六水合磷酸铵镁

六水合磷酸铵镁

六水合磷酸铵镁是一种重要的化合物，其化学式为MgNH4PO4·6H2O。它是一种结晶化合物，具有多变的存在形式，其中最常见的是六水合形式。这种化合物在溶液中具有广泛的用途，特别是在生物学和生物化学领域中。

六水合磷酸铵镁的分子式中包含三种离子：镁离子、铵根离子和磷酸根离子。这些离子在化合物中的比例是固定的，即1:1:1。在结晶形式下，这些离子通过配位键和离子键相互作用，形成了稳定的结构。

六水合磷酸铵镁在生物学领域中具有重要的作用。它是一种天然的缓冲剂，能够调节细胞内的酸碱平衡。此外，它还具有离子交换能力，能够清除细胞内的有害物质，并维持细胞内部的稳态平衡。

在生物化学实验中，六水合磷酸铵镁也被广泛用作标准物质。它是一种高纯度的物质，可以用于制备标准溶液和其他实验操作。由于其稳定的结构和易于制备的性质，六水合磷酸铵镁在生物化学实验中具有重要的应用价值。

除了在生物学和生物化学领域的应用外，六水合磷酸铵镁还具有其他重要的用途。例如，它可以作为催化剂和干燥剂使用，还可以在陶瓷和玻璃制造中用作添加剂。

总之，六水合磷酸铵镁是一种具有广泛用途的化合物。在生物学和生物化学实验中，它是一种重要的标准物质；在其他领域中，它也具有多种应用价值。

关于复混肥料中钾含量的测定

关于复混肥料中钾含量的测定 本文探讨了当前复混肥料中钾含量的测定方法，根据在实际检测工作中的经验，总结出主要影响检测因素间的关系。分析了复混肥料中钾含量的测定产生误差的原因，并提出了相应的解决方法。 标签：复混肥料钾元素钾含量的测定误差 化肥在农业生产中占有重要位置。由于中国农民施用化肥多停留在经验施肥的水平上，农作物施用化肥可增加产量40%～60%，国内外农化专家普遍认为，在其他生产因素不变的情况下，为减少投入、增加产出、改善地力，获得更好的经济和社会效益，可以掌握化肥中氮，磷，钾的含量以此指导施肥。 其中钾是植物生长发育的必需元素之一，主要呈离子态或可溶态钾盐形态，是移动性极强的元素之一，它在植物体内含量较高，分布较广，存在于生命最活跃的器官和组织中。钾是重要的品质元素，对改善作物品质有着很多作用，可促进光能的利用，增强光合作用，促进光合产物的运转。钾能促进植株茎秆健壮，改善果实品质，增强植株抗寒能力，提高果实的糖分和维生素C的含量，和氮、磷的情况一样，缺钾症状首先出现于老叶。钾素供应不足时，碳水化合物代谢受到干扰，光合作用受抑制，而呼吸作用加强。因此，缺钾时植株抗逆能力减弱，易受病害侵袭，果实品质下降，着色不良。钾肥的需求主要是在果实迅速膨大期以后，故要根据植株生长情况和钾含量合理施肥。 1 四苯硼酸钾重量法 我国使用国标GB/T8574—2010四苯硼酸钾重量法，对复混肥料和掺混肥料中钾的含量进行测定。下面介绍一下该测定方法： 1.1 实验原理 在弱碱性溶液中，四苯硼酸钠溶液与试样溶液中的钾离子生成四苯硼酸钾沉淀，将沉淀过滤、干燥及称重。如试样中含有氰氨基化物或有机物时，可先加溴水和活性炭处理。为了防止阳离子干扰，可预先加入适量的乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA），使阳离子与乙二胺四乙酸二钠络合。 1.2 试剂 ①氢氧化钠溶液：400g/L； ②乙二胺四乙酸二钠（EDTA）盐溶液：40g/L； ③四苯硼酸钠溶液：15g/L；

磷酸铵镁

利用碱厂废渣氨二泥生产磷酸铵镁的实验研究 来源:中国化工信息网 2007年11月16日 中国每年联碱法纯碱产量约300万t，碱厂废渣也近300万t。碱厂废渣氨二泥来自蒸馏废液中不溶性物料以及盐水精制过程中产生的一、二次盐泥固体废 料的混合物，主要成分为CaCO 3、SiO 2 、Mg(OH) 2 、铁铝盐类，以及CaCl 2 和NaCl 等物质。碱厂废渣综合利用的一种经济可行的方法是将其转化为磷酸铵镁。磷酸 铵镁是一种较好的缓释性多元素复合肥料和肥料助剂。利用碱厂废渣氨二泥制成，磷酸铵镁，加工处理流程简单，可实现变废为宝，减轻环境污染，但是目前 中国尚无工业化生产磷酸铵镁的报道。 1 实验部分 1.1 磷酸铵镁合成反应基础理论 磷酸铵镁是一种难溶于水的化合物，其溶度积足K sp ，在25℃时仅为2.5×10-13。因此，磷酸铵镁合成反应速度很快且比较完全，故从物性分析该反应可行。 日本秋山尧博士用磷酸二氢铵和Mg(OH) 2 反应，根据其不同配比，在不同温度下， 可以生成MgNH 4PO 4 ·H 2 O(记为MH)，Mg(NH 4 ) 2 H 2 (PO 4 ) 2 ·4H 2 O(记为M4H)和 MgNH 4PO 4 ·6H 2 O(记为M6H)3种形式的水合物，其生成区域见图1(略)。 1.2 实验试剂和原料 磷酸(AR，质量分数85%)；氨水(AR，质量分数25%-28%)。 固体废弃物氨二泥(某碱厂提供)主要成分为Ca(OH) 2、SiO 2 、Mg(OH) 2 、NH 4 HCO 3 、 (NH 4) 2 CO 3 、NH 4 OH、铁铝盐类、NH 4 Cl、CaCl 2 、NaCl等物质。其化学分析见表1。 2 1.3 反应原理及流程 利用原料氨二泥中所含的氢氧化镁、镁盐、氨等与工业磷酸、氨水在室温下反应制取六水合磷酸铵镁，主要反应方程式如下： Mg(OH) 2 +H 3 PO 4 +H 2 O→(室温/pH4-6)MgHPO 4 ·3H 2 O (1) MgHPO 4 ·3H 2 O+NH 3 +3H 2 O→(室温/pH8.91)MgNH 4 PO 4 ·6H 2 O↓ (2) 副反应有： CaCO 3 +2H 3 PO 4 →Ca(H 2 PO 4 ) 2 +H 2 O+CO 2 ↑ (3) Ca(OH) 2 +H 3 PO 4 +4H 2 O+NH 3 →CaNH 4 PO 4 ·6H 2 O (4) 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 +4NaOH→Ca 3 (PO 4 ) 2 ↓+4NaH 2 PO 4 +4H 2 O (5) 3MgHPO 4 ·3H 2 O+NaOH→Me 3 (PO 4 ) 2 ↓+NaH 2 PO 4 +4H 2 O (6) 称取一定量的氨二泥加入蒸馏水打浆洗涤，用布氏漏斗抽滤，此时几乎所有 的氯离子和铵离子以及少量的钙离子和镁离子会溶于水中被除去(滤液返回打浆工序)。取滤渣加水搅拌成糊状，加入磷酸进行酸解反应，反应一定时间后将溶液静置分层，再进行抽滤。取滤液加入氨水进行氨化反应生成白色沉淀，调节pH，溶液静置分层后抽滤(滤液返回打浆工序)，滤饼干燥即得到产品六水合磷酸 铵镁。 2 实验结果与讨论 2.1 正交实验设计

磷酸铵镁样品测定方法

一．磷酸铵镁含量测定 秤取约1g试样，精确至0.0002g，置于100mL烧杯中加硝酸（1:1）溶解，全部转移到1000mL容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。必要时过滤。移取25mL试验溶液，置于400mL高型烧杯中，加15mL硝酸（1:1）溶液，70mL水，微沸40min，用水冲洗表面皿和烧杯壁，控制试验溶液体积约为100mL。再加热至近沸腾，趁热加入50mL喹钼柠酮溶液，盖上表面皿，加热沸腾1min，保温30s（在加入试剂和加热过程中，不得使用明火，不得搅拌，以免凝结成块）。冷却至室温。用已于180℃±5℃下干燥45min的玻璃砂坩埚以倾析法抽滤，在烧杯中洗涤沉淀三次，每次用水15mL，将沉淀移入玻璃砂坩埚中，继续用水洗涤（所用洗涤水共约150mL），于180℃±5℃下干燥45min，或于250℃±5℃下干燥15min，在干燥器中冷却至室温，称量。同时进行空白试验。 空白试验除不加样品外，其他操作及加入试剂的种类和数量与测定试样相同。 样品中总磷酸盐（以P2O5计）含量：

换算成MgNH 4PO 4·6H 2O 含量 1212w w M M = 式中： 1w ——总磷酸盐（以P 2O 5 计）的含量 M 1——P 2O 5的摩尔质量142 g/mol M 2——MgNH 4PO 4·6H 2O 的摩尔质量245 g/mol 换算成MgNH 4PO 4含量： 131 2w w M M = 式中： 1w ——总磷酸盐（以P 2O 5 计）的含量 M 1——P 2O 5的摩尔质量142 g/mol M 3——MgNH 4PO 4的摩尔质量137 g/mol 二．水分含量测定 1.将坩埚放在120℃±5℃烘箱中干燥1h ，恒重，称质量m 1 2.称取一定量m 2样品置于坩埚中，放在120℃±5℃烘箱中干燥2h 3.称量烘干后的坩埚和样品总质量m 3 水分含量：

ksp

溶度积表 化合物化学式温度K sp来源无水氢氧化铝Al(OH)320°C 1.9×10–33L 无水氢氧化铝Al(OH)325°C 3×10–34w1三水合氢氧化 Al(OH)320°C 4×10–13 C 铝 三水合氧化铝Al(OH)325°C 3.7×10–13 C 磷酸铝AlPO425°C 9.84×10–21w1溴酸钡Ba(BrO3)225°C 2.43×10–4w1碳酸钡BaCO316°C 7×10–9C, L 碳酸钡BaCO325°C 8.1×10–9C, L 铬酸钡BaCrO428°C 2.4×10–10C, L 氟化钡BaF225.8°C 1.73×10–6C, L 二水合碘酸钡Ba(IO3)225°C 6.5×10–10C, L 二水合草酸钡BaC2O418°C 1.2×10–7C, L 硫酸钡BaSO418°C 0.87×10–10C, L 硫酸钡BaSO425°C 1.08×10–10C, L 硫酸钡BaSO450°C 1.98×10–10C, L 氢氧化铍Be(OH)225°C 6.92×10–22w1碳酸镉CdCO325°C 1.0×10–12w1氢氧化镉Cd(OH)225°C 7.2×10–15w1三水合草酸镉CdC2O418°C 1.53×10–8C, L 磷酸镉Cd3(PO4)2 25°C 2.53×10–33w1硫化镉CdS 18°C 3.6×10–29C, L 碳酸钙（方解 CaCO315°C 0.99×10–8C, L 石） 碳酸钙（方解 CaCO325°C 0.87×10–8C, L 石） 碳酸钙（方解 CaCO318-25°C 4.8×10–9P 石） 铬酸钙CaCrO418°C 2.3×10–2L 氟化钙CaF218°C 3.4×10–11C, L 氟化钙CaF225°C 3.95×10–11C, L 氢氧化钙Ca(OH)218°C-25°C 8×10–6P

磷酸镁铵 质量指标

磷酸镁铵质量指标 1. 简介 磷酸镁铵是一种常用的化肥，其主要成分是磷酸镁和铵盐。它具有提供植物所需的磷、镁和氮元素的功能，可促进植物的生长和发育。为了确保磷酸镁铵的质量，需要对其进行严格的质量控制和检测。本文将介绍磷酸镁铵的质量指标以及相关的检测方法和标准。 2. 质量指标 磷酸镁铵的质量指标主要包括外观、主要成分含量、水分含量、重金属含量、溶解性等。 2.1 外观 磷酸镁铵应为无色结晶体或白色颗粒状固体，无异物和杂质。 2.2 主要成分含量 磷酸镁铵的主要成分包括磷酸镁和铵盐。其磷酸镁含量和氮含量应符合国家标准或合同规定的要求。 2.3 水分含量 磷酸镁铵的水分含量是指其含有的游离水分的百分比。水分含量的测定方法可以采用干燥法或滴定法。 2.4 重金属含量 磷酸镁铵中的重金属含量应符合国家标准或合同规定的要求。常见的重金属包括铅、镉、汞、砷等，它们对植物和环境有一定的毒性。 2.5 溶解性 磷酸镁铵的溶解性是指其在水中的溶解度。溶解度的测定方法可以采用重量法、体积法或电导法。 3. 检测方法 为了确保磷酸镁铵的质量，需要对其进行严格的检测。下面介绍几种常用的检测方法。

3.1 主要成分含量的测定 磷酸镁铵的主要成分含量可以通过化学分析方法进行测定。通常采用的方法包括重量法、滴定法、分光光度法等。 3.2 水分含量的测定 磷酸镁铵的水分含量可以通过干燥法进行测定。将样品加热至一定温度，使其失去水分，然后称重，计算水分含量。 3.3 重金属含量的测定 磷酸镁铵中的重金属含量可以通过原子吸收光谱法、电感耦合等离子体发射光谱法等进行测定。 3.4 溶解性的测定 磷酸镁铵的溶解性可以通过重量法、体积法或电导法进行测定。重量法是将一定量的磷酸镁铵溶解于一定体积的水中，测定溶解后的溶液的重量，计算溶解度。 4. 质量标准 磷酸镁铵的质量标准可以根据国家标准或合同规定来制定。质量标准应包括外观、主要成分含量、水分含量、重金属含量、溶解性等指标的要求。 5. 结论 磷酸镁铵是一种常用的化肥，其质量指标包括外观、主要成分含量、水分含量、重金属含量、溶解性等。为了确保磷酸镁铵的质量，需要进行严格的检测，常用的检测方法包括化学分析方法、干燥法、原子吸收光谱法等。质量标准应根据国家标准或合同规定来制定，以确保磷酸镁铵的质量符合要求。 参考文献： 1.《化肥质量检验规程》 2.《化肥质量检验方法》

六水合磷酸铵镁溶解度

六水合磷酸铵镁溶解度 六水合磷酸铵镁是一种常见的无机化合物，其溶解度在化学实验中经常被研究和应用。溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解的物质的最大量，通常用溶质在溶剂中的摩尔浓度表示。本文将介绍六水合磷酸铵镁的溶解度及其影响因素。 我们来了解一下六水合磷酸铵镁的化学式和性质。六水合磷酸铵镁的化学式为MgNH4PO4·6H2O，它是一种白色结晶固体，在常温下是稳定的。它的溶解度受到温度、溶剂性质以及其他溶质的存在等多种因素的影响。 我们来看一下六水合磷酸铵镁的溶解度随温度的变化。一般来说，固体物质的溶解度随温度的升高而增加。对于六水合磷酸铵镁来说，其溶解度也是随着温度的升高而增加的。这是因为温度升高会增加溶剂的分子动能，从而使溶剂分子更容易与溶质分子相互作用，促进溶质的溶解。当温度降低时，溶剂分子的动能减小，溶质分子之间的相互作用力增强，导致溶解度降低。 六水合磷酸铵镁的溶解度还受到溶剂性质的影响。不同的溶剂对溶解度的影响是不同的。一般来说，极性溶剂对极性物质的溶解度较高，而非极性溶剂对非极性物质的溶解度较高。对于六水合磷酸铵镁来说，它是一种极性物质，所以在极性溶剂中的溶解度较高。常见的极性溶剂包括水、醇类溶剂等。而在非极性溶剂中，六水合磷酸铵镁的溶解度较低。

六水合磷酸铵镁的溶解度还受到其他溶质的存在的影响。当溶液中存在其他溶质时，它们之间会发生相互作用，从而影响六水合磷酸铵镁的溶解度。比如，在溶液中存在其他具有相同或相似化学性质的盐类时，它们之间会发生离子间相互作用，从而影响六水合磷酸铵镁的溶解度。当溶液中存在相同离子的其他盐类时，它们之间会发生共同离子效应，导致六水合磷酸铵镁的溶解度降低。而当溶液中存在与六水合磷酸铵镁化学性质不同的其他溶质时，它们之间的相互作用对六水合磷酸铵镁的溶解度影响较小。 总结一下，六水合磷酸铵镁的溶解度受到温度、溶剂性质以及其他溶质的存在等多种因素的影响。溶解度随温度的升高而增加，溶解度在极性溶剂中较高，在非极性溶剂中较低。此外，溶液中存在其他溶质时，会对六水合磷酸铵镁的溶解度产生影响。对于化学实验和工业生产中的相关应用，我们需要根据具体情况选择合适的温度、溶剂和溶液体系，以达到最佳的溶解度和溶解效果。

磷酸铵镁法处理含氮废水

磷酸铵镁沉淀法去除NH3-N的实验 实验目的： 以磷酸铵镁沉淀法去除废水中NH3-N，通过实验确定Mg2+、PO43-的最佳投加量及反应最佳pH值。 准备： 称取1.6047g固体NH4Cl溶解于1L水中，所得溶液NH3-N值为510mg/L。实验中每份取100mL此溶液，计算当按Mg2+: PO43-: NH4+=1:1:1投加时，每份需加入硫酸镁0.73941g，磷酸氢二钠1.07442g。 实验一： 取5份配制好的上述氨氮溶液，每份100mL ； 按Mg2+: PO43-: NH4+=1:1:1，分别添加磷酸氢二钠1.07442g、硫酸镁0.73941g，搅拌均匀，溶液出现浑浊； 用NaOH调节溶液不同pH值，随着NaOH的加入，溶液浑浊程度加深，待pH 值稳定后，静置10min，沉淀完全分布烧杯底部，取上层澄清液，比较各溶液的NH3-N 去除率如下： 数据表明，当Mg2+: PO43-: NH4+=1:1:1，pH值调节为8时，废水NH3-N去除率最高，达84.31% 。 实验二： 取4份配制好的氨氮溶液，每份100mL ， 按Mg2+: NH4+=1:1，分别添加硫酸镁0.73941g，磷酸氢二钠按PO43-: NH4+=0.8、1、1.2、1.4分别添加，搅拌均匀，溶液出现浑浊； 用NaOH调节溶液pH值为8，待pH值稳定后，静置10min，沉淀完全分布烧杯底部，取上层澄清液，比较各溶液的NH3-N去除率如下：

数据表明，当Mg2+: NH4+=1:1，溶液pH值为8时，随着PO43-用量的增加，NH3-N去除率逐渐升高。 实验三： 取4份配制好的氨氮溶液，每份100mL； 按PO43-: NH4+=1:1，分别添加磷酸氢二钠1.074g，硫酸镁按Mg2+: NH4+=0.8、1、1.2、1.4分别添加，搅拌均匀，溶液出现浑浊； 用NaOH调节各溶液pH值为8，待pH值稳定后，静置10min，沉淀完全分布烧杯底部，取上层澄清液，比较各溶液的NH3-N去除率如下： 数据表明，当PO43-: NH4+=1:1，溶液pH值为8时，随着Mg2+用量的增加，NH3-N 去除率先升高后降低，当Mg2+: NH4+=1.2时，存在最佳值即Mg2+: NH4+=1.2:1。 结论： 综上实验表明，此反应的最佳pH值为8，往氨氮废水投加Mg2+、PO43-的最佳投加量确定为Mg2+: PO43-: NH4+=1.2:1.4:1。但根据实验二，实际处理废水时可适当减少磷酸氢二钠的用量，如Mg2+: PO43-: NH4+=1.2:1.2:1 。

磷酸铵镁沉淀法预处理氨氮废水的研究

磷酸铵镁沉淀法预处理氨氮废水的研究 窦丽花;蒲柳;胡琴 【摘要】以某化肥厂氨氮废水为研究对象,采用磷酸铵镁(MAP)沉淀法去除废水中氨氮,同时合成磷酸铵镁(鸟粪石)晶体.沉淀后上清液测定氨氮和总磷含量.MAP法去除氨氮的最佳条件,结果表明,以MgCl2为镁盐,pH在10.5左右,n(P)∶n(N)=1.2.在此条件下,废水中氨氮去除率可达85.72%,废水氨氮浓度达到后期生化处理要求.扫描电镜和X射线衍射仪分析表明,生成的鸟粪石纯度较高,沉淀效果良好.%Using ammonion-nitrogen wastewater from chemical industry as the test subject,magnesium ammonium phosphate hexahydrate(MAP) was prepared by precipitation reaction.Concentration of ammonion-nitrogen was used in supernatant as the test subjects,the conclusion of the removal efficiency of ammonion-nitrogen under the optium reactive conditions was got.Optimal reaction conditions were determined as the following:using magnesium chlorideas magnesium salt;pH value 10.5;n(P)∶n(N)=1.2.Under the optimal reaction conditions the ammonion-nitrogen removal rate was 85.72%,and wastewater reached biochemical treatment after MAP https://www.wendangku.net/doc/3f19238614.html,bined with SEM and XRD analysis of the deposit crystals,generated at this time of struvite purity is higher,the precipitation effect is good. 【期刊名称】《应用化工》 【年(卷),期】2017(046)008 【总页数】5页(P1510-1513,1517)

磷酸铵镁沉淀法水处理

磷酸铵镁沉淀法水处理 磷酸铵镁沉淀法是一种常用的水处理方法，用于去除水中的磷酸盐和硬度物质。本文将详细介绍磷酸铵镁沉淀法的原理、操作步骤以及其在水处理中的应用。 一、磷酸铵镁沉淀法原理 磷酸铵镁沉淀法是利用磷酸盐和硬度物质与镁离子在适宜条件下发生沉淀反应的方法。磷酸盐和硬度物质与镁离子结合后形成难溶的镁盐沉淀，从而实现磷酸盐和硬度物质的去除。 二、磷酸铵镁沉淀法的操作步骤 1. 准备试剂：购买磷酸铵镁试剂，并按照说明书中的要求稀释成适宜的浓度。 2. 水样处理：将待处理的水样放入容器中，并根据水样的特点确定适宜的处理量。 3. 加入试剂：将稀释后的磷酸铵镁试剂缓慢加入水样中，同时搅拌均匀，以促进反应的进行。 4. 沉淀反应：在试剂加入后，待一定时间后，观察水样中是否形成沉淀。若有沉淀生成，则说明反应已经进行。 5. 沉淀分离：使用过滤器或离心机将沉淀和水样分离，得到清澈的处理水。 6. 处理水的后续处理：根据需要，可以对处理水进行进一步的处理，如消毒、净化等。

三、磷酸铵镁沉淀法在水处理中的应用 1. 磷酸盐的去除：磷酸盐是水中常见的污染物之一，高浓度的磷酸盐会导致水体富营养化，引发藻类大量繁殖，破坏水体生态平衡。磷酸铵镁沉淀法可以有效去除水中的磷酸盐，改善水质。 2. 硬度物质的去除：硬度物质主要由钙和镁离子组成，高浓度的硬度物质会导致水垢堆积，影响水质和设备的运行。磷酸铵镁沉淀法可以将水中的硬度物质与镁离子结合形成沉淀，有效去除水中的硬度物质。 3. 污水处理：磷酸铵镁沉淀法不仅适用于自来水或地下水的处理，也适用于污水处理。污水中常含有磷酸盐和硬度物质，使用磷酸铵镁沉淀法可以将这些污染物去除，净化污水。 4. 工业应用：磷酸铵镁沉淀法广泛应用于工业领域，例如造纸、电子、化工等行业，以去除工业废水中的磷酸盐和硬度物质，达到环保和节约资源的目的。 总结：磷酸铵镁沉淀法是一种常用的水处理方法，通过沉淀反应去除水中的磷酸盐和硬度物质。它在水处理中的应用广泛，可以改善水质、净化污水以及满足工业生产中的需求。随着水污染日益严重，磷酸铵镁沉淀法的发展和应用将会得到更多的关注和研究，以提高水资源的利用效率和保护环境的可持续发展。

氨氮去除

磷酸铵镁法去除沼液氨氮计算 一、工艺原理 磷酸铵镁法师向废水中投加含Mg2+和PO43-的药剂，使之与废水中的NH4+进行反应生成难溶的磷酸铵镁沉淀物，从而将废水中的氨氮驱虎的方法。本工艺所投加的药剂为MgO和H3PO4。 二、工艺参数 原水相关数据：水量1000t/d，氨氮≤5000mg/L，pH≈8，COD≤10000mg/L，SS≤1000mg/L。 处理后指标（磷酸铵镁法）：氨氮≈2000mg/L，pH=9.5，其它个数据暂不作要求。 三、加药量计算 氨氮的去除量为3000mg/L，则在每天需去除的氨氮量为3000kg，按NH4+：Mg2+：PO43- =1:1:1的投加关系，则需Mg2+和PO43-的投加量分别为： NH4+ ：Mg2+ ：PO43- =1:1:1 18 24 95 3000kg 4000kg 15833kg Mg2+投加量为4000kg，则MgO的量为（4000/24）*40kg=6666kg PO43-投加量为15833kg，则H3PO4的量为（15833/95）*98kg=16333kg，将该量的磷酸完全溶于1000m3水中，则C =1.67×10-4mol/L，其中2份H+与 磷酸根 MgO完全反应，剩余C H+=1.67×10-4mol/L。中和多余的H+需加入的NaOH量为1.67×10-4mol/L×106L=167mol=6680kg。 原水pH=8，C OH-=10-6mol/L；调整到pH=9.5，C OH-=10-4.5mol/L。1000m3原水中n1OH-=C OH-*V=1mol；调整后的1000m3水中n2OH-=C OH-*V=101.5mol，则调整pH值所加的NaOH量为（101.5-1）×40kg=1225kg。所以处理一天水量所需加入的NaOH量为6680kg+1225kg=7905kg。 生成的MgNH4PO4量为3000kg+4000kg+15833kg=22833kg 所需MgO为6666kg，H3PO4为16333kg，NaOH为7905kg。

磷酸镁铵的性质

磷酸镁铵的性质、制备方法及应用 山西大学环境资源学院程芳琴贺寿宝 磷酸镁铵，又名磷酸铵镁，俗称磷酸镁铵石、鸟粪石。英文名：Ammonium Magnesium Phosphate,分子式：NH4MgPo4·6H2O，分子量245.41.磷酸镁铵最早发现于鸟粪中，因而成为鸟粪石。除六水物外，还有一水物。 一、磷酸镁铵的性质和用途 磷酸镁铵属于无色斜方晶系。性状：白色结晶细粒或粉末，密度1.71g/ml，微溶于冷水，溶于热水和稀酸，不溶于乙醇，遇碱溶液则分解。磷酸镁铵在氨气流中加热到100℃时，脱去5分子结晶水，成为一水物。继续加热至600℃，分解成焦磷酸镁；其水溶液加热至48℃—50℃，析出一水物。 磷酸镁铵用作饲料添加剂，肥料添加剂。在医药上也有应用，也可用于提料，氨基甲酸酯、软泡阻燃剂的制造。磷酸镁铵在国外已被列入肥料之列，用作长效无机氨肥，主要用于果树、草坪、花卉等。 二、制备方法 1、磷酸盐法 ①磷酸二氢铵（钠）法 a、将磷酸二氢铵与氢氧化镁按一定比例，在40℃—65℃下反应生成磷酸镁铵，其反应式如下：NH4H2PO4+Mg(OH)2+4H2O—NH4MgPO4·6H2O↓.

上述反应在75℃—100℃下进行，生成NH4MgPO4·H2O,其反应式如下：NH4H2PO4+Mg(oh)2—NH4MgPO4·H2O+H2O. b、将氯化镁货硫酸镁溶液加入磷酸二氢铵（钠）溶液中，边搅拌边加入氨水，控制PH在6.0—6.5，可得硫酸镁按。其反应式如下：（NH4） 2HPO4+MgSO4+NH3·H2O+5H2O—NH4MgPO4·6H2O↓+（NH4）2SO4或Na2HPO4+MgCl2+NH3·H2O+5H2O—NH4MgPO4·6H2O↓+2NaCl.另外硫酸镁和氢氧化铵反应也可制成。 2、磷酸法 由磷酸、氧化镁货氢氧化镁、氨水直接反应制成，其反应式如下： H3PO4+MgO+NH3·H2O+4H2O—NH4MgPO4·6H2O↓或 H3PO4+Mg(OH)2+NH3·H2O+3H2O—NH4MgPO4·6H2O↓ 实验室方法：用磷酸和氢氧化镁支取磷酸镁铵。分2步进行：首先在 50—65℃，PH=4-6下，氢氧化镁和磷酸反应生成三水磷酸铵镁，然后 在75-100℃，PH=6-8下用浓氨水氨化生成磷酸铵镁，其反应式： H3PO4+Mg(OH)2+H2O—MgHPO4·3H2OMgHPO4·3H2O+NH3—NH4MgPO4·6H2O↓+H20 3、硫铵过磷酸钙法 首先利用硫酸铵和过磷酸钙反应制得磷酸二氢铵，然后在镁离子存在 下，用碳酸氢铵调节同业的PH值在6-6.5制得，其反应式如下：（NH4） 2SO4+Ca〈H2PO4〉2·H2O+H2O—CaSO4·2H2O↓+2NH4H2PO4,NH4H2PO4+MgSO4+2NH4HCO3+4H2O—NH4MgPO4·6H2O↓+2CO2↑+(NH4)SO

磷酸铵镁沉淀法

磷酸铵镁沉淀法 1 磷酸铵镁沉淀法 磷酸铵镁沉淀法（Ammonium Phosphate Precipitation）是一种 常用的纳米颗粒制备技术，首次由英国科学家Bradford于1976年提出。它是一种快速、简便、经济的制备纳米粒的方法，具有优异的稳 定性和抗腐蚀性，是当前纳米材料制备的重要技术。 把相应的原料（金属离子、阳离子或阴离子）加入磷酸铵溶液中，经加热攪拌使其反应，释放出热量，可形成金属离子络合物，其中包 含有很多纳米颗粒，这就是磷酸铵镁沉淀法。由于磷酸铵溶液中两种 金属离子会经由络合反应生成络合物，因而会发生沉淀，而这种络合 物的晶体团簇的性质及大小，取决于反应的条件。 2 步骤 反应可分为以下几个步骤： （1）将金属离子或阳离子溶液加入到定量的磷酸铵溶液中，通常 加入的两种材料是金属离子和铵离子，溶液的PH通常稳定在10－11.6之间。 （2）加热攪拌混合，使盐酸试剂释放热量，经叠氮反应成烯烃氨 基酸，经过反应会生成络合物，释放大量氨气，络合物会形成大量纳 米颗粒。

（3）沉淀，通常沉淀时间在3-5小时，晶体团簇的大小及性质依据反应条件而定。 （4）离心，将沉淀物离心分离，再经过干燥处理，即得到我们所需的纳米晶体团簇。 3 应用 磷酸铵镁沉淀法相比其他纳米材料制备技术，具有诸多长处，受到广泛的关注，并在医药、冶金、催化等领域有着广泛的应用。 （1）磷酸铵镁沉淀法可以调控晶体团簇，是制备复杂结构纳米材料的较为有效的方式。 （2）制备的纳米颗粒具有无毒、无污染、稳定性较好的特点，因此，在制药领域需用到无毒、无污染的原料时，磷酸铵镁沉淀法是十分有利的。 （3）相比其他技术，磷酸铵镁沉淀法成本低、效率较高，可以显著提高制备纳米颗粒的吞吐量，同时也可以提供洁净环境，因此，在工业领域应用也十分广泛。 总之，磷酸铵镁沉淀法具有优异稳定性，体积小、产量高、快速方便，被广泛用于医药、冶金、催化等领域，十分值得我们去研究和探索。

磷酸铵镁

1 文献综述 1.1 课题研究背景 现代工业的高速发展在给人类社会带来舒适便捷的同时，也衍生出许多威胁生态环境平衡的废水废气废渣。为了减少工业废弃物对环境的伤害，世界环保组织规定工业废弃物的排放需先经过处理知道达到排放标准。水是生命之源，因而在“三废”中工业废水是最常见且危害巨大的。工业废水中比较多见的是高氮磷废水，高氮磷废水虽然不含有重金属等有毒物质，但若直接排放入江海河流中也将会带来严重的环境问题，比如水体富营养化。 水体富营养化是水体因自然或人为因素纳人过量营养盐(主要为N、P)，在适宜流场条件下藻类与其它水生生物的数量与结构发生异常变化，导致水质下降，甚至可能致使水体各项功能彻底瘫痪。富营养化会影响水体的水质，会造成水的透明度降低，使得阳光难以穿透水层，从而影响水中植物的光合作用，可能造成溶解氧的过饱和状态。溶解氧的过饱和以及水中溶解氧少，都对水生动物有害，造成鱼类大量死亡。同时，因为水体富营养化，水体表面生长着以蓝藻、绿藻等大量水藻，形成一层“绿色浮渣”，这样堆积于底层的有机物质会在厌氧条件下分解产生大量有害气体。此外，浮游生物产生的生物毒素也会伤害鱼虾。富营养化水中往往含有超标的硝酸盐和亚硝酸盐，人畜长期饮用这些有毒物质严重超标的水体，也会中毒或致病[1]。 因此，工业废水必须经过处理才能排放到湖泊江河中。其中高氮磷废水的传统处理方法有吹脱气提法、折点氯化法、离子交换法、混凝交换法、吸附法、生物法。 吹脱的优点是操作简便、易于控制且处理效果稳定，但使用石灰易产生水垢，塔板容易堵塞，且受环境温度影响较大，水温降低，脱氨效果降低，吹脱所需空气量较大，动力消耗大，运行成本较高，此外，逸出的游离氨易造成二次污染。 汽提法的优点:气提后的冷凝液可充分利用，对脱氨尾气进行有效回收，防止二次污染。但能量消耗大且控制步骤复杂。 折点氯化法优点：反应迅速，处理率达90%-100%，且处理效果稳定，不受水温影响，所需设备投资少。但液氯的安全使用和储存要求高，加氯量大，同时需要消耗碱来中和产生的酸，处理成本高，此外，副产物氯胺和氯代有机物会造成二次污染。 离子交换法：优点是工艺成熟，去除效率高。但操作过程复杂且饱和后再生费用高。 混凝沉淀法：优点：操作简单，易于控制，处理设备简单。但需要和其它工艺联合使用，单独使用很难满足出水要求，对水体pH值要求高，pH值改变时，沉淀物可能会溶解，还产生大量污泥，给污泥的处理带来了极大不便，污泥浓缩时，磷酸根会重新释放到上清液中，从而造成对水体的二次污染。