中职化工分析教案：碘量法

江苏省XY中等专业学校2022-2023-1教案

分析化学实验教案板书

电子天平的使用氢氧化钠溶液的配制与标定 一、电子天平的使用方法 电子天平种类：按量程分（100克，200克，1000克。。。），按精度分（百分之一、千分之一、万分之一。。。） 电子天平的使用方法： 1、水平调节 2、预热（一般至少30min） 3、开启显示器 4、校准（定期） 5、称量 6、关闭显示器。若当天不再使用，关掉电源，清扫天平。 二、称量方法 1、直接称量法 适用于一些性质稳定、不沾污天平的物品如表面皿、坩埚等容器的称量。称量时，直接将其放在天平盘上称量其质量。 2、固定质量称量法（增量法） 对于一些在空气中性质稳定、不易吸潮而又要求称量某一指定质量的试样，通常采用此法称量。 3、递减称量法：称量瓶 若称量试样的质量不要求固定的数值，而只要求在一定质量范围内，可采用此法称量。此法适用于易吸水、易氧化或易与CO2作用的物质。 三、注意事项 1. 称量物不能超过电子分析天平负载, 不能称量热的物体，有腐蚀性或吸湿性物体必须放在密闭容器中称量。 2. 称量前应检查电子分析天平是否正常, 是否处水平位置,如不水平，在使用前调整水平仪气泡至中间位置，否则读数不准。 3. 电子天平应按说明书的要求进行预热，一般要求30分钟以上。 4. 称量时应从侧门取放物质，读数时应关闭箱门以免空气流动引起天平摆动。前门仅在检修或清除残留物质时使用。 5. 称量完毕,应检查天平电源是否是否切断, 边门是否关好. 最后罩好天平, 填写使用记录。 6.同一个实验应使用同一台天平进行称量，以免因称量而产生误差。 7. 经常保持天平内部清洁，必要时用软毛刷或绸布抹净或用无水乙醇擦净。 要求：熟练掌握递减称量法 氢氧化钠溶液的配制与标定 一、实验原理 NaOH溶液采用间接配制法配制。即先配制近似浓度，再用基准物质进行标定。常用标定NaOH溶液的基准物有：邻苯二甲酸氢钾（KHP）、草酸。本实验采用邻苯二甲酸氢钾（KHP）作为基准物质标定NaOH溶液。其标定反应为： KHC8H4O4+NaOH = KNaC8H4O4+ H2O 滴定产物为KNaC8H4O4，溶液呈弱碱性，可选酚酞（8.0~9.6）作指示剂。 滴定终点颜色变化：无微红色（半分钟不褪色） 二、实验步骤

分析化学实验电子教案

山东轻工业学院 分析化学实验Analytical Chemistry Experiment 专业班级： 姓名： 学号： 指导老师： 二O一一年三月

分析化学实验目录 实验一分析天平称量练习 (1) 实验二滴定分析基本操作练习 (2) 实验三容量仪器的校准...................................... 错误！未定义书签。实验四食用白醋中HAc浓度的测定 (3) 实验五工业纯碱总碱度的测定 (5) 实验六蛋壳中碳酸钙含量的测定 (6) 实验七EDTA的标定和自来水硬度的测定 (8) 实验八铋、铅含量的连续测定 (9) 实验九水样中化学耗氧量（COD）的测定（高锰酸钾法） (11) 实验十氯化物中氯含量的测定（莫尔法） (17) 实验十一I2和Na2S2O3溶液标定和葡萄糖的测定 (12) 实验十二邻二氮菲分光光度法测铁 (14) 实验一分析天平称量练习实验数据记录和处理 (20)

实验二滴定分析基本操作练习实验数据记录和处理 (21) 实验三容量仪器的校准实验数据记录和处理 (30) 实验四食用白醋中HAc浓度的测定实验数据记录和处理 (22) 实验五工业纯碱总碱度的测定实验数据记录和处理 (23) 实验六蛋壳中碳酸钙含量的测定实验数据记录和处理 (24) 实验七EDTA的标定和自来水硬度的测定实验数据记录和处理 (25) 实验八铋、铅含量的连续测定实验数据记录和处理 (26) 实验九水样中化学耗氧量（COD）的测定（高锰酸钾法）的实验原始数据记录和处理 (27) 实验十氯化物中氯含量的测定（莫尔法）实验数据记录和处理 (31) 实验十一I2和Na2S2O3溶液标定和葡萄糖的测定实验数据记录和处理 (28) 实验十二邻二氮菲分光光度法测铁实验数据记录和处理 (29)

实验9 间接碘量法测定铜盐中的铜(学生用实验讲义)

微生物 实验九 间接碘量法测定铜盐中的铜 一. 实验目的 1. 掌握碘量法测定铜盐中铜的原理和方法。 2. 掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定方法。 3. 了解淀粉指示剂的作用原理。 二. 实验原理 在弱酸性条件下，Cu 2+与过量的 KI 作用生成难溶性的CuI 和I 2，反应方程式为： 2Cu 2+ + 4I - = 2CuI ↓ + I 2 生成的I 2以淀粉为指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，反应方程式为： I 2 + 2S 2O 3 2- = 2I - + S 4O 62- 在测定Cu 2+时，通常控制溶液的酸度为pH=3～4。酸度过低，由于二价铜离子的水解，使反应不完全，结果偏低，而且反应速度慢，终点拖长；酸度过高，则I - 被空气中的氧气氧化为I 2（Cu 2+催化此反应），使结果偏高。 市售的Na 2S 2O 3·5H 2O 试剂常含有少量杂质，且易风化和潮解，因此，Na 2S 2O 3标准溶液采用间接法配制。 Na 2S 2O 3溶液不够稳定，容易分解。水中的CO 2、细菌和光照都能使其分解，水中的O 2也能将其氧化，发生下列反应： Na 2S 2O 3 Na 2SO 3 + S↓ S 2O 32- + CO 2 + H 2O → HSO 3- + HCO 3- + S↓ S 2O 32- + 1/2 O 2 → SO 42- + S↓ 故配制Na 2S 2O 3溶液时，最好采用新煮沸并冷却的蒸馏水，以除去水中的CO 2和O 2并杀死细菌；加入少量Na 2CO 3使溶液呈弱碱性以抑制Na 2S 2O 3的分

解和细菌的生长；储存于棕色瓶中，放臵几天后再进行标定。长期使用的溶液应定期进行标定。 标定Na2S2O3标准溶液的基准物质有K2Cr2O7和KIO3等，其中以K2Cr2O7最常用。K2Cr2O7易提纯，不易吸湿，性质稳定。在酸性条件下，基准物质与过量KI作用，析出的I2以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定。用K2Cr2O7标定Na2S2O3的反应为： Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ +3I2↓+ 7H2O I2+ 2S2O32-= 2I - + S4O62- 三. 仪器与试剂 1. 仪器：50mL碱式滴定管1支；250mL碘量瓶3个；100mL量筒1个；10mL 量杯1个；滴管1支；100mL烧杯1个。 2. 试剂：0.01667 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液，Na2S2O3标准溶液（待标定）；待测CuSO4·5H2O试样；3mol·L-1H2SO4溶液；20%NH4HF2溶液；20%KI溶液； 0.5%淀粉溶液；10%KSCN溶液。 四. 实验内容 1. Na2S2O3标准溶液的配制（已配好） 称取6.3gNa2S2O3溶于250mL新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入少许Na2CO3固体，保存于棕色瓶中，臵于暗处，7～10天后标定。 2. Na2S2O3标准溶液的标定 准确移取25.00毫升0.01667 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液臵于碘量瓶中，加入7mL 3mol·L-1H2SO4溶液，加入5mL20%KI，迅速盖好瓶塞摇匀，放臵暗处约5分钟后，加蒸馏水40mL，用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液由棕色变为浅

分析化学实验报告——碘量法测定Vc含量

分析化学实验 果汁中Vc含量的测定以及比较 化学学院2008级化学二班 方基永

果汁中维生素C的含量 测定以及比较 前言：1.维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。食物中的维 生素C被人体小肠上段吸收。一旦吸收，就分布 到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维 生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最 高储存峰值为3000mg维生素C。正常情况下， 维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或 与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一 部分可直接由尿排出体外。 2.Vc在中国 现在中国已经掌握了维生素C生产的领导地位，应该可以彻底解决病毒的问题，只是出产的维 生素C大部份都外销，中国人服用维生素C的平 均剂量，远逊于欧美和日本。如果我们普遍认识维 他命C对预防和治疗病毒传染病症的原理而大量 服用，就可以遏止各种病毒的流行。流行感冒只是 一小事，维他命C的真正效用，会显示在治疗禽 流感，SARS和AIDS等更严重的病毒传染病上。 3.正常需求

1）、成人及孕早期妇女维生素C的推荐摄入量为100mg/d； 2）、中、晚期孕妇及乳母维生素C的推荐 摄入量为130mg/d。注意：每个人对于VC 的需求量个体化差异是很大的。有的人补 充少量既可满足，有的人可以达到每天10克甚 至更高。在人类对维生素C的研究史上， 卡斯卡特医生（Robert F.Cathcart）早在上世纪 70年代初就发现并建立了一套使用维生素C的 标准。当一个人口服维生素C达到相当的量，即24小时0.5~200克时，由于肠道渗透压的改变，会产生轻微的腹泻。卡斯卡特将略低于此的量叫做“维生素C的肠道耐受量”，也就是一个人能承受的不引起轻微腹泻的量。因为无酸性的VC，使大量口服维生素C成为可能，那么，每个人就可以根据自身体况的不同去服用。只要在自己的肠道耐受量之内，效果就会很好。有趣的是，人体对于VC的肠道耐受量是变化的。在人体有病的时候，肠道耐受量会大幅度的提升，比如平时1克的耐受量，在急性感染或者患有肿瘤、心脏病等慢性疾病，甚至是感冒的时候，都会有不同程度的耐受量提升。

简述碘量法的原理及其应用

简述碘量法的原理及其应用 1. 碘量法原理 碘量法是一种常用于分析物质中含碘量的方法，它基于碘在溶液中与物质发生 化学反应的特性。碘量法的原理可简述如下： 1.碘-亚碘溶液反应原理：碘和亚碘溶液之间存在可逆反应，即： I2 + I- ⇌ I3- 碘(I2)可以与碘离子(I-)反应生成三碘化离子(I3-)，反应过程中溶液的颜色由无色或黄色变为深蓝色。 2.碘与被测物质反应：碘与许多有机物和无机物质均可发生反应。碘量 法利用了这种特性，在反应过程中测定溶液中的碘含量。 3.碘滴定法：碘量法中常用的方法是使用亚碘酸钠(NaI3O6)作为滴定 剂，将溶液滴加到含有淀粉指示剂的样品中，直到溶液颜色由蓝色变为无色。 滴定过程中所使用的溶液体积即为所用的碘量。 2. 碘量法的应用 碘量法在实际应用中具有广泛的用途。下面列举了一些常见的应用领域及实例： 2.1 食品安全检测 •碘含量分析：碘在食品中的含量对人体健康至关重要。碘量法可以用于测定食品中的碘含量，如海产品、食盐、蔬菜等。通过监测食品中的碘含量，可以评估人们膳食中碘摄入的情况，从而制定相应的健康策略。 •防腐剂检测：碘是一种常用的食品防腐剂，用于防止食品腐败。使用碘量法可以对食品中的碘含量进行测定，确保食品中防腐剂的合理使用，保证食品的安全性。 2.2 环境监测 •水质检测：水中含有的碘物质对人体健康影响重大。通过碘量法可以测定水中的碘含量，例如测定饮用水中的碘含量，从而评估水质是否符合标准，保障人们的健康。 •气体检测：碘量法可以用于检测大气中的碘含量。例如，在核电站事故发生后，可以采集空气样品，使用碘量法测定空气中的碘含量，评估事故对环境的影响程度。

碘量法的原理特点及应用

碘量法的原理特点及应用 1. 碘量法的原理 碘量法是一种常用的化学分析方法，主要用于测定物质中的碘含量。其原理基 于物质中的碘在适当条件下与滴定剂发生氧化还原反应的特性。 碘量法的基本原理如下： 1. 碘在碱性溶液中存在于离子态的形式，可以与氧气、氯气、二氧化硫等氧化剂发生反应，产生无色的碘化物离子。 2. 碘化物离子与滴 定剂中的还原剂（如亚硫酸钠）发生氧化还原反应，生成对应的氧化物或还原物，并使滴定溶液的颜色发生变化。 3. 当滴定剂中还原剂与碘化物离子完全反应时， 滴定溶液颜色的变化可以作为滴定终点的指示。 2. 碘量法的特点 碘量法具有以下特点： 1. 灵敏度高：碘量法对于测定物质中微量的碘含量具有 较高的灵敏度，通常可达到毫克至微克级别。 2. 相对简单：相比于其他分析方法，碘量法操作相对简单，不需要复杂的仪器设备。 3. 应用广泛：碘量法可以适用于 多种样品类型，包括溶液、固体、气体等。 4. 可定量测定：碘量法可以通过滴定 的方式进行定量测定，可以得到准确的碘含量结果。 3. 碘量法的应用 碘量法在各个领域有广泛的应用，包括但不限于以下几个方面： 3.1 食品行业 食品行业常常使用碘量法对食品中的碘含量进行测定，特别是对于含碘食品， 如海带、紫菜等海产品。这是因为碘是人体必需的微量元素，但过量摄入也会对健康造成不良影响。使用碘量法可以准确测定食品中的碘含量，从而为合理膳食提供依据。 3.2 医药行业 在医药领域，碘量法主要用于药品中碘含量的测定。一些药物中可能含有碘元素，而碘的含量与药效密切相关。使用碘量法可以快速测定药物中的碘含量，确保药品的质量和安全性。 3.3 环境分析 环境分析中，碘量法可以应用于水体、土壤等环境样品中碘的测定。水体中的 碘含量及其形态对于生态环境和人类健康具有一定影响，因此准确测定水体中的碘含量对于环境监测和饮用水质量控制具有重要意义。

煤化工技术专业《碘量法》

碘量法 〔一〕根本原理: 碘量法是利用I 2的氧化性或I -的复原性进行氧化复原滴定的分析方法。 I 2 V 5345.0/I I θ2=-ϕ 1直接碘量法〔碘滴定法〕：用碘标准溶液直接滴定电极电位比- /I I θ2ϕ低的复原性物质，淀粉作指示剂，稍过量的I 2使淀粉变蓝色。 直接碘量法不能在碱性溶液中进行。 2间接碘量法〔滴定碘法〕：①电极电位比- /I I θ2ϕ高的氧化性物质，用过量的I -与之反响生成定量的I 2，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的I 2〔置换滴定法〕。①电极电位比- /I I θ2ϕ低的复原性物质，可与过量的碘液作用，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定剩余的I 2〔返滴定法或回滴法〕。适宜在中性、弱酸、弱碱介质中进行。 例如 2Cu 2 4I - = 2CuI↓ I 2 I 2 2Na 2S 2O 3 = 2NaI Na 2S 4O 6 酸度条件：中性或弱酸性溶液中进行。 测定范围：用置换滴定法测定MnO 4-、Cr 2O 72-、Cu 2、H 2O 2、漂白粉、枸橼酸铁铵等氧化性物质。用返滴定法测定SO 32-、咖啡因和葡萄糖等复原性物质。

〔二〕指示剂 碘量法常用淀粉作指示剂来确定滴定终点。淀粉遇I2显蓝色，反响灵敏且可逆性好，故可根据蓝色的出现〔直接碘量法〕或消失〔间接碘量法〕确定滴定终点。 使用淀粉指示剂时应注意： 〔1〕淀粉指示剂必须现用现配，否那么会分解，变色不敏锐。 〔2〕淀粉指示剂在室温及有少量I-存在的弱酸性溶性溶液中变色最灵敏。 〔3〕直接碘量法中，淀粉指示剂应在滴定前参加；间接碘量法中，淀粉指示剂应在滴定临近终点〔溶液呈浅黄色〕时参加，否那么大量的I2被淀粉吸附，不易与Na2S2O3作用，使终点推迟，结果偏低。

化学实验教案氧化还原滴定实验

化学实验教案氧化还原滴定实验化学实验教案：氧化还原滴定实验 前言： 氧化还原滴定实验是一种重要的定量分析方法，主要应用于酸碱中心、氧化还原中心、络合中心等不同反应中心的定量分析。本实验旨在通过操作一种常见的氧化还原滴定方法——碘量法，加深学生对氧化还原滴定法的认识，提高学生对实验操作技能的掌握能力。 实验原理： 碘量法利用含碘分子作为氧化剂进行氧化还原反应，定量分析其他反应物的含量。碘分子能够在酸性溶液中转化为碘离子（I3-）反应，其中碘分子作为氧化剂氧化了还原剂。当还原剂被氧化光谱得到数量相当的碘离子时，反应结束。此时反应溶液的颜色由无色或淡黄色转变为深蓝色，标志着反应达到了化学当量点。 实验流程： （1）实验前准备：制备0.1mol/L碘酸钾溶液、0.1mol/L稀硫酸溶液、0.01mol/L苯酚溶液、0.05mol/L硫酸铁(II)溶液、0.002mol/L果糖溶液。 （2）滴定过程： ①将一定量的0.01mol/L苯酚溶液定量加入滴定瓶中，加入20ml稀硫酸溶液并摇匀。

②在滴定瓶中加入少量0.05mol/L硫酸铁(II)溶液，摇匀，产生蓝色 溶液，所有试剂在此步操作均需规避光照。 ③开始滴定，向滴定瓶中滴加碘酸钾溶液，观察液体颜色的变化。 当溶液的颜色由淡黄色变为深蓝色时，继续滴加碘酸钾溶液数滴，颜 色变为浅黄色即为化学当量点。记录滴定所用的碘酸钾溶液体积。 ④向滴定瓶中滴加10ml果糖溶液，加入100ml水，加入酚酞指示剂，用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至酚酞由红色变为浅粉色，记录所 用氢氧化钠的体积。 （3）数据处理：计算出样品中还原剂的质量含量。 实验注意事项： 1.操作过程中要严格遵守实验室安全规定，不得将实验剂溅入眼睛、口腔、鼻腔内。 2.化学品操作完毕之后，要及时清洗器材和玻璃器皿，保持实验环 境整洁。 3.在进行滴定过程中，应小心慢滴，每滴滴加量应控制在0.1ml以下，避免滴加过多而导致误差。 结论： 本实验通过碘量法定量分析苯酚样品中还原剂含量，加深了学生对 氧化还原滴定的认识和操作技能的掌握能力。同时，也要求学生在实

9葡萄糖的含量测定 碘量法

新乡医学院分析化学实验课教案首页 授课教师姓名及职称： 新乡医学院化学教研室年月日

实验 葡萄糖的含量测定 一、实验目的 1．学习间接碘量法中剩余滴定法的操作; 2．掌握用间接碘量法测定葡萄糖的原理和方法。 二、实验原理 I 2 2O I 2 + 2Na 2S 2O Na 2S 4O 6 + 2NaI NaIO 3 + 2NaI NaIO 3 + 5NaI + 3H 2SO 2 + 3Na 2SO 4 + 3H 2O CH 2 OH(CHOH)42OH(CHOH)4COONa + NaI + H 2O 根据以上反应可知，有关反应物间化学计量的物质的量比为： Na 2S 2O 3:I 2:NaIO:CH 2OH(CHOH)4CHO = 2:1:1:1 由滴定消耗的硫代硫酸钠标准溶液求得剩余I 2溶液的物质的量，进而计算葡萄糖的含量。 三、仪器与试剂 25mL 碱式滴定管，250mL 碘量瓶，25mL 移液管，10mL 、100mL 量筒，洗耳球；葡萄糖(药用)，0.05 mol·L -1碘溶液，0.1 mol·L -1NaOH 溶液，0.5 mol·L -1H 2SO 4溶液，0.1 mol·L -1Na 2S 2O 3标准溶液，0.5%淀粉指示液。 四、实验步骤 取样品约0.1g ，精密称定，置于250mL 碘量瓶中，加蒸馏水30mL 使之溶解。加入0.05 mol·L -1I 2溶液25.00mL ，在不断摇动下缓慢滴加0.1mol·L -1NaOH 溶液40mL 至溶液呈淡黄色。密塞、暗置10分钟。加0.5 mol·L -1H 2SO 4溶液6mL ，摇匀，用Na 2S 2O 3标准溶液(0.1mol·L -1)滴定。接近终点时加入2mL 淀粉指示液，继续滴定到溶液蓝色消失，即达终点。同时做空白试验。计算葡萄糖的含量： )(10002][)()(322322322g m M V V c s O H O H C O S Na O S Na O S Na 26126⨯⨯-⋅样品空白葡萄糖％＝ O H O H C 26126M ⋅ = 198.2 五、注意事项

工业分析技术专业《碘量法的应用教案》

碘量法的应用 教学要点：胆矾CuSO4·5H2O中铜含量的测定 水中溶解氧的测定 1 铜盐中铜的测定 Cu2具有氧化性，能与I–发生氧化复原反响，反响式如下： 2Cu2 ＋4I－2CuI ↓＋I2 析出的碘再用Na2S2O3标准溶液滴定，就可测定出铜的含量。 为了使反响趋于完全，必须参加过量的KI，但KI浓度太大会阻碍终点的观察。 CuI沉淀外表会吸附一些I2而使测定结果偏低，为此在滴定接近终点时参加KSCN，使CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN沉淀： CuI＋KSCN CuSCN↓ ＋KI 从而减少CuI对I2的吸附。 为了防止Cu2水解，反响必须在酸性溶液中进行，一般控制 1Lg·L-1〕表示。 清洁的水样一般采用碘量法测定；往水样中参加硫酸锰和碱性碘化钾溶液，使其生成氢氧化亚锰沉淀。氢氧化亚锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成棕色锰酸锰沉淀。 MnSO4＋2NaOH → MnOH2↓＋Na2SO4 白色沉淀 2MnOH2＋O2→ 2H2MnO3 MnOH2＋H2MnO3→MnMnO3↓＋2H2O 棕色沉淀 参加硫酸酸化，使已经化合的溶解氧与溶液中所参加的I 起氧化复原反响，析出与溶解氧相当量的I2。溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。 MnMnO3＋3H2SO4＋2KI → 2MnSO4＋K2SO4I23H2O

最后取出一定量反响完毕的水样，以淀粉为指示剂，用Na 2S 2O 3 标准溶液滴定至终点。滴定反响为： Na 2S 2O 3 I 2 → Na 2S 4O 6 ＋ 2NaI 测定结果按下式计算： 223223(Na S O )(Na S O )8.0001000 DO c V V ⨯⨯=水 式中 DO —水中溶解氧，mg/L ；—氧〔1O 2〕摩尔质量，g·mol -1。

水中溶解氧的测定-碘量法电子教案

水中溶解氧的测定-碘 量法

水中溶解氧的测定－碘量法 一、实验原理 水中溶解氧的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰： 2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4 2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3 H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O (棕色沉淀) 加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn02)与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。 2KI+H2SO4=2HI+K2SO4 MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。 二、实验用品： 1、仪器：溶解氧瓶(250ml) 锥形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球 2、药品：硫酸锰溶液碱性碘化钾溶液浓硫酸淀粉溶液(1％) 硫代硫酸钠溶液(0.025mol ／L) 三、实验方法 (一)水样的采集与固定 1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。 2、在河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。 3、取另一只移液管,按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液,盖紧瓶塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。此时，水样中的氧被固定生成锰酸锰(MnMnO3)棕色沉淀。将固定了溶解氧的水样带回实验室备用。 (二)酸化

《化工分析》课程整体设计

《化工分析》课程整体设计 课程性质 学分：8 学时：140 授课对象：工业分析与检验专业中职学生 性质：专业平台课程 先修课：基础化学、化学实验技术 后续课：仪器分析、化工产品品质检验 1．课程目标设计 总体能力（技能）目标： 学生通过学习本课程，掌握化学分析与检验的基础知识和基本技能，形成良好的职业道德和正确的职业观念，为从事化工、环保、制药、冶金、食品等行业的分析与检验岗位和实验室管理等岗位奠定基础。 具体目标： 能力目标： （1）能准确理解国标； （2）针对具体样品，能完成从试样处理到仪器操作、实验条件确定、 定性或定量分析、数据处理，结果验证的整个过程，并能准确表述分析结果； （3）能对实验数据，选择合理的分析方法，作出科学的分析与评价；

（4）能利用各种文献、网络等途径查阅相关资料，选择合适的分析方案； （5）对实际样品能设计合理的方案，并完成分析任务； （6）能综合运用所学理论知识，在分析测定过程中，及时发现出现的各种问题，并能对问题进行独立判断，提出合理的解决方案。 知识目标： （1）了解分析化学的任务和作用,基本掌握分析方法的类别:化学分析方法和仪器分析方法,了解分析化学的进展简况； （2）了解定量分析中的误差,基本掌握分析结果的数据处理，了解误差的传递，掌握有效数字及其运算规则； （3）了解滴定分析概述和滴定分析的类别与滴定反应的条件，了解标准溶液以及标准溶液浓度的表示法，掌握滴定分析结果的计算； （4）了解酸碱平衡的基本理论，掌握酸碱滴定法和盐溶液的滴定； （5）了解EDTA与金属离子的配合物及其稳定性，了解外界条件对EDTA与金属离子的配合物稳定性的影响。掌握滴定曲线，了解金属指示剂及其他指示终点的判断方法，理解混合离子的分别滴定； （6）了解氧化还原反应平衡和氧化还原反应进行的程度，了解氧化还原反应的速率与影响因素，掌握氧化还原滴定曲线及终点的确定，掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法； （7）了解重量分析法概述和重量分析对沉淀的要求，了解沉淀完全程

间接碘量法测定胆矾中铜的含量-教案

间接碘量法测定胆矾中铜的含量教案 教学内容：间接碘量法测定胆矾中铜的含量 实验类型：验证 授课地点：2#化工实训楼 授课学时：4学时 一、教学目的与要求 1、练习巩固移液管、滴定管、容量瓶、电子分析天平的使用； 2、了解间接碘量法测定胆矾中铜含量的测定意义； 3、学习硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定； 4、掌握铜盐中铜的测定的原理、方法和计算； 5、掌握碘量法的测定方法的原理、方法和计算； 6、熟悉氧化还原特殊指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制 二、知识点 氧化还原反应、化学计量点、氧化还原特殊指示剂、滴定终点、铜盐中铜含量的表示方法、标准溶液、移液管、酸式滴定管、容量瓶、电子分析天平、实验报告的撰写（数据处理三线表表格化）、有效数字三、技能点 玻璃器皿的洗涤、移液管的使用、酸式滴定管的使用、容量瓶的使用、电子分析天平的使用、标准溶液的配制与标定 四、教学重点及难点 重点：铜盐中铜的测定的基本原理和操作方法 难点：淀粉指示剂的变色特征和近终点时滴定操作控制 五、教学方法 任务驱动法、分组讨论法、阅读指导法、现场讲解指导等 六、复习引入 1、复习配位滴定法有关知识，提问学生: (1) 铜盐中铜的含量测定是用什么方法测定的？(间接碘量法)

(2) 铜盐中铜的测定中以什么作指示剂？(淀粉溶液) (3) 滴定终点颜色如何判断？(蓝色消失30s后不返色为终点) [引入] 氧化还原滴定法的应用：间接碘量法测定胆矾中铜含量 [引言] 硫酸铜又名蓝矾、胆矾、石胆，为透明的深蓝色结晶或粉末，溶于水，其溶液呈弱酸性。在无机工业上用于制备其他铜盐的原料；也可用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂，饲料添加剂，并用于镀铜。在防治鱼病中，硫酸铜的作用非常明显，硫酸铜是鱼病防治中常用的药品，它可治疗鱼的原生寄生虫病，农业上主要用于防治果树、麦芽、马铃薯、水稻等多种病害，也可用于稻田、池塘除藻。无机农药波尔多液就是硫酸铜和石灰乳的混合液，在有机农业中可以做杀真菌剂用。蓝矾韭菜中的蓝矾也可能是农药的残留，而不是菜农为保鲜而涂抹。硫酸铜是可溶于水的，消费者可以在水中浸泡再用淘米水清洗就可放心食用。硫酸铜中铜的含量常用滴定碘法来测定。[新授]课题：间接碘量法测定胆矾中铜含量 [提出任务]教师提出本课题的学习任务： 1、间接碘量法测定胆矾中铜含量的基本原理是什么？ 2、用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时，为什么要加入过量的KI和HCl溶液？为什么要放置一定时间后才能加水稀释？为什么在滴定前还要加水稀释？ 3、间接碘量法测定胆矾中铜含量的操作方法。 [任务探索] 1、间接碘量法测定胆矾中铜含量的基本原理是什么？ 根据有关学习资料，思考下列问题： (1) 在实验中加入KI的作用是什么？ (2) 碘量法测定铜时，溶液的酸度如何控制？酸性介质如何选择？ (3) 在实验中加入KSCN溶液的作用是什么？为什么不能过早的加入？

碘量法的主要误差来源

碘量法的主要误差来源 1．确定物质的化学组分——定性分析 （由那些元素、离子、官能团或化合物组成）成分分析 2．测定有关成分的含量——定量分析 3．确定物质中原子间结合方式——结构分析 （化学结构、晶体结构、空间分布等） 分析化学是获取物质化学组成和结构信息的科学。 （本课程将以与卫生检验专业关系密切的“成分分析”为基本内容，主要讨论成分分析的定量分析中的各种基本方法） 二．分析方法的分类（根据分析化学任务、分析对象、分析原理、操作方法等分为多种分类） 1．定性、定量、结构分析——根据分析化学任务 元素、离子、化合物、相等 2 官能团、空间结构等 3．化学分析与仪器分析——根据分析原理 * 化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法

（历史悠久，是分析化学的基础，故又称经典分析方法） 化学定性分析：根据反应现象、特征鉴定物质的化学组成 化学定量分析：根据反应中反应物与生成物之间的计量关系测定各组分的相对含量。 使用仪器、设备简单，常量组分分析结果准确度高，但对于微量和痕量 （ 0.01%） 组分分析，灵敏度低、准确度不高。 * 仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法（光化学、电化学、热、磁、声等） 需要精密仪器； ①电化学分析法：电位法、电导法、库仑法、伏安法等； ②光学分析法：紫外及可见分光光度法、原子吸收分光光度法、分子荧光法、红外分光光度法等； ③色谱分析法：液相色谱法、气相色谱法、高效液相色谱法等； ④电感耦合等离子体原子发射光谱法； ⑤质谱法；

⑥核磁共振波谱法； ⑦流动注射分析法；等。特点：快速、灵敏，所需试样量少，适于微量、痕量成分分析。（但对常量组分准确度低） 4．常量、半微量、微量分析、超微量分析——根据操作方法及用量各种分析方法的试样用量方法试样质量（mg）试样体积（ml）常量分析 100 10 半微量分析 10-100 1-10 微量分析 0.1- 0.01- 超微量分析 0.1 0.01 化学定量分析：主要采用常量分析方法； 仪器分析：主要用于进行微量、超微量分析。 常量组分分析、微量组分分析、痕量组分分析——待测组分含量 常量组分微量组分痕量组分 1%0.01%-1% 0.01% 以上两种概念不能混淆，如痕量组分分析不一定是微量分析：自来水中痕量污染物分析是常量分析。