱：按Br?nsted-Lowry理论，碱是能够接受H+的物质（3）性质：酸有酸味、刺激眼睛、与金属反应产生氢气等特点；碱有苦味、滑润感、能与酸发生中和反应等特点 4.酸碱溶液的分类和鉴定方法 （1）分类：酸碱溶液可以按酸度、强度、浓度等多种方式分类 （2）鉴定方法：用酸碱指示剂、电导率表、PH计等 5.酸碱反应的基本原理 （1）酸碱反应：酸与碱反应产生的化合物称为盐，同时释放出水和热量的反应 （2）酸碱中和反应：一种酸和一种碱反应，生成水和盐的反应 6.盐的分类、性质和制法

人教版(2022)高中化学必修二第八章 化学与可持续发展教案(整章)

人教版（2022 ）高中化学必修第二册全册教案（四） 第八章化学与可持续发展 第一节自然资源的开辟利用 一、核心素质： 1.掌握金属冶炼的一-般原理，了解合用于不同金属的冶炼方法。 2.以金属矿物的开辟和利用为例.认识化学方法在实现物质间转化中的应用，体会保护金属资源的重要性。 3、通过海水提镁、海水提溴工艺流程的设计与分析，形成工业上提取物质的一般思路和方法，培养学生模型认知和证据推理的能力。 4、能从化学的角度分析从自然资源到产品的转化途径，认识化学方法在实现物质转化中的作用和贡献，感受化学科学在生产、生活中的应用价值。 5、明确化学研究和应用必须同自然环境互相协调，走可持续发展的道路。认识化学在环境保护中的作用，树立绿色化学的观念。 二、教学目标： 1. 通过金属冶炼原理的学习和冶炼方法的归纳，理解氧化还原反应在金属矿物开辟中的应用，构建金属冶炼的思维模型。认识合理开辟和利用金属资源的重要性和必要性。 2.以海水、金属矿物、煤、石油等的开辟利用为例，了解依据物质性质及其变化综合利用资源和能源的方法。认识化学对于构建清洁低碳、安全高效的能源体系所能发挥的作用,体味化学对促进人与自然和谐相处的意义。 三，重点难点： 教学重点： 了解化学方法在金属矿物开辟（主要是金属冶炼）及海水资源开辟中的作用。教学难点： 学生在掌握金属冶炼的普通原理基础上，了解合用于不同金属的冶炼方法。四、教学过程： 导入：

1、什么是自然资源，最常见的自然资源贮藏在哪里？ 2、化学在自然资源的开辟利用方面有何种作用与价值？ 【教师】：自然资源是人类社会发展不可或者缺的自然物质基础，包括土地与土壤资源、矿产资源、生物资源、水资源、能源资源、环境资源等，根据其能否再生可以分为可再生资源和不可再生资源。可持续发展的目标是在满足人类需要的同时，强调人类的行为要受到自然界的制约，强调人类代际之间、人类与其他生物种群之间、不同国家和不同地区之间的公平。它包括经济可持续发展、社会可持 续发展、资源可持续发展、环境可持续发展等方面。 【板书】： 一、金属矿物的开辟利用 1.金属元在自然界存在的形态 (1)极少数的不活泼金金、铂等)以游离态的形式存在。 (2)绝大多数金属以化合态的形式存在。 2.金属冶炼的原理与实质 原理：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，把金元素由化合态还原为游离态。 实质:化合物中金属得到电子被还原生成金属单质。 3.金属的冶炼方法 (1)热分解法:像汞、银等不活泼金属,其阳离子得到电子的能力很强,所以其还原 条件也较容易达到。 它们的氧化物受热就能分解得到单质。反应的化学方程式: 3.金属的冶炼方法 (1)热分解法:像汞、银等不活泼金属,其阳离子得到电子的能力很强,所以其还原 条件也较容易达到。 它们的氧化物受热就能分解得到单质。反应的化学方程式:

最新人教版高中化学必修二教案

人教版高中化学必修二教案1 【教学目标】 1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布; 2. 能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布; 【教学重难点】 解释1~36号元素基态原子的核外电子排布; 【教师具备】 多媒体课件 【教学方法】 引导式启发式教学 【教学过程】 【知识回顾】 1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层? 2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动? 3.比较下列轨道能量的高低(幻灯片展示) 【联想质疑】 为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢?第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子?原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系? 【引入新课】 通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。 【板书】一、基态原子的核外电子排布 【交流与讨论】(幻灯片展示)

【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数(通式为：nlx)。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低. 【板书】1.能量最低原则 【讲解】原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。 【练习】请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。 【学生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s 【讲解】但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为1s→2s →2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看图1-2-2。 【板书】能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…… 【过渡】氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在1s 轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈(或方框、短线)表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同《原子结构和元素周期表》第一课时教案 或自旋相反《原子结构和元素周期表》第一课时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是《原子结构和元素周期表》第一课时教案，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理内容：

人教版高中化学全套教案

人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。