人教版化学必修二教学案
第一章第一节元素周期表（第一课时）
主备人：王永平备课时间：09年1月5日授课人：_______________ 授课时间：___________学习目标：1、掌握元素周期表的结构
一、元素周期表
（一）元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，
故元素周期表共有个周期
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，
个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，
用A表示：ⅠA、_______________________________________________________
b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：
ⅠB、_______________________________________________________________
c、第Ⅷ族：三个纵行
d、零族：第纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
ⅠA称为元素ⅡA称为元素
自主探究：（06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）
A、6
B、12
C、26
D、30
还有哪些可能性？_________________________________________________________
自我测试：
1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2
2．已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）
A.n=m+1
B.n=m+11
C.n=m+25
D.n=m+10
3、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）
A.第二周期
B.第三周期
C.ⅣA族
D.ⅥA族
4、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）
A.C、N、Si
B.N、P、O
C.N、O、S
D.C、Si、S
5、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A
和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B 在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。
6、原子序数大于4的主族元素A和B的离子A m+和B n-它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为___________________________________,
②A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
③B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)
7、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
(1)X元素形成单质的分子式是__________；
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第一节元素周期表（第二课时）
主备人：王永平备课时间：09年1月5日授课人：_______________ 授课时间：___________学习目标：1、了解原子结构与元素性质的关系。
二、元素的性质与原子结构
（一）碱金属的化学性质
1、与非金属的反应
Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应
K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性:
思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
________________________________________________________________________
（二）碱金属的物理性质的比较
相似性：_______________________________________________________________
递变性：_______________________________________________________________
（三）卤素单质的物理性质
颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________
熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________
（四）卤素的化学性质：
1、卤素单质与氢气的反应
卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。
2、卤素单质间相互置换反应：
Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br- =_____________________
Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I－ =_____________________
注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：
2F2＋ 2H2O = 4HF + O2
1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质( ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体
D.砹化银不溶于水或稀HNO3
2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（）Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )
A. HI和HClO
B. HCl和HIO
C. HClO3和HIO
D. HClO和HIO
4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A、Br-、Cl-、I-
B、I-、Br-、Cl-
C、Br-、I-、Cl-
D、Cl-、I-、Br-
5、下列关于卤素的叙述正确的是（）
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
6、（2008四川）下列叙述中正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数
B．除点周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
7、（2008全国理综）下列各组给定原子序数的元素，不能
．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）
A.3和17
B.1和8
C.1和6
D.7和12
8、已知NH3(液)与H2O(液)相似均可电离：2H2O H3O++OH-，2NH3NH4++NH2-。据此写出Na 与液氨反应的化学方程式：
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第一节元素周期表（第三课时）
主备人：王永平备课时间：09年1月5日授课人：_______________ 授课时间：___________学习目标：认识元素、核素、质量数和同位素的含义。
1、原子序数= = =
2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。
一、原子结构
质子
1、原子
核外电子
思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？
2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A）= +
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数A
Z
X。
二、核素：
同位数：______________________________________________________________
同位数的特点：________________________________________________________
原子的相对原子质量：_________________________________________
元素的相对原子质量：_________________________________________ 1、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成H m X分子，在ag
H m X分子中含质子的物质的量是（）
A.
a
A+m(A-N+m)mol B.
a
A(A-N)mol C.
a
A+m( A-N)mol D.
a
A(A-N+m)mol
2、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入
研究。下列关于202
78
Pt的说法正确的是（）
A. 202
78
Pt和198
78
Pt的质子数相同，互称为同位素
B. 202
78
Pt和198
78
Pt的中子数相同，互称为同位素
C. 202
78
Pt和198
78
Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D. 202
78
Pt和198
78
Pt的质量数不同，不能互称为同位素
3、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（）
A.第三周期
B.第二周期
C.第Ⅳ主族
D.第Ⅴ主族
4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A 元素在周期表中的位置是（）
A.第三周期第ⅠA族
B.第四周期第ⅠA族
C.第五周期第ⅠA族
D.第三周期第ⅡA族
5、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是( )
A. 元素X有三种同位素
B. 其中一种同位素质量数为36
C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75%
D. 元素单质X2的平均式量为71
6、36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
原子核
第二节元素周期律 (第一课时)
主备人：苏占东 备课时间：09年1月19日 授课人：_______________ 授课时间：___________ 【学习目标】（1）、了解原子核外电子的排布；（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； （3）、微粒半径及大小的比较。
【基础知识】
一、原子核外电子的排布：
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
3.排布规律
⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
①第1层最多只能排____个电子 ②第2层最多排____个电子 ③除K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K 层最多有__个) ⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。 二、化合价的周期性变化
结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。 三、原子半径的递变规律 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。
四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐 。 同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。 （2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。 【自主探究】
)：
① ② ③
⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________ ⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______ 【自我测试】
1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的4倍
的是 ( )
A ．电子数
B ．最外层电子数
C ．电子层数
D ．次外层电子数 2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A ．8 B ．14 C ．16 D ．17
3．某原子核外共有n 个电子层(n>3)，则(n 一1)层最多容纳的电子数为 ( ) A ．8 B ．18 C ．32 D ．2(n 一1)2
4．A 、B 两原子，A 原子L 层比B 原子M 层少3个电子，B 原子L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍，则A 、B 分别是 ( )
A ．硅和钠
B ．硼和氮
C ．碳和氯
D ．碳和铝 5．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数
为 ( ) A．3 B．7 C．8 D．10
6．甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是( )
A．同种原子 B．同种元素 C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布
7．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与B n+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 ( )
A．a—n一3 B．a +n+3 C．a+n一3 D．a—n+3
8．某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的
( )
9．由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外
电子层结构，下列说法正确的是 ( )
A．A2B3是三氧化二铝 B．A3+与B2-最外层上的电子数相同
C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅥA族的元素
10．两种元素原子的核外电子层数之比与最夕}层电子数之比相等，则在核电荷数为l 到18的元
素中，满足上述关系的元素共有 ( )
A．3对 B．4对 C．5对 D．6对
11.（08年北京高考卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，
下列说法正确的是( )
A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y
12.（08年全国高考1卷）下列各组给定原子序数的元素，不能
．．形成原子数之比为1：1稳定化合
物的是( )
A.3和17
B.1和8
C.1和6
D.7和12
13. (08年广东理科基础卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②B．①③
C．②④D．③④
14.(08年广东理科基础卷)根据表1信息，判断以下叙述正确的是( )
A．氢化物的沸点为H2T B．单质与稀盐酸反应的速率为L C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 第二节元素周期律(第二课时) 主备人：苏占东备课时间：09年1月19日授课人：_______________ 授课时间：__________ 【学习目标】（1）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。 （2）、通过实验操作，培养学生实验技能。 【基础知识】 一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。 二、第三周期元素性质变化规律 [实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支 小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。 过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。 [总结]Na 、Mg 、Al 与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属 [总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 三、同周期元素性质递变规律 同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 四、元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。 【自主探究】 根据1—18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。 【自我测试】 1．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、C1元素最高正价依次升高 C ．N 、O 、F 原子半径依次增大 D ．Na 、K 、Rb 的电子层数依次增多 2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子 A ．4 B ．5 C .6 D ．7 ( ) 3．某元素x 的气态氢化物化学式为H 2X ，下面的叙述不正确的是 ( ) A ．该元素的原子最外层上有6个电子 B ．该元素最高价氧化物的化学式为XO 3 C ．该元素是非金属元素 D ．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2XO 3 4．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A ．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 5．M 、N 两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M 大于N ，由此可知 ( ) A ．M 的氧化性小于N B ．M 的氧化性大于N C ．N 2+ 的还原性小于M 2- D ．N 2-的还原性大于M 2- 6．下列递变规律正确的是 ( ) A ．O 、S 、Na 、K 原子半径依次增大B ．Na 、Mg 、A1、Si 的还原性依次增强 C ．HF 、HCl 、H2S 、PH3的稳定性依次增强 D ．KOH 、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强 7．下列叙述中，能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是 ( ) A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多 C ．1 mol A 从酸中置换出的H 2比1 mol B 从酸中置换出的H 2多 D ．常温时，A 能从水中置换出H 2，而B 不能. 8．(2007·广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) A ．Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B ．第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强 C ．因为Na 比K 容易失去电子，所以Na 比K 的还原性强 D ．O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强 9．下列叙述正确的是 ( ) A ．同周期元素中，第ⅦA 族元素的原子半径最大 B ．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C ．第ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D ．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 10．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( ) A ．主族序数等于原子最外层电子数 B ．主族元素最高正化合价等于最外层电子数 C ．第n 主族元素其最高正化合价为十n 价，最低负化合价绝对值为8-n(n ≥4) D ．第n 主族元素其最高价氧化物分子式为R 2O n ，氢化物分子式为RHn (n ≥4) 11．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( ) A ．原子的最外电子层上都有8个电子 B ．其原子与同周期I A 、ⅡA 族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布 C ．化学性质非常不活泼 D ．范德华半径比同周期ⅦA 族元素原子的大 12．短周期元素X 、Y 和Z ，已知X 元素原子的最外层只有1个电子，Y 元素原子的M 层上的电子数是它的K 层和L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 层上的电子数比Y 元素原子的L 层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是 ( ) A ．X 2YZ 4 B ．XYZ 3 C ．X 3YZ 4 D ．X 4Y 2Z 7 13．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 最高价氧化物对应的水化物显碱性，且 碱性B>A ；C 、D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D 。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) A ．B B ．A C ．E D D ．B 14．超重元素“稳定岛”的预言：自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素x 。请根据原子结构理论和元素周期律，预测： (1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金属还是非金属 ? (2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式，并估计后者的酸碱性。 (3)它与氯元素能生成几种化合物?哪种较为稳定? 15．(08年全国天津卷) W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W 、X 是金属元 素，Y 、Z 是非金属元素。 （1）W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_________________________________________________。 （2）W 与Y 可形成化合物W 2Y ，该化合物的电子式为_________________。 （3）Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。 （4）比较Y 、Z 气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示） （5）W 、X 、Y 、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。 第二节元素周期律 (第三课时) 主备人：苏占东 备课时间：09年1月19日 授课人：_______________ 授课时间：___________ 【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。 【基础知识】 一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。 【练习】X 、Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 （ ） A 、 X 原子的电子层比Y 原子的电子层数多 B 、 X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 C 、 X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D 、 Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl 2 AlCl 3 H 2SiO 3 H 3PO 4 H 2SO 4 HClO 4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系？ ___________________________________________________________________ 得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝ 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na 2CO 3与CH 4 H 2SO 4与H 2S HCl 与HClO 4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。 得出结论： 。 【练习】某元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 4，则其气态氢化物的化学式为： ； 若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中 的位置是： 。 三、元素周期律、元素周期表的应用 1、预测未知物的位置与性质 【练习】Ra （镭）是原子序数最大的第ⅡA 族元素，下列说法不正确的是（ ） A 、 原子半径是第ⅡA 族中最大的 B 、 遇冷水能剧烈反应 C 、 位于第七周期 D 、 Ra(OH)2是两性氢氧化物 2、寻找所需物质 在 能找到制造半导体材料，如 ； 在 能找到制造农药的材料，如 ； 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【自主探究】 (08年海南高考卷)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 位 构 性 (1)、属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ___________(填两种化合物的化学式)； (2)、属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)； (3)、形成化合物种类最多的两种元素是__________________； (4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)___________； 【自我测试】 1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( ) A ．制新农药 B ．制半导体材料 C ．制新医用药物 D ．制高温合金 2．下列说法中正确的是 ( ) A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 3．某元素x 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n-2：，则在某气态氢化物中，x 元素的化合价为 ( ) A ．一(12—5n) B ．一(12—3n) C ．一(6—3n) D ．一(10一n) 4．X 、Y 、Z 三种元素原子具有相同的电子层数，x 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y 的最高 价氧化物对应水化物呈酸性，而z 的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增 加的顺序是 ( ) A ．X 、Y 、Z B ．X 、Z 、Y C ．Z 、Y 、X D ．Y 、Z 、X 5．下列叙述能说明金属A 比金属B 更活泼的是 ( ) A ．A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子的电子层数比B 原子多 C ．1 mol A 从酸中置换出的H ：比l mol B 多 D ．常温下，A 能从水中置换出氢气，而B 不能 6．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是 ( ) A ．字母i 所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强 B ．字母a 、c ．d 、h 所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 C ．上表14种元素中n 元素失去核外第1个电子需要的能量最多 D ．上表14种元素中m 元素失去核外第1个电子需要的能量最少 7．(2007·广州模拟)元素A 、B 的原子序数都小于18，已知A 元素原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；B 元素原子的M 层电子数为(a 一b)，L 层电子数为(a+b)，则A 、B 两元素所形成的化合物的性质可能有 ( ) A ．能与水反应 B ．能与硫酸反应 C ．能与NaOH 反应 D ．能与碳酸钠反应 8.(08年宁夏高考卷)短周期元素E 的氯化物ECl n 的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECl n 与足量的AgNO 3溶液完全反应后可以得到57.4g 的AgCl 沉淀。下列判断错误．．的是 ( ) A ．E 是一种非金属元素 B ．在ECl n 中E 与Cl 之间形成共价键 C ．E 的一种氧化物为EO 2 D ． E 位于元素周期表的IVA 族 9.(08年全国山东卷)下列说法正确的是 （ ） A ．SiH 4比CH 4稳定 B ．O 2―半径比F ― 的小 C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强 D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱 10.(08年全国四川卷)下列叙述中正确的是 ( ) A ．除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数 B ．除短周期外，其他周期均有18个元素 C ．副族元素中没有非金属元素 D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 第三节化学键 (第一课时) 【学习目标】（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写 【基础知识】 一、书本实验： 二、用原子结构知识解释NaCl 的形成过程 三、离子键 注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH 4C1等铵盐。 四、离子化合物 由 构成的化合物叫离子化合物。 注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH 4NO 3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl 2等是共价化合物。 五、电子式 (1)在 周围用“ ”或“ ”来表示原子的 电子(价电子)，这种式子叫做电子式。如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为： 。 (2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为： 。 【自主探究】 根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及注意事项，及如何用电子式表示离子化合物的形成过程? _______________________________________________________________________ 【自我测试】 1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A ．苛性钠 B ．碘化氢 C ．硫酸 D ．醋酸 2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( ) 3．下列说法正确的是 ( ) A ．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B ．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C ．在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键 D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) A ．Be 2+ 中的质子和电子 B ．原子中的中子和质子 C ．NaHC03中的阳离子和阴离子 D ．BaO 2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 5．下列叙述中正确的是 ( ) A ．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素 B ．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C ．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D ．金属K 不能从盐的水溶液中置换出金属单质 6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( ) A ．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B ．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( ) A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 10、下列关于电子式的说法不正确．．．的是 ( ) A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子 11、用电子式表示。 ①铝原子_________________ ②硫离子_________________ ③硫化钾的形成过程 12、某化合物X Ｙ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X Ｙ2的化学式为________________，电子式为________________。 13、X 元素位于ⅡA 族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y 元素原子的原子核外有9个电子，X 与Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为____________。 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 第三节化学键 (第二课时) 【学习目标】（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。 【基础知识】 一、共价键 (1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的 ，通常通过 形成化学键。 (2)共价键的概念： 叫做共价键。 (3)共价键的分类： ①非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 二、结构式 在化学上，用 表示 的图式叫做结构式。 三、共价化合物 以 的化合物叫做共价化合物。如H 20、C02、Si02：、CH 3CH 20H 等都是共价化合物。 四、化学键 (1)定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。 (3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。 五、分子间作用力与氢键 (1)分子间作用力 ①概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。 ②强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 、 等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。 ③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也越 。 ④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。 (2)氢键 ①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。 ②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。 【自主探究】 1、根据离子键、共价键的形成过程，结合电子式的书写讨论、分析原子形成分子或物质时原子最外层是否达到8电子(或2电子)稳定结构? _______________________________________________________________________ 2、从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式的书写等方面 讨论总结有关两类化合物的区别。 _______________________________________________________________________ 【自我测试】 1．下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 2．关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( ) A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 3．已知乙醇分子内含有C—C键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是 ( ) A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 4．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( ) A．C02 B．PCl3 C．CCl4 D．N02 5．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 6.(08年广东高考卷)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( ) A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 7.(08年海南高考卷)HBr分子的电子式为：( ) 8.(08年宁夏高考卷)短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol Ecl n 与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误 ．．的是( ) A．E是一种非金属元素B．在ECl n中E与Cl之间形成共价键 C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族 9.(08年全国重庆卷)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。 ⑴、该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子是__________。 ⑵、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________________。 ⑶、元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________。 ⑷、元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为________________________________________。 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 第一章化学元素周期表单元测试 （满分100，考试时间为100分钟） 可能用到的原子量：N ：14 O ：16 Na ：23 Ag ：108 一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题3分，共24分） 1、Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．． 的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60 C 、中子数是33 D 、电子数是27 2、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是 A 、LiI B 、NaBr C 、KCl D 、CsF 3、硼有两种同位素B 105和B 115，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中B 10 5的质量分 数的判断正确的是 A 、20% B 、略大于20% C 、略小于20% D 、80% 4、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在Ⅶ A 族，下列物质能支持这种观点的是 A 、HF B 、H 3O + C 、NaH D 、H 2O 2 5、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为 A 、C B 、Cl C 、S D 、P 6、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n －2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为 A 、5n －12 B 、3n －12 C 、3n －6 D 、n －10 7、有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。则四种元素的原子序数大小顺序是 A 、X>Y>Z>W B 、Y>X>Z>W C 、Y>X>W>Z D 、Z>Y>X>W 8、某元素B 的核电荷数为Z ，已知B n — 和A m+的核外具有相同的电子层结构，则A 元素的 原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为 A 、Z+n －m B 、Z －n+m C 、Z －n －m D 、Z+m+n 二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题3分，漏选得1分，只要有一个选错，得0分，共30分） 9、A 与B 两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B 。下列叙述正确的是 A 、A 的氧化性小于 B B 、A — 还原性大于B — C 、A 的氧化性大于B D 、B — 还原性大于A — 10、短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 A 、Z 一定是活泼的金属 B 、Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C 、Z 的最高价氧化物的水化物是强酸 D 、1 molY 单质跟足量水反应时，有2 mol 电子发生转移 11、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第 六周期，与铝同主族元素，元素符号是TL ，以下对铊的性质的推析不正确的是 A 、铊是易导电的银白色金属 B 、能生成+3价离子 C 、氢氧化铊是两性氢氧化物 D 、TL 3+的氧化能力比Al 3+强 12、氯只有35Cl 、37Cl 两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl 为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 A 、5:2:1 B 、5:2:2 C 、9:3:1 D 、9:3:2 13、Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y 元素与M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A 、KCl B 、Na 2S C 、Na 2O D 、K 2S 14、某元素R 原子最外层电子数为电子总数的 3 1 ，该元素的氧化物可能是 A 、R 2O B 、R 2O 2 C 、RO 2 D 、R 2O 5 15、下列有关叙述中错误的是 A 、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B 、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素 C 、原子的次外层电子数不一定是8个 D 、一切原子的原子核都是由质子和中子构成 16、某元素X 最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X 的氢化物的分子式不是H 2X ，则下列说法正确的是 A 、X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H 3XO 4 B 、X 是第二周期V A 族元素 C 、X 是第三周期Ⅵ A 族元素 D 、X 的最高化合价为+4 17、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是 Y X Z A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B、第2列元素中肯定没有非金属元素 C、第17列元素的第一种元素无含氧酸 D、第16、17列元素都是非金属元素 18、两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是 A、一种单质分子和一种化合物分子 B、一种原子和一种分子 C、一种分子和一种离子 D、一种阳离子和一种阴离子 二、填空题（共20分） 19、（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： （1）用化学符号表示下列4种微粒： A： B ： C： D ： （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 、 20、（6分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元 素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题： ⑴用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：； ⑵A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为； ⑶D气态氢化物的稳定性（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性。 21、（6分）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m 和n，如果A和B同在I A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________；当B 在A的下一周期时，B的原子序数为____________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为____________。若A元素的氯化物的化学式为ACly，式中各原子最外层电子数之和为26，则y=____________。 22、（9分）A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则： （1）A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为___________。 （2）A元素位于________周期___________族，新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为__________。 （3）A单质与水反应的化学方程式为__________________________________。 （4）B单质与水反应的离子方程式为___________________________________。 23、（11分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。 （2）A元素是___________，B元素是___________，D元素是__________。 （3）A与D形成稳定化合物的化学式是_____________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_________________________________________________。 （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________________________________________________。 三、计算题（6分） 24、某元素的同位素A Z X，其氯化物XCl21.11 g配成溶液后，需用1 mol·L—1的AgNO3溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。 （1）计算X的质量数为多少？ （2）指出X元素在周期表中的位置。 第二章化学反应与能量测试 可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、下列化学电池不易造成环境污染的是 A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池 2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是 A．碱石灰 B、浓硫酸 C、五氧二磷 D、氯化钙 3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是 A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 4、下列物质中含有自由移动氯离子的是 A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯 5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是 A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr 6、把下列金属分别投入0.1mol·L－1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是 A．Fe B．Al C．Mg D．Cu 7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了 1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m:n：P为 A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：5 8、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水 C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应 9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒。 A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦ 10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是 A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②① 二、选择题（每小题有1-2个正确答案）11、用固体和液体在加热情况制取气体，一般可选择的仪器是 A．广口瓶 B．细口瓶 C．烧瓶 D．大试管 12、可逆反应2HI(g)== I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，能说明反应达到平衡的是 A．容器内压强 B．容器内混合气体的密度 C．各组分的浓度 D．混合气体的颜色 13、273K时，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不正确的是A．同时进行时，情况1的反应速率(SO2)比情况2的大 B．平衡时，情况1：Q=393.2kJ C．达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大 D．平衡时，情况2：Q<196.6kJ 14、某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下： 根据上述实验事实，作出的推断错误的是 A．水能加快铝和碘的反应 B．第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3 C．第一组和第二组实验中均放出热量 D．第三组铝和硫酸铜发生了置换反应 15、下列关于化学反应速率说法正确的是 A．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 C．化学反应速率为0.8mol.L-1.S-1, 是指1s时,物质的量浓度为0.8mol.L_1 D．对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显 16、下列叙述错误的是 A．钠原子与氯原子生成ＮａＣｌ后，其结构的稳定性增强 B．在氧化钠中，除钠离子和氧离子之间的静电引力外，还存在着电子与电子、原子核与原子核的排斥作用 C．任何离子键的形成，必须有电子的得失 D．钠与氧反应生成氧化钠后，体系能呈降低 17、下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的反应是 A．NH4Cl=NH3+HCl B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C 、 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D． 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 18、对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是 A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度 C．减少Ｃ的物质的量 D．增加体系的压强 19、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A ．氢气在氧气中燃烧 B ．焦炭在高温下与水蒸气反应 C ．硫在氧气中燃烧、 D ．铁丝在氧气中燃烧 20、图示①②③④分别是几种常见漏斗的上部， ａ、ｂ、ｃ、ｄ是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出ａｂｃｄ分别与相匹配的组合： A ．① ｃ ② ｂ ③ａ ④ ｄ B ．① ａ ② ｂ ③ｃ ④ ｄ C ．① ａ ② ｃ ③ｂ ④ ｄ D ．任意组合 21．原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极到 极；电流方 向是从 极到 极。 电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成 ， 其中铝做 ，很快被腐蚀。 22．在一块大理石（主要成分是CaCO 3）上，先后滴加1mol/LHCl 溶液和0.1mol/LHCl 溶液反应快的是滴加了_________________的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸， 反应快的是滴加__ __ 的，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的 盐酸起反应，反应快的是用了 的。 23．对于反应2S02+02 2SO 3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。 24．现有A 、B 两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A 、B 两种金属的活动性？(电极材料:A 、B ，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选) （画出简易装置图） 将A 、B 两种金属片用 连接放入盐酸中组成原电池，如A 是较不活泼的金属，则A 的现象是 那么，B 即是活泼的金属。 25．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO 和H 2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答： (1)写出制取水煤气的主要化学方程式 ， 该反应是 反应(填吸热、放热)。 (2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C 3H 8)，其充分燃烧后产物为C02和H 2O ，试比较完全燃烧 等质量的C 3H 8及CO 所需的氧气的质量比 。） 第三章第一节最简单的有机化合物——甲烷（第一课时） 【学习目标】⑴了解甲烷的分子结构⑵认识甲烷的性质、重要用途 【基础知识】 1．甲烷的分子结构 电子式为，结构式为，其空间结构为_ ________。 甲烷分子中有个键，有机化合物中碳原子成键的特征。 2．甲烷的物理性质 甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水。 3．甲烷的化学性质 通常状况下，甲烷的性质，与强氧化剂如________、强酸、强碱等均发生化学反应．(1)燃烧（氧化反应）：甲烷燃烧时，火焰呈，反应的化学方程式为． ⑵取代反应教材科学探究的实验现象： ①_________________________________________________________________ 。 ②______________________________________________________________________ ③_________________________________________________________________ 。 在光照的条件下，甲烷和氯气发生反应的化学方程式为： ①；②； ③； ④_____________________ 。 四种氯代产物中，为气体，、、为液体，且它们均溶于水．取代反应的定义：________________________________________________________。 ⑶甲烷的裂解：。 ⒋甲烷的用途：。 【自主探究】为了测定甲烷的分子结构，科学家是通过研究二氯甲烷有一种结构还是有两种结构来完成的，请你分析这种方法的依据是什么？ ________________________________________________________________________ 【自我测试】 1下列关于甲烷结构的说法错误的是 ( ) A．甲烷分子中的化学键都是共价键 B．甲烷分子为正四面体结构 C．甲烷分子为正四边形结构 D．CH2C12不存在同分异构体 2．下列叙述错误的是 ( ) A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应 B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯 C．甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4，都属于取代反应 D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水 3．下列关于有机物的说法正确的是 ( ) A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物 B．有机物只含有碳、氢两元素 C．有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成 D．烃是指燃烧后只生成CO2和H20的有机物 4．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构有 ( ) A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 5．甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明 ( ) A．甲烷的分子式为CH4 B．甲烷气体中含有碳元素和氢元素 C．甲烷气体中只含有碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定 6．若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的有机取代产物是 ①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CC l4， ( ) A．只有① B．只有③ C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物 7．(多选)下列反应属于取代反应的是 ( ) 8．据新华社报道2007年6月17日，我国在南海北部成功钻获的天然气水合物实物样品“可燃冰”在广州亮相。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离水分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H20分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 ( ) 9．(多选)下列气体在空气中充分燃烧后其生成物既可使无水CuS04变蓝，又可使澄清石灰水变浑 浊的是 ( ) A．CO B．CH4 C．H2 D．H2S 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 第一节最简单的有机化合物——甲烷（第二课时） 【学习目标】⑴了解烷烃的结构特点及性质规律⑵理解同系物、同分异构体的概念及同分异构体的书写⑶了解烷烃的习惯命名法 【基础知识】 1．烷烃的概念：烷烃又叫_____________。结构特点是碳原子间都以______键结合成_______，碳原子上剩余价键全部跟___________相结合． 2．烷烃的通式：______________(n≥1) 3．烷烃的性质 物理性质：烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈规律性的变化．如常温下其状态由变到又变到_______沸点逐渐________相对密度__________。 烷烃的化学性质：通常，空气中能________，光照下能与____________反应． 4．烷烃的命名 碳原子在十以内时，以_____________________依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳数在十以上，以代表，如________________。 5．同系物和同分异构体 (1)我们把结构___________，在分子组成上相差_______________原子团的物质互称同系物． (2)化合物具有相同的_____________，但具有不同的____________现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互称为_________________________。 【自主探 究】下列 烷烃：① 正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序正确的是（）A．①②③④⑤ B．⑤③④①② C．⑤①③④② D．③④⑤②① 【自我测试】 1．下列烷烃，常温下呈气态的是 ( ) A．戊烷 B．丁烷 C．庚烷 D．十二烷2．下列叙述正确的是 ( ) A．分子式相同，各元素含量也相同的物质是同种物质 B．通式相同的不同物质一定属于同系物 C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 3．(多选)下列化学性质中，烷烃不具备的是 ( ) A．可以在空气中燃烧 B．可以与Cl2在光照下发生取代反应 C．可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色 D．能使高锰酸钾溶液褪色 4．下列有关饱和链烃的叙述正确的是 ( ) ①都是易燃物②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基 A．①②③ B．只有① C．①② D．只有③ 5．下列说法正确的是 ( ) A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质。彼此一定是同系物关系 B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体 C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 D．组成元素质量分数相同，且相对分子质量也相同不同化合物，互为同分异构体 6．天然气、液化石油气(主要成分看作C3H8)燃烧的化学方程式分别是 现有一套以天然气为燃料的灶具，改烧液化石油气，应采取的正确措施是 ( ) A．空气和燃气的进气量都减小B．增大空气进入量或减少液化石油气进入量 C．两种气体的进入量都增大 D．减小空气进入量或增大液化石油气进入量 7．(多选)下列说法不正确的是 ( ) A．烷烃的同系物可用通式C n H2n+2表示 B．同系物的化学性质相似 C．同系物的物理性质相同 D．同分异构体的化学性质一定不相似 8．1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代反应 ( ) A．4 mol B．8 mol C．2 mol D．6 mol 9．下列说法正确的是 ( ) A．相对分子质量相同的物质是同种物质 B．相对分子质量相同的不同有机物不一定是同分异构体 C．具有同一通式的物质属于同系物 D．分子中含有碳和氢的化合物是烃类 10．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子结构与烷烃相似。下列有关说法错误的是 ( ) A．硅烷的分子通式可表示为Si n H2n+2 B．硅甲烷燃烧生成二氧化硅和水 C．相同条件下，甲硅烷的密度小于甲烷 D．硅甲烷与乙硅烷的相对分子质量相差30 举例定义分子式组成结构性质同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 123412C n H 2n C ．从乙烯与溴发生加成反应生成 ( ) 7 g ，则生成的1，2一二溴乙烷的质量是 7 g 5．(多选)下列化学反应属于加成反应的是 ( ) ( ) 170℃来制取。 H 2SO 4反应生成SO 2、C02、水蒸气和炭黑。 ___________；④_______________。 (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________________________________。 (3)使用装置②的目的是_________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是_________________________________________________。 (5)确证含有乙烯的现象是_______________________________________________。 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(第二课时) 【学习目标】⑴了解苯的结构掌握苯的取代反应⑵了解苯的重要用途 【基础知识】 1、苯的物理性质： 色、气味液体，密度比水，溶于水，毒，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃，若用冷却，可凝结成色体 2、苯分子的结构 分子式结构式结构简式（凯库勒式） 3、苯的化学性质：⑴可燃性：现象：化学方程式 ⑵苯的取代反应：①苯与液溴的反应：化学方程式 溴苯是一种色状液体，密度比水，溶于水 ②苯与硝酸的反应：反应方程式： 硝基苯是一种色状液体，有气味，毒，密度比水，溶于水。 ⑶苯的加成反应 在镍催化下，与氢气加成： 反应方程式： 【自主探究】通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗? (1)提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以苯一定能使_______________________________褪色。 (2)实验验证：①苯不能使_______________________________褪色。②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键___________(填“完全相同”或“不相同”)；6个碳原子和6个氢原子都在同一__________________上。 (3)结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键________________，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子________________(填“同于”或“不同 于”)一般的碳碳单、双键交替的环状结构。 【自我测试】 1.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述正确的是 ( ) A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 2．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似于苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为 ( ) A．78 B．79 C．80 D．81 3．实验室用溴和苯反应制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10％NaOH溶液洗。正确的操作顺序是 ( ) A．①②③④② B．②④②③① C．④②③①② D．②④①②③ 4．只用水和必要的实验仪器就能鉴别的是 ( ) A．苯和汽油 B．苯和四氯化碳 C．乙烯和乙烷 D．苯和己烷 5．2006年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险。以下报道中有科学性错误的是 A．由于大量苯渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 ( ) B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果遇火星就可能引起爆炸 C．可以采取抽吸水渠中下层液体的办法，达到清除泄漏物的目的 D．处理事故时，由予事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳 6．能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是 ( ) ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯环中碳碳键均相同③邻二甲苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的邻位二氯代物只有一种⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷 A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②④⑥ 7．已知甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应，现有己烯(液态、性质类似于乙烯)、苯、甲苯三份失去标签的无色液体，有酸性KMnO4溶液、溴水和NaOH溶液三份试剂，能将三份无色液体鉴别开来的是 ( ) A．只用酸性KMnO4溶液 B．只用溴水 C．只用NaOH溶液 D．用酸性KMnO4溶液和溴水 8．下列实验能获得成功的是 ( ) A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去 B．制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡 C．在酸性高锰酸钾溶液滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去 D．在液体苯中通氢气可制得环己烷 9.某同学为验证苯的沸点(80．1℃)比水低，设计了如图所示的实验装置。 (1)能够说明苯的沸点比水低的现象是_____________________________________ (2)使用该实验装置有一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸，试对该装置进行改进(用适当文字加以说明)___________________________________________。 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 第三节生活中两种常见的有机物(第一课时) 【学习目标】⑴掌握乙醇的组成和性质⑵了解官能团烃的衍生物的概念 【基础知识】 1.乙醇的物理性质 乙醇俗称_______，是_______、_________、有____气味的液体；密度比水____，沸点为78.5℃，易______；能与水______________，能溶解多种_________和_________，是优良的有机溶剂。2.乙醇的分子结构 _______________________________________________________叫烃的衍生物，乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的_____被____取代的产物；也可以看成是水分子(H-OH)中的_____被________取代后的产物。 _______________________叫官能团， 乙醇是一种____________，它的官能团是______，CH3CH2Cl中的官能团是_____。 3.乙醇的化学性质 ⑴乙醇与金属钠的反应反应现象_______________________；反应的化学方程式____________________________________。 ⑵乙醇的氧化反应 ①燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：_____________________， ②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的试管中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。上述各步反应的化学方程式为__________________________________、______________________________，总反应式为__________________________________________，反应中铜丝的作用为___________。工业上就是利用上述原理，使___________通过_________制取乙醛。 ③与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：现象为_______________，乙醇最终被_____为______。【自主探究】某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。 (1)他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作： ①证明含有氢元素的操作是____________________________________ _______________________________________________________________________； ②证明含有碳元素的操作是________________________________________________ _______________________________________________________________________ (2)要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是________________________。 (3)为确定乙醇的分子式，除(2)中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量? _______________________________________________________________________ (4)为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器(有的仪器配用双孔橡皮塞)。 ①装置的连接顺序是______接______接______接______接_______接_______。 ②已知无水酒精的密度为0．789 g·cm一3，移取2．0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_______，由此可确定乙醇的结构为______________________而不是______________。 (5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是(填写编号)。______________ A．本实验在室温下进行 B．无水酒精中混有微量甲醇 C．无水酒精与钠反应不够完全 【自我测试】 1．下列有关乙醇结构的说法正确的是 ( ) A．乙醇结构中有一0H，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-而显碱性 B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯。乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 ( ) A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含有6个相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 3．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是 ( ) 说明 为了帮助教师理解和体会课程标准，更好地使用教科书，我们根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学实际，组织编写了本教师教学用书，供高中化学教师教学时参考。 全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。 本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。 教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。教学设计对各节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。活动建议是对科学探究、实验等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”、“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考则是对各节后的习题给予解答或提示。 教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。 参加本书编写工作的有：王晶、王作民、李桢、吴海建、孙琳琳、张晓娟、宋锐等。 本书的审定者：李文鼎、王晶。 责任编辑：吴海建。 图稿绘制：李宏庆、张傲冰。 由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。 人民教育出版社课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2004年6月 第一章物质结构元素周期律 (1) 本章说明 (1) 教学建议 第一节元素周期表 (2) 第二节元素周期律 (5) 第三节化学键 (6) 教学资源 (8) 第二章化学反应与能量 (14) 本章说明 (14) 教学建议 2020年高中化学必修2教学案及练习全册 精编版 必修2 教学案(全册按课时) 带答案 第一章第一节元素周期表（第一课时） 学习目标：1、掌握元素周期表的结构 2、理解原子结构与元素周期表的关系 基础知识：一、元素周期表 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个， 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、_______________________________________________________ b、副族：完全由元素构成的族，用B表示： ⅠB、_______________________________________________________________ c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素 ⅦA称为元素零族称为元素 自主探究： （06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A、6 B、12 C、26 D、30 还有哪些可能性？ ________________________________________________________________________ 自我测试： 1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（） A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2 人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时 第2节元素周期表3课时 第3节化学键2课时 本章复习2课时 第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。 【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构 【预备知识】 一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝＝＝ 【基础知识】 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个， 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期， 第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表容。 [思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 零族称为元素 [归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。 （二）、周期表的结构，包括周期的结构：。 族的结构：。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U 二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键 目录（人教版） 2 第一章物质结构元素周期律.............................................................. 第一节元素周期表 ....................................................................... ..... 2 第二节元素周期律 ....................................................................... ... 20 第三节化学键 ....................................................................... ........... 33 39 第二章化学反应与能 量 ........................................................................ 第一节化学能与热 39 第二节化学能与电能...................................................................... 46 第三节化学反应速率与限度 .......................................................... 55 62 第三章有机化合物 ....................................................................... ......... 第一节最简单的有机物——甲烷.................................................. 62 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料.................................. 75 第三节生活中常见的两种有机物 (88) 第四节基本营养物 科目高一化学课题第三节化学键(第二课时) 班姓 名 学习目标：（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写 〔小组讨论、总结：〕 1.原子、阴离子、阳离子和离子化合物的书写方法和注意事项。 写出下列电子式： Na Cl Mg S2- F- O2- Al3+ Na2S CaF2 MgO kI 2.离子键和离子化合物的特点（判断方法） 【自我测试】 1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( ) 3．下列说法正确的是 ( ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 中，两个氯离子之间也存在离子键 C．在化合物CaCl 2 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) A．Be2+中的质子和电子 B．原子中的中子和质子 C．NaHC0 中的阳离子和阴离子 3 (过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 D．BaO 2 5．下列叙述中正确的是 ( ) A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素 B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质 6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( ) A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是( ) A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 10、下列关于电子式的说法不正确 ．．．的是( ) A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子 11、用电子式表示。 ①铝原子_________________ ②硫离子_________________ ③硫化钾的形成过程 12、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。 13、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为____________。 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构 周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： １． 原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性： 点燃点燃 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力 增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。 结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 ４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 2）递变性（从锂到铯）： ①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低 3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。 递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，原子失去电子的能力增强，即金属性 逐渐增强。 （二）卤族元素： １．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2） （１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高 3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HX 卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱4．卤素单质间的置换 2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br － 2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I － 2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I － 结论： 单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强 碱金属、卤素的性质递变 第2课时化学反应的限度 1.了解化学反应的可逆性,知道化学反应是有一定限度的。 2.了解化学平衡状态的判定方法。 3.了解控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义。 本课时宜从日常生活和实验中的化学现象引出有关的概念和原理,经过对化学反应的可逆性→可逆反应→化学平衡状态的分析推进,让学生认识化学反应是有限度的。 1.可逆反应 (1)在同一条件下,①正向反应(反应物→生成物)和②逆向反应(生成物→反应物)能同时进行的化学反应称为可逆反应。 (2)可逆反应的特点有“四同”:同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。 (3)可逆反应用化学方程式表示时,不用“”,而用“③”。 2.化学反应的限度 (1)化学平衡状态的建立 在密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g) 对于以上反应: ①当反应刚开始时,反应物的浓度④最大。 ②当反应刚开始时,正反应速率⑤最大。 ③随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大。 ④随着反应的进行,v(正)逐渐减小,v(逆)逐渐增大,达到平衡时,v(正)=v(逆)。 ⑤反应进行到⑥v(正)=v(逆)时,宏观上处于“静止”状态。 ⑥此时,反应物和生成物浓度不再改变。 ⑦这个状态称为⑦化学平衡状态。 ⑧此时反应未停止,仍在进行,只是任何一种物质反应掉的速率和生成的速率相等。 (2)化学平衡状态的特点 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下所能达到的最大限度,当可逆反应达到平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0。 3.化学反应条件的控制 (1)在生产、生活中,化学反应条件的控制主要是促进有利反应和控制有害反应两个方面: ①促进有利反应,提高原料利用率,加快有利反应的速率; ②控制有害反应,减少甚至消除有害物质的产生,减慢有害反应的速率。 (2)为加快煤燃烧的反应速率,对煤炭颗粒的要求是⑧越小越好,对空气的要求是保持适当过量,并保证煤炭与空气中的氧气⑨充分接触。 （人教版）高中化学必修2（全册）同步学案汇总 核素 1、质量数 忽略的质量，将核内所有质子和中子的相加，所得的数值叫做质量数 质量数（A）= + 2、原子组成的表示方法 练习（1） （2）判断：任何微粒都有：质子（ ）、电子（ ）、中子（ ） （3）1mol 下列物质的质量分别为：H 2O ： D 2O ： T 2O ： 3、核素和同位素 核素：把具有 的一种原子叫做核素 同位素： 注意：（1）同位素 性质基本相同， 性质不同 （2）不论游离态、化合态，同位素所占原子百分比(物质的量百分含量)不变 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代， 用于制造氢弹，利用 育种，治疗癌症和肿瘤， 制原子弹、核反应堆原料。 4、相对原子质量 （1）原子的相对原子质量 （2）原子的近似相对原子质量 （3）元素的相对原子质量 （4）元素的近似相对原子质量 练习：1、已知铀元素有235U等多种核素，则铀元素的近似相对原子质量为235（）2、B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是 碱金属元素 课前 1、写出下列化学方程式 钠与氧气常温： 钠与氧气加热： 钠和水（滴加酚酞）：反应： 现象： 2、完成教材P5 碱金属元素表格，并总结碱金属元素结构的相似性和递变性，结合结构与化学性质的关系，思考：碱金属元素化学性质上有哪些相似性和递变性。（写在书上） 课上 1、碱金属元素符号： 名称： 2、碱金属结构和性质的相似性和递变性 元素金属性强弱的判断依据： 3、碱金属与氧气的反应 4、碱金属与水的反应 5、碱金属物理性质上的相似性和递变性 第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构（ 2 课时） 本节教材分析： （一）知识脉络 通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。 （三）新教材的主要特点： 新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。 一、教学目标 （一）知识与技能目标： 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、 核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 第二章化学反应与能量 第二节化学能与电能 第2课时发展中的化学电源 学习目标 (1)加深对原电池工作原理的理解; (2)了解发展中的原电池; (3)能依据原电池原理正确判断电池的正、负极以及书写电极反应方程式。 自主学习 1.请写出原电池的构成条件: 2.能源分类 (1)一次能源:的能源,如太阳能、地热能、流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。 (2)二次能源:的能源称为二次能源,如电能(水电、火电、核电)、蒸汽等。 课内探究 一、原电池原理深化认识 【例题】下列各装置能构成原电池(电解质溶液为硫酸铜溶液)的是() [练习1] 下列组合中,能形成原电池的有() [练习2] 由X、Y两种金属和稀硫酸组成一个原电池,结果发现X表面无气泡而Y的表面有气泡产生。X与Y分别作什么极?哪个金属性更强? [练习3] 用镁、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、氢氧化钠溶液中,判断构成原电池的正极、负极。 [练习4] 用铜、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、浓硝酸溶液中,判断构成原电池的正极、负极,并写出相关电极反应方程式。 二、发展中的化学电源 1.干电池 常见的化学电池是锌锰电池,写出电极反应方程式: 负极(锌):(反应) 正极(石墨):2N+2e-2NH3↑+H2↑(反应) 2.二次电池 (1)铅蓄电池。 负极(Pb):; 正极(PbO2):; 总反应:。 (2)镍镉碱性蓄电池。 (3)新一代可充电的绿色电池——锂离子电池。 特点:电压高、质量轻、寿命长等。 用途:作电脑、手表、心脏起搏器的电源等。 3.燃料电池(以氢氧燃料电池为例) (1)用酸性电解质时: 负极:; 正极:; 总反应:。 (2)用NaOH等碱性电解质时: 负极:; 正极:; 总反应:。 三、废旧电池的回收利用 废旧电池中含有、、、等大量毒性很强的重金属,随处丢弃会对、等环境造成严重的污染,并通过人类的食物链对人体健康造成威胁和危害。另一方面,废旧电池中的是宝贵的自然资源,如果能回收再利用这些废旧电池,不仅可以减少对我们生存环境的破坏,而且也是对资源的节约。 随堂检测 1.铜片与锌片用导线连接后插入硫酸中,锌片() A.发生氧化反应 B.发生还原反应 C.为正极 D.为负极 2.某金属能与稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,该金属为() A.Mg B.Fe C.Al D.Cu 3.将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸,另一组插入氢氧化钠溶液中,分别形成原电池。则在这两个原电池中,正极分别为() A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片 4.如图所示的装置,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中不正确的是() A.N上有气体放出 B.M为负极,N为正极 C.稀硫酸中S-移向M极 D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N 5.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a 为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为() A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 6.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正 第1节元素周期表复习学案 一、元素周期表 1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝＝ = 。2．元素周期表的编排原则 3．元素周期表的结构 (1)周期(七个横行，七个周期)： 短周期长周期 (2)族(18个纵行，16个族)： 【相关练习】 1．同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？ 二、元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： １．原子结构相似性：最外层电子数，都为_______个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 Li 2 O 2Na + O 2 Na 2 O 2 2 Na + 2H 2 O ＝2NaOH + H 2 ↑ 2K + 2H 2 O ＝2KOH + H 2 ↑ 2R + 2 H 2 O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐渐。所以从Li到Cs的金属性逐渐。 ４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。 2）递变性（从锂到铯）：①密度呈增大趋势（K反常）②熔点、沸点逐渐 3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 结论：１）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。 ２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性。 点燃点燃 化学能与热能 【学习目标】 1、知识与技能目标： (1)．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 (2)．了解吸热反应和放热反应。 (3)．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 2、过程与方法目标： (1)．通过实验活动及结果分析获得正确的认识。 (2)．通过逐步深入的讨论交流建立知识结构。 (3)．通过实际应用检验学习成果，体验学习成就。 3、情感态度价值观： (1)．在实践中获得学习成果，体验科学认知过程。 (2)．共享信息，形成互助的学习氛围，提高个体学习的责任感。 【学习重难点】： 重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。 难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。 【学习过程】 第一阶段：实验探究 实验目的：探究化学反应过程中的能量变化 224 实验内容现象结论 CaO与H2O Zn与盐酸 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl NaOH溶液与盐酸 【思考】：物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些能量变化通常又表现为热能变化。为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？ 第二阶段：预测分析 1、各种物质都储存有化学能，不同的物质储存的化学能不同。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．看书33页图示： 当反应物总能量＞生成物总能量时，反应为反应； 当反应物总能量 < 生成物总能量时，反应为反应。 根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中： 吸热反应中： 练习：H2和Cl2反应生成HCl是放热反应，比较反应物H2和Cl2的总能量（E反）与生成物HCl 的总能量（E生）大小关系： 2、强酸与强碱反应的实质是H＋＋OH－=H2O，中和反应是放热反应。酸与碱发生 生成称为中和热。 3、大胆预测：化学反应中的能量从哪里来？ ．．．．．．．．．．．．． 请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。 已知该反应为放热反应，则拆开化学键需要的总能量（E拆）、形成化学键的总能量（E成）与放出的能量（E）之间的关系：。 第三阶段：实际应用 【思考】：阅读课本34～36页，人类如何利用化学反应产生的热量？ 第四阶段：一试身手 1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（） A.颜色（若不正确，请举反例：） B.状态（若不正确，请举反例：） C.化学键（若不正确，请举反例：） D.原子核（若不正确，请举反例：） 2、下列说法不正确的（） A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B.化学反应开始时都需要吸收能量 C.E（拆键）< E（成键），则反应放热 D.可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热 3、资料：拆开1molH2吸热436kJ，拆开1molCl2吸热243kJ，形成1molHCl放热431kJ。请你算一算“氢气和氯气反应生成氯化氢”的反应是吸热过程还是放热过程。简单说说你的依据。 第1章原子结构 元素周期律 第1节原子结构与元素性质 第1课时原子结构 核心素养发展重点学业要求 通过宏观辨识与微观探析，深化对原子 结构的认识。 1.认识原子核的结构，明确质量数和A Z X 的含义。 2.掌握构成原子的微粒间的关系。 3.知道元素、核素、同位素的含义。 学生自主学习 原子核 1．原子的构成 原子 ? ? ?原子核 ? ? ? ? ? ? 质子(带1个单位正电荷) 中子(不带电) 决定原子质量 核外电子(带1个单位负电荷)，质量很小 2．原子中各微粒间的数量关系 (1)原子序数＝□01核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)质量数(A)＝□02质子数(Z)＋□03中子数(N)。 3．原子构成的表示方法 如16 8O表示质量数为□0416，质子数为□058的氧原子。 核素同位素 1．核素 具有相同数目的□01质子和相同数目的□02中子的一类原子。 氢元素有氕、氘、氚三种核素，分别用□0311H、21H、3 1 H表示。 2．同位素 □04质子数相同而□05中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。例如 1 1 H与□0621H、31H互为同位素。同位素分为□07稳定同位素和□08放射性同位素。 课堂互动探究 一、原子的构成 1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？ 提示：是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。 2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？ 提示：不一定。11H中含有一个质子和一个电子，不含有中子。 1．原子的相对质量(M)＝原子质量 m(126C) 12 ≈质量数＝质子数＋中子数。 2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。 (4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。 知识拓展 核力是使核子组成原子核的作用力，属于强相互作用力的一类。原子核中有中子、质子，质子是带正电的，所以质子之间会互相排斥。是非常强大的核力将它们吸引在一起，使它们在非常小的区域形成原子核。核力是短程力，只有在原子核尺度上才显现出来。 1．已知R2＋核外有a个电子，核内有b个中子，表示R原子符号正确的是() A．b a R B．a＋b－2 a＋2 R 第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 点燃 点燃 课时3 核素 同位素 学习目标：1.了解质量数和A Z X 的含义。2.了解核素、同位素的概念。3.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 [自 主 预 习·探 新 知] 1．原子的构成 (1)构成 原子????? 原子核?? ? 质子(相对质量为1，带1个单位正电荷)中子(相对质量为1，不带电) 核外电子(带1个单位负电荷) (2)原子的表示方法 即A Z X 代表一个质量数为A 、质子数为Z 的X 原子。 2 ．质量数 概念— 将原子核内所有质子和中子的相对质量取 近似整数值相加，所得的数值叫做质量数 | 表示—用A 表示 | 两个 关系—?? ? 质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N ) 数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数 ＝核外电子数 3．核素 (1)定义 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 (2)实验——氢的三种核素。 (1)概念 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。 (2)特点 (3)应用 ①考古中用146C测定文物的年代。 ②21H、31H用于制造氢弹。 ③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。 [基础自测] 1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。 (1)原子核中质子带正电、中子不带电、核外电子带负电、故原子不带电() (2)所有原子均有质子、中子和电子() (3)质子数为17，中子数为18的原子为1817Cl() (4)质子数相同而中子数不同的粒子互称同位素() (5)11H、D、T三种核素的质子数相同而中子数不同() 【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√ 2．下列8种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。 (1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 人教版化学必修二教案 【篇一：高中化学必修2全部教案】 高中化学必修2全部教案 第一章 本章概况 物质结构、元素周期律 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学 教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章， 足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律； 第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的 基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一 要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些 知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学 习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期 表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科 学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结， 形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1- 20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降 低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使 抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握 知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对 实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习 服务。 第一章物质结构元素周期 律 周期同一横行周期序数 =电子层数 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H— He21 2Li —Ne82 3Na—Ar83 长周期4K— Kr184 5Rb—Xe185 6Cs—Rn326 7不完全Fr —112号 （ 118）26（ 32）7 第七周期原子序数113114115116117118个位数 =最外层电子Ⅲ AⅣ AⅤAⅥAⅦA0数 族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数( 或：主族序数 =最外层电子数 ) 18个纵行（ 7个主族； 7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、 9、 10三个纵行）） 主族副族A B 7个由短周期元素和长周期元素共同构 成 7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡 金属元素 Ⅷ族 零族 碱金属物理性质化学性质 1个有 3个纵行 1个稀有气体元素非常不活泼 锂、钠、钾、铷、铯、钫（ Li 、 Na、K 、Rb 、 Cs、 Fr）结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1 价， 密度逐渐增大逐渐升高 熔沸点逐渐降低（反常） 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失 电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼 卤素氟、氯、溴、碘、砹（ F、Cl 、 Br 、 I 、 At ） 结构因最外层都有 7个电子，易得到电子，显-1价， 物理性质密度逐渐增大 熔沸点逐渐升高（正常） 颜色状态颜色逐渐加深气态 ~液态~固态 溶解性逐渐减小 化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应剧烈程度： F2 2 2 2 >Cl>Br >I 氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI 氢化物水溶液酸性HF人教 高中化学必修2 教师用书
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