新型反应结晶制备磷酸铵镁工艺探索

新型反应结晶制备磷酸铵镁工艺

探索

新型反应结晶制备磷酸铵镁工艺探索

磷酸铵镁是一种重要的化肥和植物营养补充物，广泛应用于农业领域。本文将按照步骤思考的方式，探索磷酸铵镁的制备工艺。

第一步：原料准备

磷酸铵镁的制备需要以下原料：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硫酸镁（MgSO4），其摩尔比为1:1。因此，首先需要准备适量的磷酸二氢铵和硫酸镁。这些原料可以在化学试剂商店或农药供应商处购买。

第二步：溶液制备

将适量的磷酸二氢铵和硫酸镁分别加入两个不锈钢容器中，然后加入适量的蒸馏水。搅拌溶液，直到所有的固体完全溶解。确保两个溶液的浓度和体积相等，以保证后续反应的摩尔比准确。

第三步：反应结晶

将两个溶液缓慢地混合在一个大型结晶容器中。在混合的过程中，注意控制反应温度和pH值。通常情况下，反应温度保持在20-30摄氏度，并使用少量

的酸或碱来调节pH值。这将有助于加速反应速率和

产物结晶。

第四步：结晶分离

经过一段时间的搅拌和结晶，磷酸铵镁开始沉淀。此时，可以使用过滤装置将沉淀物与溶液分离。将溶液过滤，收集沉淀物并用蒸馏水洗涤以去除杂质。最后，将洗涤后的沉淀物放置在通风良好的地方晾干。

第五步：纯化和干燥

收集的磷酸铵镁晶体可能含有一些杂质，因此需要进行纯化。将晶体溶解在蒸馏水中，然后使用活性炭或其他吸附剂进行过滤，去除杂质。再次将溶液结晶，重复该步骤，直到得到纯净的磷酸铵镁晶体。

最后，将纯净的磷酸铵镁晶体放置在通风良好的地方晾干。为了加快干燥过程，可以使用烘箱或干燥设备。确保晶体完全干燥后，将其包装储存。

总结：

磷酸铵镁的制备工艺主要包括原料准备、溶液制备、反应结晶、结晶分离、纯化和干燥。通过合理的

操作和控制反应条件，可以得到纯净的磷酸铵镁晶体。这个工艺可以用于工业生产或实验室制备磷酸铵镁。

磷酸铵镁

利用碱厂废渣氨二泥生产磷酸铵镁的实验研究 来源:中国化工信息网 2007年11月16日 中国每年联碱法纯碱产量约300万t，碱厂废渣也近300万t。碱厂废渣氨二泥来自蒸馏废液中不溶性物料以及盐水精制过程中产生的一、二次盐泥固体废 料的混合物，主要成分为CaCO 3、SiO 2 、Mg(OH) 2 、铁铝盐类，以及CaCl 2 和NaCl 等物质。碱厂废渣综合利用的一种经济可行的方法是将其转化为磷酸铵镁。磷酸 铵镁是一种较好的缓释性多元素复合肥料和肥料助剂。利用碱厂废渣氨二泥制成，磷酸铵镁，加工处理流程简单，可实现变废为宝，减轻环境污染，但是目前 中国尚无工业化生产磷酸铵镁的报道。 1 实验部分 1.1 磷酸铵镁合成反应基础理论 磷酸铵镁是一种难溶于水的化合物，其溶度积足K sp ，在25℃时仅为2.5×10-13。因此，磷酸铵镁合成反应速度很快且比较完全，故从物性分析该反应可行。 日本秋山尧博士用磷酸二氢铵和Mg(OH) 2 反应，根据其不同配比，在不同温度下， 可以生成MgNH 4PO 4 ·H 2 O(记为MH)，Mg(NH 4 ) 2 H 2 (PO 4 ) 2 ·4H 2 O(记为M4H)和 MgNH 4PO 4 ·6H 2 O(记为M6H)3种形式的水合物，其生成区域见图1(略)。 1.2 实验试剂和原料 磷酸(AR，质量分数85%)；氨水(AR，质量分数25%-28%)。 固体废弃物氨二泥(某碱厂提供)主要成分为Ca(OH) 2、SiO 2 、Mg(OH) 2 、NH 4 HCO 3 、 (NH 4) 2 CO 3 、NH 4 OH、铁铝盐类、NH 4 Cl、CaCl 2 、NaCl等物质。其化学分析见表1。 2 1.3 反应原理及流程 利用原料氨二泥中所含的氢氧化镁、镁盐、氨等与工业磷酸、氨水在室温下反应制取六水合磷酸铵镁，主要反应方程式如下： Mg(OH) 2 +H 3 PO 4 +H 2 O→(室温/pH4-6)MgHPO 4 ·3H 2 O (1) MgHPO 4 ·3H 2 O+NH 3 +3H 2 O→(室温/pH8.91)MgNH 4 PO 4 ·6H 2 O↓ (2) 副反应有： CaCO 3 +2H 3 PO 4 →Ca(H 2 PO 4 ) 2 +H 2 O+CO 2 ↑ (3) Ca(OH) 2 +H 3 PO 4 +4H 2 O+NH 3 →CaNH 4 PO 4 ·6H 2 O (4) 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 +4NaOH→Ca 3 (PO 4 ) 2 ↓+4NaH 2 PO 4 +4H 2 O (5) 3MgHPO 4 ·3H 2 O+NaOH→Me 3 (PO 4 ) 2 ↓+NaH 2 PO 4 +4H 2 O (6) 称取一定量的氨二泥加入蒸馏水打浆洗涤，用布氏漏斗抽滤，此时几乎所有 的氯离子和铵离子以及少量的钙离子和镁离子会溶于水中被除去(滤液返回打浆工序)。取滤渣加水搅拌成糊状，加入磷酸进行酸解反应，反应一定时间后将溶液静置分层，再进行抽滤。取滤液加入氨水进行氨化反应生成白色沉淀，调节pH，溶液静置分层后抽滤(滤液返回打浆工序)，滤饼干燥即得到产品六水合磷酸 铵镁。 2 实验结果与讨论 2.1 正交实验设计

新型反应结晶制备磷酸铵镁工艺探索

新型反应结晶制备磷酸铵镁工艺 探索

新型反应结晶制备磷酸铵镁工艺探索 磷酸铵镁是一种重要的化肥和植物营养补充物，广泛应用于农业领域。本文将按照步骤思考的方式，探索磷酸铵镁的制备工艺。 第一步：原料准备 磷酸铵镁的制备需要以下原料：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硫酸镁（MgSO4），其摩尔比为1:1。因此，首先需要准备适量的磷酸二氢铵和硫酸镁。这些原料可以在化学试剂商店或农药供应商处购买。 第二步：溶液制备 将适量的磷酸二氢铵和硫酸镁分别加入两个不锈钢容器中，然后加入适量的蒸馏水。搅拌溶液，直到所有的固体完全溶解。确保两个溶液的浓度和体积相等，以保证后续反应的摩尔比准确。 第三步：反应结晶 将两个溶液缓慢地混合在一个大型结晶容器中。在混合的过程中，注意控制反应温度和pH值。通常情况下，反应温度保持在20-30摄氏度，并使用少量

的酸或碱来调节pH值。这将有助于加速反应速率和 产物结晶。 第四步：结晶分离 经过一段时间的搅拌和结晶，磷酸铵镁开始沉淀。此时，可以使用过滤装置将沉淀物与溶液分离。将溶液过滤，收集沉淀物并用蒸馏水洗涤以去除杂质。最后，将洗涤后的沉淀物放置在通风良好的地方晾干。 第五步：纯化和干燥 收集的磷酸铵镁晶体可能含有一些杂质，因此需要进行纯化。将晶体溶解在蒸馏水中，然后使用活性炭或其他吸附剂进行过滤，去除杂质。再次将溶液结晶，重复该步骤，直到得到纯净的磷酸铵镁晶体。 最后，将纯净的磷酸铵镁晶体放置在通风良好的地方晾干。为了加快干燥过程，可以使用烘箱或干燥设备。确保晶体完全干燥后，将其包装储存。 总结： 磷酸铵镁的制备工艺主要包括原料准备、溶液制备、反应结晶、结晶分离、纯化和干燥。通过合理的

磷酸铵镁

1 文献综述 1.1 课题研究背景 现代工业的高速发展在给人类社会带来舒适便捷的同时，也衍生出许多威胁生态环境平衡的废水废气废渣。为了减少工业废弃物对环境的伤害，世界环保组织规定工业废弃物的排放需先经过处理知道达到排放标准。水是生命之源，因而在“三废”中工业废水是最常见且危害巨大的。工业废水中比较多见的是高氮磷废水，高氮磷废水虽然不含有重金属等有毒物质，但若直接排放入江海河流中也将会带来严重的环境问题，比如水体富营养化。 水体富营养化是水体因自然或人为因素纳人过量营养盐(主要为N、P)，在适宜流场条件下藻类与其它水生生物的数量与结构发生异常变化，导致水质下降，甚至可能致使水体各项功能彻底瘫痪。富营养化会影响水体的水质，会造成水的透明度降低，使得阳光难以穿透水层，从而影响水中植物的光合作用，可能造成溶解氧的过饱和状态。溶解氧的过饱和以及水中溶解氧少，都对水生动物有害，造成鱼类大量死亡。同时，因为水体富营养化，水体表面生长着以蓝藻、绿藻等大量水藻，形成一层“绿色浮渣”，这样堆积于底层的有机物质会在厌氧条件下分解产生大量有害气体。此外，浮游生物产生的生物毒素也会伤害鱼虾。富营养化水中往往含有超标的硝酸盐和亚硝酸盐，人畜长期饮用这些有毒物质严重超标的水体，也会中毒或致病[1]。 因此，工业废水必须经过处理才能排放到湖泊江河中。其中高氮磷废水的传统处理方法有吹脱气提法、折点氯化法、离子交换法、混凝交换法、吸附法、生物法。 吹脱的优点是操作简便、易于控制且处理效果稳定，但使用石灰易产生水垢，塔板容易堵塞，且受环境温度影响较大，水温降低，脱氨效果降低，吹脱所需空气量较大，动力消耗大，运行成本较高，此外，逸出的游离氨易造成二次污染。 汽提法的优点:气提后的冷凝液可充分利用，对脱氨尾气进行有效回收，防止二次污染。但能量消耗大且控制步骤复杂。 折点氯化法优点：反应迅速，处理率达90%-100%，且处理效果稳定，不受水温影响，所需设备投资少。但液氯的安全使用和储存要求高，加氯量大，同时需要消耗碱来中和产生的酸，处理成本高，此外，副产物氯胺和氯代有机物会造成二次污染。 离子交换法：优点是工艺成熟，去除效率高。但操作过程复杂且饱和后再生费用高。 混凝沉淀法：优点：操作简单，易于控制，处理设备简单。但需要和其它工艺联合使用，单独使用很难满足出水要求，对水体pH值要求高，pH值改变时，沉淀物可能会溶解，还产生大量污泥，给污泥的处理带来了极大不便，污泥浓缩时，磷酸根会重新释放到上清液中，从而造成对水体的二次污染。

磷酸铵镁结晶

磷酸铵镁结晶 1. 磷酸铵镁简介 磷酸铵镁，简称"MAP"，是一种由金属镁和磷酸组成的复合氮肥料，是肥料行业的重要成分。磷酸铵镁为白色结晶，具有有效养分、稳定性、易溶解性和不容易吸收水分等优点，能够有效补充植物营养元素，弥补施用全肥时土壤磷肥及微量元素的缺失，从而保证植物的正常生 长发育功能。 2. 磷酸铵镁的主要特点 （1）氮养分含量高：磷酸铵镁氮养分的含量比其它一般肥料高，可 以有效满足植物对氮的需求； （2）易溶解性好：磷酸铵镁的溶解度高，可以快速溶解在水中，能 够被植株有效吸收； （3）不会吸收水分：磷酸铵镁强制干料，因此不会吸收水分，并可 长期保存，无需受季节影响； （4）弥补有机质中的养分：磷酸铵镁能够弥补土壤有机质中的磷、钾、微量元素，可以促进植物的健康发育； （5）较好的结晶度：磷酸铵镁具有较好的结晶度，可以实现干料的 细化和颗粒化，实现肥料均匀施用，保证养分的均匀性。 3. 磷酸铵镁的用途 磷酸铵镁可以用于种植小麦、玉米、大豆、棉花等农作物，可以加

快植物的生长，提高植物的产量；另外，磷酸铵镁也可以用于花卉植物，能够增强植物的抗逆性，促进花卉植物的早熟。 4. 磷酸铵镁的施用方法 （1）撒施：这种施用方式最简单，将磷酸铵镁均匀撒在土壤表面即可； （2）耕入：将磷酸铵镁和碎土一起耕入土壤，使肥料可以和细菌分 解发酵，磷元素可以被土壤细菌转化为可以被植物吸收的磷酸镁合成；（3）液施：采用营养液施用磷酸铵镁，可以达到有效的补充植物的 营养需求； （4）包袱施用：将磷酸铵镁混合其他肥料一起装入袋子，绑在树干 或者植株的茎上(叶片)，让肥料与植物直接接触，以达到补充养分的目的。 5. 磷酸铵镁的注意事项 （1）磷铵镁施用遵循“少而精”原则，应尽量减少施用量； （2）磷酸铵镁不宜用于覆土施肥，以免因有效成分被土壤和电离辐 射被降解而耗散； （3）磷酸铵镁与其他肥料不宜混施，以免出现重金属沉淀，从而影 响施肥效果； （4）施肥结束后，应及时进行掩埋，防止肥料被植物吸收以外的外 界条件影响。

磷酸镁铵的性质

磷酸镁铵的性质、制备方法及应用 山西大学环境资源学院程芳琴贺寿宝 磷酸镁铵，又名磷酸铵镁，俗称磷酸镁铵石、鸟粪石。英文名：Ammonium Magnesium Phosphate,分子式：NH4MgPo4·6H2O，分子量245.41.磷酸镁铵最早发现于鸟粪中，因而成为鸟粪石。除六水物外，还有一水物。 一、磷酸镁铵的性质和用途 磷酸镁铵属于无色斜方晶系。性状：白色结晶细粒或粉末，密度1.71g/ml，微溶于冷水，溶于热水和稀酸，不溶于乙醇，遇碱溶液则分解。磷酸镁铵在氨气流中加热到100℃时，脱去5分子结晶水，成为一水物。继续加热至600℃，分解成焦磷酸镁；其水溶液加热至48℃—50℃，析出一水物。 磷酸镁铵用作饲料添加剂，肥料添加剂。在医药上也有应用，也可用于提料，氨基甲酸酯、软泡阻燃剂的制造。磷酸镁铵在国外已被列入肥料之列，用作长效无机氨肥，主要用于果树、草坪、花卉等。 二、制备方法 1、磷酸盐法 ①磷酸二氢铵（钠）法 a、将磷酸二氢铵与氢氧化镁按一定比例，在40℃—65℃下反应生成磷酸镁铵，其反应式如下：NH4H2PO4+Mg(OH)2+4H2O—NH4MgPO4·6H2O↓.

上述反应在75℃—100℃下进行，生成NH4MgPO4·H2O,其反应式如下：NH4H2PO4+Mg(oh)2—NH4MgPO4·H2O+H2O. b、将氯化镁货硫酸镁溶液加入磷酸二氢铵（钠）溶液中，边搅拌边加入氨水，控制PH在6.0—6.5，可得硫酸镁按。其反应式如下：（NH4） 2HPO4+MgSO4+NH3·H2O+5H2O—NH4MgPO4·6H2O↓+（NH4）2SO4或Na2HPO4+MgCl2+NH3·H2O+5H2O—NH4MgPO4·6H2O↓+2NaCl.另外硫酸镁和氢氧化铵反应也可制成。 2、磷酸法 由磷酸、氧化镁货氢氧化镁、氨水直接反应制成，其反应式如下： H3PO4+MgO+NH3·H2O+4H2O—NH4MgPO4·6H2O↓或 H3PO4+Mg(OH)2+NH3·H2O+3H2O—NH4MgPO4·6H2O↓ 实验室方法：用磷酸和氢氧化镁支取磷酸镁铵。分2步进行：首先在 50—65℃，PH=4-6下，氢氧化镁和磷酸反应生成三水磷酸铵镁，然后 在75-100℃，PH=6-8下用浓氨水氨化生成磷酸铵镁，其反应式： H3PO4+Mg(OH)2+H2O—MgHPO4·3H2OMgHPO4·3H2O+NH3—NH4MgPO4·6H2O↓+H20 3、硫铵过磷酸钙法 首先利用硫酸铵和过磷酸钙反应制得磷酸二氢铵，然后在镁离子存在 下，用碳酸氢铵调节同业的PH值在6-6.5制得，其反应式如下：（NH4） 2SO4+Ca〈H2PO4〉2·H2O+H2O—CaSO4·2H2O↓+2NH4H2PO4,NH4H2PO4+MgSO4+2NH4HCO3+4H2O—NH4MgPO4·6H2O↓+2CO2↑+(NH4)SO

磷酸铵镁沉淀法水处理

磷酸铵镁沉淀法水处理 磷酸铵镁沉淀法是一种常用的水处理方法，用于去除水中的磷酸盐和硬度物质。本文将详细介绍磷酸铵镁沉淀法的原理、操作步骤以及其在水处理中的应用。 一、磷酸铵镁沉淀法原理 磷酸铵镁沉淀法是利用磷酸盐和硬度物质与镁离子在适宜条件下发生沉淀反应的方法。磷酸盐和硬度物质与镁离子结合后形成难溶的镁盐沉淀，从而实现磷酸盐和硬度物质的去除。 二、磷酸铵镁沉淀法的操作步骤 1. 准备试剂：购买磷酸铵镁试剂，并按照说明书中的要求稀释成适宜的浓度。 2. 水样处理：将待处理的水样放入容器中，并根据水样的特点确定适宜的处理量。 3. 加入试剂：将稀释后的磷酸铵镁试剂缓慢加入水样中，同时搅拌均匀，以促进反应的进行。 4. 沉淀反应：在试剂加入后，待一定时间后，观察水样中是否形成沉淀。若有沉淀生成，则说明反应已经进行。 5. 沉淀分离：使用过滤器或离心机将沉淀和水样分离，得到清澈的处理水。 6. 处理水的后续处理：根据需要，可以对处理水进行进一步的处理，如消毒、净化等。

三、磷酸铵镁沉淀法在水处理中的应用 1. 磷酸盐的去除：磷酸盐是水中常见的污染物之一，高浓度的磷酸盐会导致水体富营养化，引发藻类大量繁殖，破坏水体生态平衡。磷酸铵镁沉淀法可以有效去除水中的磷酸盐，改善水质。 2. 硬度物质的去除：硬度物质主要由钙和镁离子组成，高浓度的硬度物质会导致水垢堆积，影响水质和设备的运行。磷酸铵镁沉淀法可以将水中的硬度物质与镁离子结合形成沉淀，有效去除水中的硬度物质。 3. 污水处理：磷酸铵镁沉淀法不仅适用于自来水或地下水的处理，也适用于污水处理。污水中常含有磷酸盐和硬度物质，使用磷酸铵镁沉淀法可以将这些污染物去除，净化污水。 4. 工业应用：磷酸铵镁沉淀法广泛应用于工业领域，例如造纸、电子、化工等行业，以去除工业废水中的磷酸盐和硬度物质，达到环保和节约资源的目的。 总结：磷酸铵镁沉淀法是一种常用的水处理方法，通过沉淀反应去除水中的磷酸盐和硬度物质。它在水处理中的应用广泛，可以改善水质、净化污水以及满足工业生产中的需求。随着水污染日益严重，磷酸铵镁沉淀法的发展和应用将会得到更多的关注和研究，以提高水资源的利用效率和保护环境的可持续发展。

磷酸二铵工艺流程图

磷酸二铵工艺流程图 磷酸二铵（NH4)2HPO4）是一种重要的氮、磷复合肥料，具有高效、易溶、低毒等优点，在农业生产中广泛应用。以下是磷酸二铵的工艺流程图： 一、原料准备： 磷酸二铵的制备主要原料为磷酸和氨水。磷酸可由磷矿石经过酸法提取获得，氨水可通过合成氨与水反应得到。 二、预处理： 1. 磷酸预处理：将磷酸与一定比例的水混合，在反应槽中加入助溶剂，并加热至适宜的温度，使磷酸更易于溶解。 2. 氨水预处理：将氨水进行稳定处理，以保持其浓度的稳定。 三、反应过程： 1. 反应槽：将预处理后的磷酸注入反应槽中，继而加入预处理后的氨水，两者按一定比例加入，形成反应混合物。 2. 中和反应：在适宜的反应温度和压力下，将反应混合物搅拌均匀，使磷酸与氨水充分中和产生氨磷酸（NH4H2PO4）。4. 结晶分离：将中和后的溶液经过过滤或离心过程，使得产物中的晶体与溶液分离。 5. 湿法烘干：将分离得到的湿膏进一步进行烘干处理，使其含水量下降，得到粉末状的磷酸二铵。 四、粉碎处理： 将烘干得到的磷酸二铵进行粉碎，使其颗粒大小均匀细小，提高其可溶性与肥效。

五、包装： 粉碎后的磷酸二铵通过输送系统装入包装机，按照一定的重量装袋，并进行密封封装。 六、包装检验： 对包装后的磷酸二铵进行质量检验，包括外观、含水量、氮、磷含量等指标的检测，确保产品的质量合格。 七、成品储存： 检验合格的磷酸二铵成品将被储存在仓库中，保持干燥、防潮、防火、防爆等条件，待销售或使用。 以上就是磷酸二铵的工艺流程图。在实际生产中，还需注意反应条件的控制、设备的维护和安全措施的执行，确保生产过程的顺利进行和产品的质量优良。磷酸二铵作为一种重要的氮、磷复合肥料，对于提高农作物的产量和质量起着重要作用。

磷酸铵镁制备

磷酸铵镁制备 磷酸铵镁是一种广泛应用于化肥、生物学、医学等领域的化合物，其制备方法主要有两种：硝酸镁和磷酸铵的反应法和氢氧化镁和磷酸铵的反应法。本文将重点介绍硝酸镁和磷酸铵的反应法。 一、反应方程式 Mg(NO3)2+NH4H2PO4→MgNH4PO4·6H2O↓+2HNO3 二、实验步骤 1、准备反应原料 将镁盐和磷酸铵按1:1的摩尔比例称量，分别放入两个容器中备用。 2、反应 将两个容器中的物质加热至70℃，并将磷酸铵慢慢滴加到硝酸镁中，同时不断搅拌，直至反应完全进行。反应完毕后继续搅拌10分钟，使沉淀充分形成和凝固。 3、过滤和洗涤 将反应产生的沉淀通过滤纸过滤，再用纯水将残渣洗涤干净，直至pH值接近7。 4、干燥 将滤纸搭在漏斗中，将洗涤干净的沉淀倒在滤纸中央，用吸水纸或风扇将滤纸上的水份完全干燥，获得干燥后的磷酸铵镁。 三、实验条件 1、设备：酸碱中和仪、玻璃试管、烧杯、容量瓶、滤纸、干燥器。 2、试剂：镁盐、磷酸铵、纯水。 3、温度：反应过程中温度应控制在70℃左右。 4、搅拌速度：搅拌速度应适宜，以使反应充分进行。 四、实验注意事项 1、实验过程中要注意个人安全，尽可能避免对皮肤的接触和吸入到呼吸道。 2、实验中要保持工作区域整洁，避免化学品的混合和溅泼。

3、反应过程中要严格控制温度和搅拌速度，以充分保证反应的进行。 4、洗涤时要确保洗涤干净，避免残留物质的影响。 5、实验步骤应严格按照正规实验流程进行，以确保实验结果的准确性。 总之，磷酸铵镁的制备方法可采用硝酸镁和磷酸铵的反应法和氢氧化镁和磷酸铵的反应法，两种方法的操作较为简单，但实验中要注意保证安全性和准确性。

高效反应结晶制备磷酸铵镁方法

高效反应结晶制备磷酸铵镁方法

高效反应结晶制备磷酸铵镁方法 高效反应结晶是一种常见的化学合成方法，可以用于制备各种化合物。本文将介绍一种高效反应结晶制备磷酸铵镁的方法，并逐步解释其步骤。 步骤1：准备实验室所需的器材和试剂。这些包 括酸性溶液、氨气、磷酸铵和镁盐。确保所有物质都是高纯度的，以避免杂质对反应的影响。 步骤2：将磷酸铵和镁盐分别溶解在溶剂中。可 以选择合适的溶剂，如水或有机溶剂，根据所需的反应条件进行选择。 步骤3：将两个溶液混合在一起。在混合过程中，可以观察到反应的起始反应，即磷酸铵和镁盐发生反应生成磷酸铵镁。 步骤4：调整混合物的pH值。使用酸性溶液或碱性溶液来调节混合物的pH值，以促进反应的进行。 在这个特定的方法中，酸性溶液被用来调节pH值。

步骤5：通入氨气。将氨气通入混合物中，可以将pH值调节到碱性条件，从而进一步促进磷酸铵镁的生成。氨气可以通过气体通道导入反应体系中。 步骤6：控制反应条件。反应的温度、反应时间和搅拌速度等都需要进行控制，以确保反应的高效进行。过高或过低的温度、时间或搅拌速度可能会导致产率的降低或杂质的产生。 步骤7：反应结束后，通过过滤或离心来分离得到的磷酸铵镁固体产物。可以用去离子水或其他溶剂洗涤产物，以去除杂质。 步骤8：将洗涤后的产物在室温下干燥。可以使用干燥器或将产物置于干燥剂中，以去除残留的溶剂并获得干燥的磷酸铵镁。 通过这些步骤，我们可以高效地制备磷酸铵镁。需要强调的是，每个步骤的条件和操作都需要仔细控制，以确保反应的高效性和产物的纯度。此外，对于特定的反应体系，可能需要对步骤进行一些调整和优化。

磷酸氨镁结晶

磷酸氨镁结晶 磷酸氨镁结晶是一种常见的无机化合物结晶形式。它由磷酸根离子（PO4）和氨镁离子（NH4Mg）组成。磷酸氨镁结晶在化学和生物学领域中有着重要的应用价值。本文将对磷酸氨镁结晶的性质、制备方法、应用和安全性进行介绍。 磷酸氨镁结晶的性质具有一定的特点。首先，它是一种白色结晶固体，在常温下为无味无臭的粉末状物质。其化学式为（NH4）MgPO4·6H2O，其中的6个水合物分子使得结晶具有一定的水溶性。此外，磷酸氨镁结晶在加热时会失去结晶水，转化为无水物质。这种失水过程是可逆的，当它重新吸湿时，可以恢复为水合物形式。 磷酸氨镁结晶的制备方法有多种途径。一种常用的方法是通过溶液反应来制备。首先，将适量的氨镁溶液与磷酸溶液混合，然后在搅拌的条件下加热，使两种溶液中的离子发生反应生成磷酸氨镁结晶。另一种方法是通过溶剂蒸发来制备。将磷酸氨镁的溶液放置在适当的容器中，然后使溶液中的溶剂缓慢蒸发，从而使磷酸氨镁结晶逐渐生成。 磷酸氨镁结晶在化学和生物学领域中有着广泛的应用。首先，在化学实验中，磷酸氨镁结晶常用作缓冲剂。它可以调节溶液的酸碱度，使得实验反应在一定的pH范围内进行。此外，磷酸氨镁结晶还可以用作镁离子和磷酸根离子的来源。这些离子在生物体内起着重要的生理作用，因此磷酸氨镁结晶在生物化学研究中也有一定的应用价

值。 然而，磷酸氨镁结晶在使用过程中也需要注意其安全性。首先，由于磷酸氨镁结晶具有一定的水溶性，因此在接触皮肤或眼睛时应及时清洗，避免引起不适。其次，磷酸氨镁结晶在加热时会释放出有毒的氨气，因此在操作过程中需要进行适当的通风措施。此外，磷酸氨镁结晶应远离易燃物质和氧化剂，以防止发生火灾或爆炸事故。总结起来，磷酸氨镁结晶是一种重要的无机化合物。它具有一定的特性和性质，可以通过不同的制备方法得到。在化学和生物学领域中，磷酸氨镁结晶有着广泛的应用。然而，在使用过程中需要注意其安全性，避免对人体和环境造成伤害。通过对磷酸氨镁结晶的了解，我们可以更好地理解和应用这一化合物。

磷酸二铵工艺流程

磷酸二铵工艺流程 磷酸二铵（Ammonium dihydrogen phosphate），简称DAP，是一种重要的氮磷复合型化肥，被广泛应用于农业生产中。下面是磷酸二铵的工艺流程。 磷酸二铵的制备工艺通常包括两个主要步骤：反应和结晶。 反应：首先，将磷酸一铵（monoammonium phosphate，简称MAP）和氨水加入反应釜中进行反应。MAP是一种含有氮和磷的盐类，其化学式为NH4H2PO4。反应釜内的温度和压力要控制在一定的范围内，通常在120-150摄氏度和0.5-1.0兆帕的条件下进行。反应的化学方程式如下所示： 2NH4H2PO4 + NH3 → (NH4)2HPO4 结晶：当反应结束后，将反应釜内的溶液泵送到结晶器中进行结晶。结晶器通常是一种连续操作的设备，其中溶液通过喷头喷洒在粒子上，形成结晶核。在结晶器中，温度和时间的控制非常重要，以确保磷酸二铵的纯度和结晶度。结晶过程的化学方程式如下所示： (NH4)2HPO4 + H2O → (NH4)2HPO4·H2O 结晶后的磷酸二铵需要通过离子交换和过滤等工艺进一步提纯和干燥，最终形成所需的产品。离子交换可用于去除掉杂质离子，过滤则可以去除悬浮物和固体颗粒。 此外，根据不同的工艺要求，还可以添加一些辅助剂来提高磷酸二铵的质量和性能。例如，可以添加硫酸铵作为稳定剂，有

助于提高产品的质量和延长其存储寿命。 需要注意的是，在整个工艺流程中，要严格控制反应条件、结晶条件和后续处理的操作参数。这些参数的控制对产品的质量和产量都有重要影响，因此需要进行精确的监测和调节。 总的来说，磷酸二铵的制备工艺包括反应和结晶两个主要步骤，通过控制反应条件和结晶条件，以及经过离子交换和过滤等工艺步骤，可获得高质量的磷酸二铵产品。随着农业的发展和需求的增加，磷酸二铵的生产技术也在不断完善和提高。

磷酸铵的工艺

一、产品相关知识 磷酸铵是含氮、磷两种主要营养元素的高浓度复合肥料，也是生产高浓度复混肥料的基础肥料，在生产过程中按一定配比添加不同的营养元素可制造成适合各种农作物的专用肥料。纯净的磷酸铵是白色结晶状物质，是重要的工业产品。它有三种：即磷酸三铵[〔NH4〕3PO4],磷酸二铵[〔NH4〕2HPO4]和磷酸一铵[〔NH4〕H2PO4]。磷酸三铵极不稳定，常温下极易分解放出氨气变成磷酸二铵，磷酸二铵较三铵稳定，仅在70℃以上才缓慢分解，放出氨气变成磷酸一铵，磷酸一铵加热到130℃才开始分解，放出氨气变成焦磷酸(H4P2O7)、焦磷酸铵及偏磷酸铵，130-400℃生成（NH4）n-xHxPnO3n+1 ．>400℃生成(NH4P03)n。 磷酸二铵是含氮磷两种营养成分的复合肥。呈灰白色或深灰色颗粒，比重1.619，易溶于水，不溶于乙醇。有一定吸湿性，在潮湿空气中易分解，挥发出氨变成磷酸二氢铵。水溶液呈弱碱性，pH8.0。磷酸二铵是一种高浓度的速效肥料，适用于各种作物和土壤，特别适用于喜铵需磷的作物，作基肥或追肥均可，宜深施。 二、安全教育 入厂前的安全教育课，我们学习了我国自建国以来的安全方针。1949-1983：生产必须安全，安全为了生产1984-2004：安全第一，预防为主;2005----今：安全第一，预防为主，综合治理；陕化复合肥厂的安全方针是:安全第一，预防为主，综合治理，高效发展。 安全教育课上我们了解到了我国工业发展的脚步与我国关注生产安全，关注员工福利的逐步重视。学习了基本点灭火设备及防护设备的使用，基本掌握了火场逃生的基本方法。了解了发生工伤及职业病的判断及处理方法，教会我们以后工作之后如何更好的维护自己的合法权益及利用法律武器来维护和保障自己的权益。 安全教育课上我们了解到了陕化复合肥厂的俩个危险源及在工作中的凭票证开动闭合机器以及这种管理的必要性。经过授课老师的讲解我们大致了解了复合肥厂的生产流程及各种机器设备的构造及工作原理。了解到了在工业行业中安全发展的必然趋势及职工、企业、监管部门、及群众在安全生产中的各个不同角色及相互督导相互反馈相互获益的工作机制。 在为期十天的参观实习中，我们主要就是就是在复肥厂了解学习从磷酸矿石到磷酸已经磷酸到磷酸二铵的整个生产过程及其生产工艺设备。在老师和工人师傅的帮助和指导下,对于一些平常理论的东西，有了感性的认识，认识到了化工知识的转变为化工生产乃至社会财富的整个过程，认识到了工业反应器中进行的化学反应，其既不是实验室化学试验的再现，也不是化学反应的简单放大，而是经过将实验室研究成果的产业化才一步步到工厂生产；由复肥厂在当地的建址及硫酸车间的停产外购，我们更加深刻的了解到了经济效益对于一个企业的重要性；感觉受益匪浅。这对我们以后的学习和工作有很大的帮助,我在此感谢学院的领导和老师能给我们这样一次学习的机会,也感谢老师和各位工人师傅的的悉心指导。 三、实习内容 （一）磷铵车间 工艺流程图

磷酸一铵的生产工艺

磷酸一铵的生产工艺 磷酸一铵（也称为MAP）是一种常用的氮磷复合肥料，由氨和磷酸反应而成。以下将介绍磷酸一铵的生产工艺。 磷酸一铵的生产工艺主要包括磷酸的制备和和氨的处理两个步骤。首先，磷酸的制备是通过磷酸矿物原料与酸进行反应。常用的磷酸矿物原料有磷灰石、磷矿石等。磷酸制备的主要反应是将磷酸矿物原料与浓硫酸反应生成磷酸和氟化硫酸（或氟化磷酸）。反应可通过高温熔融法或湿法工艺进行。 高温熔融法是较常用的磷酸制备方法之一。其具体步骤如下： 1. 磷酸矿物原料（如磷灰石）与浓硫酸在高温条件下进行反应。反应温度通常在1600C至2000C之间，反应时间约为1至2小时。 Ca5(PO4)3X + 5H2SO4 →5CaSO4 + H10P4O19 + HF（或PF5） 其中，H10P4O19为高休敏磷酸，为磷酸制备的主要产物之一。 2. 反应结束后，将反应产物进行冷却并研磨成粉末。然后，将粉末与稀硫酸进行反应，生成液态磷酸。 H10P4O19 + H2SO4 →4H3PO4 + H2O

此步骤主要是将高休敏磷酸转化为磷酸。 3. 最后，通过过滤、蒸发和结晶等工艺，将产生的磷酸纯化，得到产品为磷酸。 第二步是氨的处理，主要是将氨与磷酸进行反应生成磷酸一铵。 1. 首先，将磷酸与磷酸一铵晶体（产于前一步骤的结晶工艺）以一定的比例混合。此步骤主要是为了调整反应体系中的磷酸浓度，使其适合反应。 2. 将上一步骤中的磷酸与氨以适当的比例混合。反应产生的氨磷酸液通过旋流器或其他设备进行分离和固液分离。 H3PO4 + NH3 →NH4H2PO4 反应生成的磷酸一铵晶体可以通过烘干、筛分等工艺得到最终的磷酸一铵产品。 在实际生产中，磷酸一铵的制造工艺还可能根据具体的生产设备和要求进行调整和优化。例如，可以通过增加反应时间、温度控制等方式来提高反应效率；可以通过增加中间处理工序来进一步纯化产品。 总之，磷酸一铵的生产工艺主要包括磷酸的制备和氨的处理两个步骤。通过高温

磷酸铵生产工艺培训材料教学文案

磷铵工艺培训材料 一、磷酸铵的性质 磷酸铵是含氮和磷两种营养元素的高浓度复合肥料，由氨与磷酸反应制成。磷酸是三元酸，用氨中和时可以生成三种正磷酸铵盐：磷酸一铵NH4H2PO4，磷酸二铵（NH4）2HPO4和磷酸三铵（NH4）3PO4。磷酸三铵极不稳定，常温下在空气中就易分解放出氨而转变为磷酸二铵，但温度高于70℃时磷酸二铵也放出部分氨而转变为磷酸一铵，磷酸一铵只有当温度高于130℃才会分解。磷酸三铵极稳定，不适于作为肥料，适宜作为肥料的正磷酸铵盐是磷酸一铵和磷酸二铵。 湿法磷酸与氨中和可以制得不同N/P2O5比例的多种产品，但工业生产的磷酸铵肥料主要有两类：一类以磷酸一铵为主仅含少量磷酸二铵称之为磷酸一铵，英文缩写MAP ；另一类是以磷酸二铵为主含少量磷酸一铵称之为磷酸二铵，英文缩写D AP。主要化学反应式如下： H3PO4 + NH3------NH4H2PO4 + 134.5kJ H3PO4 + 2NH3------(NH4)2HPO4 + 215.5kJ

目前市场上磷酸一铵、磷酸二铵都主要传统法、料浆法优等品和一等品 二、磷酸铵生产工艺 1、粉状磷酸一铵生产工艺

气氨排空 铵料浆，稀磷铵料浆在蒸发器循环泵的推动下，经加热器被蒸汽加热，上升进入闪蒸室分离蒸汽，再下降进入料浆循环泵循环，浓缩合格的料浆从循环泵出口进入高压柱塞泵，加压后送入喷雾干燥塔顶部的料浆雾化器，经压力式喷嘴才化且的料浆从塔顶喷洒而下，与塔底上升的热空气逆流换热蒸发水份，并在干燥流化床进一步流化干燥出合格产品，尾气经洗涤后排空。 2、料浆法磷酸二铵生产工艺

硫酸、尾洗磷酸、气氨 流程说明：稀磷酸经尾气洗涤后送至一次中和槽中与气氨中和，合格中和料浆经浓缩达到工艺要求，再一次与氨进行二次中和，二次中和料浆经喷枪喷入喷浆造粒机内进行涂布造粒，利用来自热风炉的热风进行干燥脱水，干燥后的物料进行两级筛分，粒径合格的经冷却涂膜后包装成成品，不合格大块经破碎膈作为返料进二次造粒，小颗粒直接作为返料反回系统；干燥、冷却、筛分含尘尾气经旋风除尘及两级酸洗除尘、除氟、除氨后排空。 3、传统法磷酸二铵生产工艺（预中和+管反工艺流程）