六水合磷酸铵镁溶解度

六水合磷酸铵镁溶解度

六水合磷酸铵镁是一种常见的无机化合物，其溶解度在化学实验中经常被研究和应用。溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解的物质的最大量，通常用溶质在溶剂中的摩尔浓度表示。本文将介绍六水合磷酸铵镁的溶解度及其影响因素。

我们来了解一下六水合磷酸铵镁的化学式和性质。六水合磷酸铵镁的化学式为MgNH4PO4·6H2O，它是一种白色结晶固体，在常温下是稳定的。它的溶解度受到温度、溶剂性质以及其他溶质的存在等多种因素的影响。

我们来看一下六水合磷酸铵镁的溶解度随温度的变化。一般来说，固体物质的溶解度随温度的升高而增加。对于六水合磷酸铵镁来说，其溶解度也是随着温度的升高而增加的。这是因为温度升高会增加溶剂的分子动能，从而使溶剂分子更容易与溶质分子相互作用，促进溶质的溶解。当温度降低时，溶剂分子的动能减小，溶质分子之间的相互作用力增强，导致溶解度降低。

六水合磷酸铵镁的溶解度还受到溶剂性质的影响。不同的溶剂对溶解度的影响是不同的。一般来说，极性溶剂对极性物质的溶解度较高，而非极性溶剂对非极性物质的溶解度较高。对于六水合磷酸铵镁来说，它是一种极性物质，所以在极性溶剂中的溶解度较高。常见的极性溶剂包括水、醇类溶剂等。而在非极性溶剂中，六水合磷酸铵镁的溶解度较低。

六水合磷酸铵镁的溶解度还受到其他溶质的存在的影响。当溶液中存在其他溶质时，它们之间会发生相互作用，从而影响六水合磷酸铵镁的溶解度。比如，在溶液中存在其他具有相同或相似化学性质的盐类时，它们之间会发生离子间相互作用，从而影响六水合磷酸铵镁的溶解度。当溶液中存在相同离子的其他盐类时，它们之间会发生共同离子效应，导致六水合磷酸铵镁的溶解度降低。而当溶液中存在与六水合磷酸铵镁化学性质不同的其他溶质时，它们之间的相互作用对六水合磷酸铵镁的溶解度影响较小。

总结一下，六水合磷酸铵镁的溶解度受到温度、溶剂性质以及其他溶质的存在等多种因素的影响。溶解度随温度的升高而增加，溶解度在极性溶剂中较高，在非极性溶剂中较低。此外，溶液中存在其他溶质时，会对六水合磷酸铵镁的溶解度产生影响。对于化学实验和工业生产中的相关应用，我们需要根据具体情况选择合适的温度、溶剂和溶液体系，以达到最佳的溶解度和溶解效果。

磷酸铵镁

利用碱厂废渣氨二泥生产磷酸铵镁的实验研究 来源:中国化工信息网 2007年11月16日 中国每年联碱法纯碱产量约300万t，碱厂废渣也近300万t。碱厂废渣氨二泥来自蒸馏废液中不溶性物料以及盐水精制过程中产生的一、二次盐泥固体废 料的混合物，主要成分为CaCO 3、SiO 2 、Mg(OH) 2 、铁铝盐类，以及CaCl 2 和NaCl 等物质。碱厂废渣综合利用的一种经济可行的方法是将其转化为磷酸铵镁。磷酸 铵镁是一种较好的缓释性多元素复合肥料和肥料助剂。利用碱厂废渣氨二泥制成，磷酸铵镁，加工处理流程简单，可实现变废为宝，减轻环境污染，但是目前 中国尚无工业化生产磷酸铵镁的报道。 1 实验部分 1.1 磷酸铵镁合成反应基础理论 磷酸铵镁是一种难溶于水的化合物，其溶度积足K sp ，在25℃时仅为2.5×10-13。因此，磷酸铵镁合成反应速度很快且比较完全，故从物性分析该反应可行。 日本秋山尧博士用磷酸二氢铵和Mg(OH) 2 反应，根据其不同配比，在不同温度下， 可以生成MgNH 4PO 4 ·H 2 O(记为MH)，Mg(NH 4 ) 2 H 2 (PO 4 ) 2 ·4H 2 O(记为M4H)和 MgNH 4PO 4 ·6H 2 O(记为M6H)3种形式的水合物，其生成区域见图1(略)。 1.2 实验试剂和原料 磷酸(AR，质量分数85%)；氨水(AR，质量分数25%-28%)。 固体废弃物氨二泥(某碱厂提供)主要成分为Ca(OH) 2、SiO 2 、Mg(OH) 2 、NH 4 HCO 3 、 (NH 4) 2 CO 3 、NH 4 OH、铁铝盐类、NH 4 Cl、CaCl 2 、NaCl等物质。其化学分析见表1。 2 1.3 反应原理及流程 利用原料氨二泥中所含的氢氧化镁、镁盐、氨等与工业磷酸、氨水在室温下反应制取六水合磷酸铵镁，主要反应方程式如下： Mg(OH) 2 +H 3 PO 4 +H 2 O→(室温/pH4-6)MgHPO 4 ·3H 2 O (1) MgHPO 4 ·3H 2 O+NH 3 +3H 2 O→(室温/pH8.91)MgNH 4 PO 4 ·6H 2 O↓ (2) 副反应有： CaCO 3 +2H 3 PO 4 →Ca(H 2 PO 4 ) 2 +H 2 O+CO 2 ↑ (3) Ca(OH) 2 +H 3 PO 4 +4H 2 O+NH 3 →CaNH 4 PO 4 ·6H 2 O (4) 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 +4NaOH→Ca 3 (PO 4 ) 2 ↓+4NaH 2 PO 4 +4H 2 O (5) 3MgHPO 4 ·3H 2 O+NaOH→Me 3 (PO 4 ) 2 ↓+NaH 2 PO 4 +4H 2 O (6) 称取一定量的氨二泥加入蒸馏水打浆洗涤，用布氏漏斗抽滤，此时几乎所有 的氯离子和铵离子以及少量的钙离子和镁离子会溶于水中被除去(滤液返回打浆工序)。取滤渣加水搅拌成糊状，加入磷酸进行酸解反应，反应一定时间后将溶液静置分层，再进行抽滤。取滤液加入氨水进行氨化反应生成白色沉淀，调节pH，溶液静置分层后抽滤(滤液返回打浆工序)，滤饼干燥即得到产品六水合磷酸 铵镁。 2 实验结果与讨论 2.1 正交实验设计

磷酸铵镁

1 文献综述 1.1 课题研究背景 现代工业的高速发展在给人类社会带来舒适便捷的同时，也衍生出许多威胁生态环境平衡的废水废气废渣。为了减少工业废弃物对环境的伤害，世界环保组织规定工业废弃物的排放需先经过处理知道达到排放标准。水是生命之源，因而在“三废”中工业废水是最常见且危害巨大的。工业废水中比较多见的是高氮磷废水，高氮磷废水虽然不含有重金属等有毒物质，但若直接排放入江海河流中也将会带来严重的环境问题，比如水体富营养化。 水体富营养化是水体因自然或人为因素纳人过量营养盐(主要为N、P)，在适宜流场条件下藻类与其它水生生物的数量与结构发生异常变化，导致水质下降，甚至可能致使水体各项功能彻底瘫痪。富营养化会影响水体的水质，会造成水的透明度降低，使得阳光难以穿透水层，从而影响水中植物的光合作用，可能造成溶解氧的过饱和状态。溶解氧的过饱和以及水中溶解氧少，都对水生动物有害，造成鱼类大量死亡。同时，因为水体富营养化，水体表面生长着以蓝藻、绿藻等大量水藻，形成一层“绿色浮渣”，这样堆积于底层的有机物质会在厌氧条件下分解产生大量有害气体。此外，浮游生物产生的生物毒素也会伤害鱼虾。富营养化水中往往含有超标的硝酸盐和亚硝酸盐，人畜长期饮用这些有毒物质严重超标的水体，也会中毒或致病[1]。 因此，工业废水必须经过处理才能排放到湖泊江河中。其中高氮磷废水的传统处理方法有吹脱气提法、折点氯化法、离子交换法、混凝交换法、吸附法、生物法。 吹脱的优点是操作简便、易于控制且处理效果稳定，但使用石灰易产生水垢，塔板容易堵塞，且受环境温度影响较大，水温降低，脱氨效果降低，吹脱所需空气量较大，动力消耗大，运行成本较高，此外，逸出的游离氨易造成二次污染。 汽提法的优点:气提后的冷凝液可充分利用，对脱氨尾气进行有效回收，防止二次污染。但能量消耗大且控制步骤复杂。 折点氯化法优点：反应迅速，处理率达90%-100%，且处理效果稳定，不受水温影响，所需设备投资少。但液氯的安全使用和储存要求高，加氯量大，同时需要消耗碱来中和产生的酸，处理成本高，此外，副产物氯胺和氯代有机物会造成二次污染。 离子交换法：优点是工艺成熟，去除效率高。但操作过程复杂且饱和后再生费用高。 混凝沉淀法：优点：操作简单，易于控制，处理设备简单。但需要和其它工艺联合使用，单独使用很难满足出水要求，对水体pH值要求高，pH值改变时，沉淀物可能会溶解，还产生大量污泥，给污泥的处理带来了极大不便，污泥浓缩时，磷酸根会重新释放到上清液中，从而造成对水体的二次污染。

磷酸镁铵 质量指标

磷酸镁铵质量指标 1. 简介 磷酸镁铵是一种常用的化肥，其主要成分是磷酸镁和铵盐。它具有提供植物所需的磷、镁和氮元素的功能，可促进植物的生长和发育。为了确保磷酸镁铵的质量，需要对其进行严格的质量控制和检测。本文将介绍磷酸镁铵的质量指标以及相关的检测方法和标准。 2. 质量指标 磷酸镁铵的质量指标主要包括外观、主要成分含量、水分含量、重金属含量、溶解性等。 2.1 外观 磷酸镁铵应为无色结晶体或白色颗粒状固体，无异物和杂质。 2.2 主要成分含量 磷酸镁铵的主要成分包括磷酸镁和铵盐。其磷酸镁含量和氮含量应符合国家标准或合同规定的要求。 2.3 水分含量 磷酸镁铵的水分含量是指其含有的游离水分的百分比。水分含量的测定方法可以采用干燥法或滴定法。 2.4 重金属含量 磷酸镁铵中的重金属含量应符合国家标准或合同规定的要求。常见的重金属包括铅、镉、汞、砷等，它们对植物和环境有一定的毒性。 2.5 溶解性 磷酸镁铵的溶解性是指其在水中的溶解度。溶解度的测定方法可以采用重量法、体积法或电导法。 3. 检测方法 为了确保磷酸镁铵的质量，需要对其进行严格的检测。下面介绍几种常用的检测方法。

3.1 主要成分含量的测定 磷酸镁铵的主要成分含量可以通过化学分析方法进行测定。通常采用的方法包括重量法、滴定法、分光光度法等。 3.2 水分含量的测定 磷酸镁铵的水分含量可以通过干燥法进行测定。将样品加热至一定温度，使其失去水分，然后称重，计算水分含量。 3.3 重金属含量的测定 磷酸镁铵中的重金属含量可以通过原子吸收光谱法、电感耦合等离子体发射光谱法等进行测定。 3.4 溶解性的测定 磷酸镁铵的溶解性可以通过重量法、体积法或电导法进行测定。重量法是将一定量的磷酸镁铵溶解于一定体积的水中，测定溶解后的溶液的重量，计算溶解度。 4. 质量标准 磷酸镁铵的质量标准可以根据国家标准或合同规定来制定。质量标准应包括外观、主要成分含量、水分含量、重金属含量、溶解性等指标的要求。 5. 结论 磷酸镁铵是一种常用的化肥，其质量指标包括外观、主要成分含量、水分含量、重金属含量、溶解性等。为了确保磷酸镁铵的质量，需要进行严格的检测，常用的检测方法包括化学分析方法、干燥法、原子吸收光谱法等。质量标准应根据国家标准或合同规定来制定，以确保磷酸镁铵的质量符合要求。 参考文献： 1.《化肥质量检验规程》 2.《化肥质量检验方法》

磷酸铵镁结晶

磷酸铵镁结晶 1. 磷酸铵镁简介 磷酸铵镁，简称"MAP"，是一种由金属镁和磷酸组成的复合氮肥料，是肥料行业的重要成分。磷酸铵镁为白色结晶，具有有效养分、稳定性、易溶解性和不容易吸收水分等优点，能够有效补充植物营养元素，弥补施用全肥时土壤磷肥及微量元素的缺失，从而保证植物的正常生 长发育功能。 2. 磷酸铵镁的主要特点 （1）氮养分含量高：磷酸铵镁氮养分的含量比其它一般肥料高，可 以有效满足植物对氮的需求； （2）易溶解性好：磷酸铵镁的溶解度高，可以快速溶解在水中，能 够被植株有效吸收； （3）不会吸收水分：磷酸铵镁强制干料，因此不会吸收水分，并可 长期保存，无需受季节影响； （4）弥补有机质中的养分：磷酸铵镁能够弥补土壤有机质中的磷、钾、微量元素，可以促进植物的健康发育； （5）较好的结晶度：磷酸铵镁具有较好的结晶度，可以实现干料的 细化和颗粒化，实现肥料均匀施用，保证养分的均匀性。 3. 磷酸铵镁的用途 磷酸铵镁可以用于种植小麦、玉米、大豆、棉花等农作物，可以加

快植物的生长，提高植物的产量；另外，磷酸铵镁也可以用于花卉植物，能够增强植物的抗逆性，促进花卉植物的早熟。 4. 磷酸铵镁的施用方法 （1）撒施：这种施用方式最简单，将磷酸铵镁均匀撒在土壤表面即可； （2）耕入：将磷酸铵镁和碎土一起耕入土壤，使肥料可以和细菌分 解发酵，磷元素可以被土壤细菌转化为可以被植物吸收的磷酸镁合成；（3）液施：采用营养液施用磷酸铵镁，可以达到有效的补充植物的 营养需求； （4）包袱施用：将磷酸铵镁混合其他肥料一起装入袋子，绑在树干 或者植株的茎上(叶片)，让肥料与植物直接接触，以达到补充养分的目的。 5. 磷酸铵镁的注意事项 （1）磷铵镁施用遵循“少而精”原则，应尽量减少施用量； （2）磷酸铵镁不宜用于覆土施肥，以免因有效成分被土壤和电离辐 射被降解而耗散； （3）磷酸铵镁与其他肥料不宜混施，以免出现重金属沉淀，从而影 响施肥效果； （4）施肥结束后，应及时进行掩埋，防止肥料被植物吸收以外的外 界条件影响。

六水合磷酸铵镁溶解度

六水合磷酸铵镁溶解度 六水合磷酸铵镁是一种常见的无机化合物，其溶解度在化学实验中经常被研究和应用。溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解的物质的最大量，通常用溶质在溶剂中的摩尔浓度表示。本文将介绍六水合磷酸铵镁的溶解度及其影响因素。 我们来了解一下六水合磷酸铵镁的化学式和性质。六水合磷酸铵镁的化学式为MgNH4PO4·6H2O，它是一种白色结晶固体，在常温下是稳定的。它的溶解度受到温度、溶剂性质以及其他溶质的存在等多种因素的影响。 我们来看一下六水合磷酸铵镁的溶解度随温度的变化。一般来说，固体物质的溶解度随温度的升高而增加。对于六水合磷酸铵镁来说，其溶解度也是随着温度的升高而增加的。这是因为温度升高会增加溶剂的分子动能，从而使溶剂分子更容易与溶质分子相互作用，促进溶质的溶解。当温度降低时，溶剂分子的动能减小，溶质分子之间的相互作用力增强，导致溶解度降低。 六水合磷酸铵镁的溶解度还受到溶剂性质的影响。不同的溶剂对溶解度的影响是不同的。一般来说，极性溶剂对极性物质的溶解度较高，而非极性溶剂对非极性物质的溶解度较高。对于六水合磷酸铵镁来说，它是一种极性物质，所以在极性溶剂中的溶解度较高。常见的极性溶剂包括水、醇类溶剂等。而在非极性溶剂中，六水合磷酸铵镁的溶解度较低。

六水合磷酸铵镁的溶解度还受到其他溶质的存在的影响。当溶液中存在其他溶质时，它们之间会发生相互作用，从而影响六水合磷酸铵镁的溶解度。比如，在溶液中存在其他具有相同或相似化学性质的盐类时，它们之间会发生离子间相互作用，从而影响六水合磷酸铵镁的溶解度。当溶液中存在相同离子的其他盐类时，它们之间会发生共同离子效应，导致六水合磷酸铵镁的溶解度降低。而当溶液中存在与六水合磷酸铵镁化学性质不同的其他溶质时，它们之间的相互作用对六水合磷酸铵镁的溶解度影响较小。 总结一下，六水合磷酸铵镁的溶解度受到温度、溶剂性质以及其他溶质的存在等多种因素的影响。溶解度随温度的升高而增加，溶解度在极性溶剂中较高，在非极性溶剂中较低。此外，溶液中存在其他溶质时，会对六水合磷酸铵镁的溶解度产生影响。对于化学实验和工业生产中的相关应用，我们需要根据具体情况选择合适的温度、溶剂和溶液体系，以达到最佳的溶解度和溶解效果。

ksp

溶度积表 化合物化学式温度K sp来源无水氢氧化铝Al(OH)320°C 1.9×10–33L 无水氢氧化铝Al(OH)325°C 3×10–34w1三水合氢氧化 Al(OH)320°C 4×10–13 C 铝 三水合氧化铝Al(OH)325°C 3.7×10–13 C 磷酸铝AlPO425°C 9.84×10–21w1溴酸钡Ba(BrO3)225°C 2.43×10–4w1碳酸钡BaCO316°C 7×10–9C, L 碳酸钡BaCO325°C 8.1×10–9C, L 铬酸钡BaCrO428°C 2.4×10–10C, L 氟化钡BaF225.8°C 1.73×10–6C, L 二水合碘酸钡Ba(IO3)225°C 6.5×10–10C, L 二水合草酸钡BaC2O418°C 1.2×10–7C, L 硫酸钡BaSO418°C 0.87×10–10C, L 硫酸钡BaSO425°C 1.08×10–10C, L 硫酸钡BaSO450°C 1.98×10–10C, L 氢氧化铍Be(OH)225°C 6.92×10–22w1碳酸镉CdCO325°C 1.0×10–12w1氢氧化镉Cd(OH)225°C 7.2×10–15w1三水合草酸镉CdC2O418°C 1.53×10–8C, L 磷酸镉Cd3(PO4)2 25°C 2.53×10–33w1硫化镉CdS 18°C 3.6×10–29C, L 碳酸钙（方解 CaCO315°C 0.99×10–8C, L 石） 碳酸钙（方解 CaCO325°C 0.87×10–8C, L 石） 碳酸钙（方解 CaCO318-25°C 4.8×10–9P 石） 铬酸钙CaCrO418°C 2.3×10–2L 氟化钙CaF218°C 3.4×10–11C, L 氟化钙CaF225°C 3.95×10–11C, L 氢氧化钙Ca(OH)218°C-25°C 8×10–6P

磷酸铵镁沉淀去除氨氮机理及影响因素

磷酸铵镁沉淀去除氨氮机理及影响因素 黄海明;丁丽 【摘要】磷酸铵镁(MgNH4 PO4·6H2O)是一种难溶复盐,易沉积在管道、曝气装置及泵等地方,严重影响水处理设施的正常运行.然而由于其难溶及易于分离的特性,磷酸铵镁沉淀已在各种氨氮废水处理中获得了广泛的研究.本文综述了近年来国内外有关磷酸铵镁沉淀处理氨氮废水的研究应用成果,分析讨论了其去除氨氮的原理和各种影响因素,指出了当前磷酸铵镁沉淀研究的主要发展方向及仍需解决的问题.【期刊名称】《广州化工》 【年(卷),期】2014(042)009 【总页数】4页(P13-15,21) 【关键词】磷酸铵镁;氨氮;机理;影响因素 【作者】黄海明;丁丽 【作者单位】燕山大学环境与化学工程学院河北省应用化学重点实验室,河北秦皇岛066004;燕山大学环境与化学工程学院河北省应用化学重点实验室,河北秦皇岛066004 【正文语种】中文 【中图分类】X703 20世纪30年代Rawn在研究利用消化污泥处理废水时发现了一种白色晶体矿物［1］。20世纪 60年代，美国洛杉矶Hyperion废水处理厂也发现了该白色晶体沉积在滤筛底部及污泥管道里，引起诸多水处理设备操作问题［2］。经分析发现

该晶体为磷酸铵镁(MgNH4 PO4·6H2 O，MAP)［3］，是一种白色晶体矿物， 溶解度低，每100 mL水中仅能溶解0.002 3 g［4］。当水溶液中Mg2+、 NH+4及PO3－4混合浓度超过溶解度限值时，MAP可自然发生结晶［5］。MAP容易沉积在有液体或气流紊动的地方，如泵、通气装置口及管道弯头等，往往造成水处理设备及管道堵塞，增加废水处理厂的运行和维护费用。不过利用磷酸铵镁的难溶和易于分离特性，可高效去除废水中的氨氮。 目前，许多水处理研究工作者对磷酸铵镁沉淀去除废水中氨氮进行了广泛的研究，发现MAP去除各类废水中氨氮均获到较好的去除效果，并可回收磷酸铵镁作为农用化肥，这不仅可实现废水中氨氮的去除，同时也达到回收氮磷营养元素的目的。基于处理氨氮废水的重要性，本文在参考大量文献的基础上对磷酸铵镁化学沉淀反应在氨氮废水处理中的机理及各种影响因素进行了深入分析和概述。 NH4+能与某些金属离子及磷酸根离子反应生成难溶的复盐，如 MgNH4 PO4，NiNH4 PO4，ZnNH4 PO4，MnNH4 PO4等。由于Mn2+Br－，Zn2+Br－， Ni2+Br－等金属离子对生物具有毒害作用，在废水处理中不宜采用，但Mg2+对环境没有影响，且一定量的镁存在于水体中对植物和微生物的生长是有利的。因此，镁离子可作为磷酸铵镁沉淀处理氨氮废水的沉淀离子使用，其主要反应式如下: 该式为磷酸铵镁沉淀过程中的简化反应方程式。由于实际反应溶液中存在着多种离子反应平衡(如表1)，使得影响磷酸铵镁沉淀的控制条件较多，如溶液pH、 Mg2+、PO3－4及NH+4离子浓度摩尔比、温度、溶液过饱和度以及能与磷酸 根发生反应的其他金属离子的存在等。磷酸铵镁沉淀只有当溶液中可被利用的 Mg2+、PO3－4及NH+4离子浓度超过其溶度积(K sp)时才能发生，可被利用的离子浓度可由表1中一系列平衡方程式计数得出。溶度积通常可由如下式表示［6］: 式中x和y分别为阳离子和阴离子数，z+和z－为化合价数，溶度积可由溶液中

溶解度表

锕、氨、铵 物质化学式0 ° C 10 ° C 20 ° C 30 ° C 40 ° C 50 ° C 60 ° C 70 ° C 80 ° C 90 ° C 100 ° C 氢氧 化锕 (III ) Ac(OH)30.0022 氨NH388.5 70 56 44.5 34 26.5 20 15 11 8 7 叠氮 化铵 NH4N316 25.3 37.1 苯甲 酸铵 NH4C7H5O220 碳酸 氢铵 NH4HCO311.9 16.1 21.7 28.4 36.6 59.2 109 170 354 溴化 铵 NH4Br60.6 68.1 76.4 83.2 91.2 108 125 135 145 碳酸 铵 (NH4)2CO3100 氯酸 铵 NH4ClO328.7 氯化 铵 NH4Cl29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 60.2 65.6 71.2 77.3 氯铂酸铵(NH4)2PtC l6 0.289 0.374 0.499 0.637 0.815 1.44 2.16 2.61 3.36 铬酸 铵 (NH4)2CrO4 25 29.2 34 39.3 45.3 59 76.1 重铬酸铵(NH4)2Cr2O 7 18.2 25.5 35.6 46.5 58.5 86 115 156 砷酸 二氢 铵 NH4H2AsO433.7 48.7 63.8 83 107 122 磷酸 二氢 铵 NH4H2PO422.7 39.5 37.4 46.4 56.7 82.5 118 173 氟硅 酸铵 (NH4)2SiF618.6 甲酸 铵 NH4HCO2102 143 204 311 533 磷酸 一氢 (NH4)2HPO4 42.9 62.9 68.9 75.1 81.8 97.2

物质溶解度表

物质水溶液溶解度表 以化学品中特征元素的拼音顺序排列。所有数据都为1atm下水溶液 溶解度的数据，单位为g/100cm3 I. 锕、氨、铵 (2) 2•钯、钡、铋、铂、钚 (3) 3. 氮、镝 (4) 4. 铒..................................................................................... .4 5. 钒 (4) 6. 钆、钙、锆、镉、铬、汞、钻、硅........................................................ .4 7. 铪、氦、钦............................................................................ ..7 8. 镓、钾、金 (7) 9. 钪 (8) 10. 镧、锂、硫、镥、铝 (9) II. 镁、锰 (9) 12. ........................................................................................................................................................ 钠、镍、钕.10 13. 硼、铍、钋、镨 (12) 14. 氢、铅.............................................................................. ..12 15. 铷................................................................................... .13 16. 铯、钐、砷、铈、锶 ................................................................... .14 17. 铊、碳、铽、锑、铁、铜、钍 .......................................................... ..15 18. 锡、氙、锌、溴 (17) 19. 氩、氧、铟、钇、镱、银、铀、铕 ...................................................... .19 20. 有机化合物.......................................................................... .22 21. 酸碱盐溶解性表 (23)

磷酸镁铵的性质

磷酸镁铵的性质、制备方法及应用 山西大学环境资源学院程芳琴贺寿宝 磷酸镁铵，又名磷酸铵镁，俗称磷酸镁铵石、鸟粪石。英文名：Ammonium Magnesium Phosphate,分子式：NH4MgPo4·6H2O，分子量245.41.磷酸镁铵最早发现于鸟粪中，因而成为鸟粪石。除六水物外，还有一水物。 一、磷酸镁铵的性质和用途 磷酸镁铵属于无色斜方晶系。性状：白色结晶细粒或粉末，密度1.71g/ml，微溶于冷水，溶于热水和稀酸，不溶于乙醇，遇碱溶液则分解。磷酸镁铵在氨气流中加热到100℃时，脱去5分子结晶水，成为一水物。继续加热至600℃，分解成焦磷酸镁；其水溶液加热至48℃—50℃，析出一水物。 磷酸镁铵用作饲料添加剂，肥料添加剂。在医药上也有应用，也可用于提料，氨基甲酸酯、软泡阻燃剂的制造。磷酸镁铵在国外已被列入肥料之列，用作长效无机氨肥，主要用于果树、草坪、花卉等。 二、制备方法 1、磷酸盐法 ①磷酸二氢铵（钠）法 a、将磷酸二氢铵与氢氧化镁按一定比例，在40℃—65℃下反应生成磷酸镁铵，其反应式如下：NH4H2PO4+Mg(OH)2+4H2O—NH4MgPO4·6H2O↓.

上述反应在75℃—100℃下进行，生成NH4MgPO4·H2O,其反应式如下：NH4H2PO4+Mg(oh)2—NH4MgPO4·H2O+H2O. b、将氯化镁货硫酸镁溶液加入磷酸二氢铵（钠）溶液中，边搅拌边加入氨水，控制PH在6.0—6.5，可得硫酸镁按。其反应式如下：（NH4） 2HPO4+MgSO4+NH3·H2O+5H2O—NH4MgPO4·6H2O↓+（NH4）2SO4或Na2HPO4+MgCl2+NH3·H2O+5H2O—NH4MgPO4·6H2O↓+2NaCl.另外硫酸镁和氢氧化铵反应也可制成。 2、磷酸法 由磷酸、氧化镁货氢氧化镁、氨水直接反应制成，其反应式如下： H3PO4+MgO+NH3·H2O+4H2O—NH4MgPO4·6H2O↓或 H3PO4+Mg(OH)2+NH3·H2O+3H2O—NH4MgPO4·6H2O↓ 实验室方法：用磷酸和氢氧化镁支取磷酸镁铵。分2步进行：首先在 50—65℃，PH=4-6下，氢氧化镁和磷酸反应生成三水磷酸铵镁，然后 在75-100℃，PH=6-8下用浓氨水氨化生成磷酸铵镁，其反应式： H3PO4+Mg(OH)2+H2O—MgHPO4·3H2OMgHPO4·3H2O+NH3—NH4MgPO4·6H2O↓+H20 3、硫铵过磷酸钙法 首先利用硫酸铵和过磷酸钙反应制得磷酸二氢铵，然后在镁离子存在 下，用碳酸氢铵调节同业的PH值在6-6.5制得，其反应式如下：（NH4） 2SO4+Ca〈H2PO4〉2·H2O+H2O—CaSO4·2H2O↓+2NH4H2PO4,NH4H2PO4+MgSO4+2NH4HCO3+4H2O—NH4MgPO4·6H2O↓+2CO2↑+(NH4)SO

磷酸镁铵溶解度

磷酸镁铵溶解度 1. 引言 磷酸镁铵（MgNH4PO4）是一种无机化合物，具有广泛的应用领域。在农业中，它作为一种磷肥广泛使用，可以提供植物生长所需的磷元素。此外，在医药和化学工业中也有一些应用。了解磷酸镁铵的溶解度对于这些领域的研究和应用至关重要。 溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的最大物质量。本文将详细讨论磷酸镁铵的溶解度及其影响因素。 2. 理论背景 在理论上，溶解度可以通过平衡反应来描述。对于磷酸镁铵的溶解度，可以使用以下平衡反应来表示： MgNH4PO4(s) ⇌ Mg2+(aq) + NH4+(aq) + PO43-(aq) 这个平衡反应描述了固体磷酸镁铵与水中的离子之间的相互转化过程。根据Le Chatelier原理，当固体溶质开始溶解时，平衡会向右移动，增加离子的浓度。溶 解度取决于平衡反应的平衡常数。 3. 影响因素 磷酸镁铵的溶解度受到多种因素的影响。以下是一些主要影响因素： 3.1 温度 温度是影响溶解度的重要因素之一。根据Le Chatelier原理，提高温度会导致平 衡反应向右移动，增加离子的浓度，从而增加溶解度。因此，在较高温度下，磷酸镁铵的溶解度会增加。 3.2 pH值 pH值也对磷酸镁铵的溶解度有一定影响。当pH值较低时，溶液中氢离子浓度较高，会与磷酸镁铵中的阴离子PO43-结合形成更稳定的物种，并减少可溶性离子Mg2+和NH4+的浓度，从而降低磷酸镁铵的溶解度。相反，在pH值较高时，可溶性离子 Mg2+和NH4+浓度较高，有利于磷酸镁铵的溶解。 3.3 离子强度 离子强度是溶液中离子浓度的测量。较高的离子强度会降低磷酸镁铵的溶解度，因为离子间的相互作用会增加，使得离子更难从晶体中释放出来。

磷酸铵镁脱氮除磷技术及其应用研究

磷酸铵镁脱氮除磷技术及其应用研究 磷酸铵镁脱氮除磷技术及其应用研究 摘要： 近年来，随着环境保护意识的提高和水体污染日益严重的问题，磷酸铵镁脱氮除磷技术逐渐引起人们的关注。本文旨在探讨磷酸铵镁脱氮除磷技术的原理和应用研究进展，为进一步开展相关研究提供参考。 1. 引言 水资源是人类生活和工业生产的重要基础，然而，由于人类活动和工业化进程的快速发展，水环境遭受了严重污染。氮和磷是水体中的两种主要污染物，过量的氮和磷会引发水体富营养化问题，导致水华爆发、海洋死亡等严重后果。因此，研究高效的氮磷去除技术具有重要意义。 2. 磷酸铵镁脱氮除磷技术原理 磷酸铵镁的化学式为MgNH4PO4·6H2O，其特殊结构使得其在 水中能够有效地吸附和转化氮磷。此外，磷酸铵镁也具有高度的溶解度和稳定性，不会引起二次污染。磷酸铵镁脱氮除磷的主要反应是由镁离子与磷酸根离子发生置换反应生成酸性或次酸性镁磷酸氢盐沉淀（MgHPO4或Mg2P2O7）。同时，氨氮则与磷酸根离子形成难溶性的铵磷酸盐（NH4MgPO4）沉淀。 3. 磷酸铵镁脱氮除磷技术应用 磷酸铵镁脱氮除磷技术广泛应用于废水处理领域。在实际应用中，通过合理的控制镁铵比，可以实现氮磷的同时去除。此外，与传统的生物法相比，磷酸铵镁脱氮除磷技术具有能耗低、操作简单、产生沉淀二次污染小等优点。因此，该技术在城市生活污水和工业废水处理中具有广阔的应用前景。

4. 磷酸铵镁脱氮除磷技术的优化措施 为进一步提高研究水平和工程应用效果，对磷酸铵镁脱氮除磷技术的优化措施进行了研究。其中，使用不同的溶剂体系、改变反应温度和pH值、研究新型载体材料等措施被广泛尝试和 应用。研究结果表明，通过优化技术措施，可提高脱氮除磷效率，减少化学废物产生，降低处理成本等，促进技术的可持续发展。 5. 磷酸铵镁脱氮除磷技术的挑战与展望 尽管磷酸铵镁脱氮除磷技术在废水处理领域取得了显著的进展，但仍然面临一些挑战。例如，磷酸铵镁脱氮除磷技术对反应条件的要求较高，技术操作相对复杂，导致实际应用受限。此外，对于大规模水处理厂而言，磷酸铵镁脱氮除磷技术的应用还需进一步优化。未来，应加强与其他领域的交流与合作，结合物理、化学和生物多学科的优势，共同推动磷酸铵镁脱氮除磷技术的研究与应用发展。 结论： 磷酸铵镁脱氮除磷技术作为一种高效的水处理技术，已经在废水处理领域得到了广泛的应用。尽管其仍面临一些挑战，但随着研究的深入和技术的不断进步，相信磷酸铵镁脱氮除磷技术将会在水体污染防治中发挥更为重要的作用。因此，未来应加强技术研发和应用示范，不断优化和完善磷酸铵镁脱氮除磷技术，为水环境保护和可持续发展做出贡献。 关键词：磷酸铵镁，脱氮除磷，水体污染，废水处理，高效技 总之，磷酸铵镁脱氮除磷技术是一种高效的水处理技术，可以有效降低水体中的氮和磷污染物浓度。通过优化技术措施，

硫酸镁六水合物

硫酸镁六水合物 1. 硫酸镁六水合物的基本介绍 硫酸镁六水合物（MgSO4·6H2O），又称为明矾或海盐，是一种常见的无机化合物。它是由镁离子（Mg2+）、硫酸根离子（SO42-）和水分子（H2O）组成的结晶固体。硫酸镁六水合物是一种无色结晶体，可溶于水，呈碱性。 2. 硫酸镁六水合物的性质 2.1 物理性质 硫酸镁六水合物是正交晶系的结晶物质，具有无色透明的外观。它的分子量为 246.47 g/mol，密度为 1.68 g/cm³。硫酸镁六水合物在室温下具有较好的溶解性，溶解度为71 g/100 mL水。 2.2 化学性质 硫酸镁六水合物在加热时会失去结晶水，转变为无水硫酸镁（MgSO4）。它是一种 强吸湿剂，可吸收空气中的水分。硫酸镁六水合物在水中溶解时会释放出镁离子和硫酸根离子，呈碱性。 3. 硫酸镁六水合物的制备方法 硫酸镁六水合物可以通过多种方法制备，以下是其中一种常见的制备方法： 3.1 实验材料和设备 •硫酸镁（MgSO4） •蒸馏水（H2O） •加热器 •烧杯 •搅拌棒 3.2 实验步骤 1.取适量硫酸镁（MgSO4）加入烧杯中。 2.加入适量蒸馏水（H2O），并用搅拌棒充分搅拌，直至硫酸镁完全溶解。 3.将溶液加热至沸腾，继续加热一段时间，使溶液浓缩。 4.关闭加热器，让溶液冷却至室温。 5.在冷却的过程中，硫酸镁六水合物会逐渐结晶出来。 6.将结晶物过滤出来，并用蒸馏水洗涤。 7.将结晶物晾干，得到硫酸镁六水合物。

4. 硫酸镁六水合物的应用 硫酸镁六水合物在工业和日常生活中具有广泛的应用。 4.1 工业应用 硫酸镁六水合物在工业中常用作催化剂、干燥剂和阻燃剂。由于它的吸湿性，可以用作湿度调节剂。此外，硫酸镁六水合物还用于制备其他化合物，如镁盐和硫酸盐。 4.2 医学应用 硫酸镁六水合物在医学领域中被广泛应用。它常用于治疗镁缺乏症、高血压和心脏病等疾病。此外，硫酸镁六水合物还可以作为泻药和镇痛剂使用。 4.3 农业应用 硫酸镁六水合物在农业中被用作肥料，可以提供植物所需的镁元素。镁是植物生长和光合作用的重要元素，可以促进植物的健康生长。 5. 硫酸镁六水合物的安全注意事项 在使用硫酸镁六水合物时，需要注意以下安全事项： •避免直接接触硫酸镁六水合物，以免引起皮肤刺激或过敏反应。 •在操作过程中，应佩戴适当的防护手套、眼镜和口罩，以防止溶液溅入眼睛、口腔或呼吸道。 •在制备硫酸镁六水合物时，要注意加热过程中的火源和热量，以防止意外发生。 •在储存硫酸镁六水合物时，应将其保存在干燥、阴凉的地方，远离火源和易燃物品。 6. 总结 硫酸镁六水合物是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用。它可以通过溶解硫酸镁并结晶得到。硫酸镁六水合物在工业、医学和农业领域都有重要的应用价值。在使用硫酸镁六水合物时，需要注意安全事项，保证操作的安全性。