2020届高三化学综合实验题《氧化还原滴定—碘量法及相关计算》

氧化还原滴定法——碘量法

一、概述

氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。

氧化还原滴定法根据使用的标准溶液不同可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法等。最常用的也就是高锰酸钾法和碘量法。下面，介绍一下碘量法！

（一）原理和条件

碘量法是利用2I 的氧化性的-I 的还原性进行滴定的分析方法。其化学方程式是：-

-=+I e I 222。2I 是较弱的氧化剂，-

I 是中等强度的还原剂。

碘量法可分为直接碘量法和间接碘量法。

直接碘量法是利用2I 的氧化性直接测定（滴定）还原性较强的的物质，又叫碘滴定法。应在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。9>PH 时则会发生如下发反应：O H I IO OH I 2323563++=+---。直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点，终点时溶液呈蓝色。由于2I 的氧化能力不强，所以只能滴定较强的还原剂，因此用于直接滴定的物质不多，有--+--332322232AsO O S Sn SO S 、、、、等。如可用2I 标准溶液滴定32SO H ,4222322SO H HI O H I SO H +=++。

间接碘量法是利用-

I 的还原性间接测定氧化物质含量的方法。测定时先将氧化物质，与过量的KI 反应析出定量的2I ，然后可用322O S Na 标准溶液滴定析出的2I ，通过322O S Na 消耗量，计算氧化剂的含量这种方法称为间接碘量法。间接碘量法也有滴定条件：1、增加溶液的酸度；2、加入过量的KI ；3、近终点时加入淀粉；4、室温及避光条件下滴定。间接碘量法也可用淀粉指示剂指示终点，根据蓝色消失确定滴定终点。

（二）碘量法应用（维生素C 含量测定）

维生素C 分子中含有烯二醇基，易被2I 氧化成二酮基，反应式如下:HI O H C I O H C HA 2666c 2286+→+。测定时加入c HA 使溶液成弱酸性，减少维生素C 的副反应，且不影响滴定速度。

第一步是配置205.0I L mol -⋅标准溶液；第二步是标定2I 溶液浓度，可用已标定好的 322O S Na 标准溶液来标定2I 溶液浓度：)(2)()a ()(23223222I V O S Na V O S N C I C ⨯=

；第三步是维生素C 含量的测定并计算出维C 含量。 福建省2020届高三化学综合实验题

氧化还原滴定—碘量法习题

1. 亚氯酸钠(NaClO 2)和ClO 2都是重要的漂白剂。通常情况下,ClO 2是一种具有强氧化性的黄

色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO 2易发生爆炸,在生产、使用时可用其他气体进行稀释。ClO 2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。

(1)草酸(H 2C 2O 4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,可较安全地生成ClO 2,反应的离子方程式为________________。

(2)自来水用ClO 2处理后,有少量ClO 2残留在水中,可用碘量法作如下检测(已知ClO 2存在于pH 为4~6的溶液中,ClO 2-存在于中性溶液中):

①取0.50 L 水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO 2与碘化钾反应的化学方程式:_____________。

②已知:2Na 2S 2O 3+I 2= Na 2S 4O 6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×

10-4 mol·L -1的Na 2S 2O 3溶液至恰好反应,消耗Na 2S 2O 3溶液20.00 mL,判断达到滴定终点的方法是________________,该水样中ClO 2的浓度是___mg/L 。

(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO 2)。

①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程

式:___________。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。

②装置B的作用是______________。

③某同学认为上述装置并不完整,请在图中画出需补充的装置图。

2.硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸

盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：

某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：

回答下列问题：

(1)写出I装置中的化学反应方程式______________，若要停止I中的化学反应，除停止加

热外，还要采取的操作是________________________。

(2)加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学认为黑色生成物可能含有以

下物质中的一种或多种：①Cu2O；②CuO；③CuS。乙同学提出假设①一定不成立，乙同学的依据是___________________。

他做了如下实验来验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为_____________(填化学式)。

(3)II中发生反应的化学方程式为_____________________，实验中通入的SO2不能过量，

可能的原因是___________________。

(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶

液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L－1的KIO3溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为_________________，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该产品的纯度是___________(保留3个有效数字)。

(5)丙同学提出上述实验装置的设计存在不足，提出改进建议___________。

3.（一）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑（含少量氧

化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________ 、___________________。

（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在_____________范围内。

（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是

_____________________。

（4）若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n(NaNO2)=_____mol。

（二）自来水厂用ClO2处理后的水中, 要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:

Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性, 然后加入一定量的碘化钾, 并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知: 2S2O32- +I2 =S4O62- +2I - )

Ⅲ．重复上述操作2~3次。

操作时, 不同pH环境中粒子种类如图所示:

请回答:

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是 ;

②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是 ;

③若水样的体积为1.0 L, 在操作Ⅱ时消耗了1.0×10 -3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL, 则水

样中ClO2的浓度是 mg/L。

4.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂

(1)以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2

的制取。工艺流程如图：

①粗盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42−等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂

X，X是______________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42−，其原因是

_________________。[已知：K sp(BaSO4)＝1.1×10－10；K sp(BaCO3)＝5.1×10－9]

②上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时

生成的气体B是___________；反应Ⅲ的化学方程式为_________________。

(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子

(ClO2−)。饮用水中ClO2、ClO2−的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点、

①步骤1中若要量取20.00 mL水样，则应选用的仪器是___________。

②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2＋2KI

＝2KClO2＋I2，2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，则步骤4中加入的指示剂为___________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为____________。

③步骤5的目的是使I－将溶液中的ClO2−还原为Cl－以测定其含量，该反应的离子方程式

为______________________。

(3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列

物质最适宜的是________________(填标号)

a．明矾b．碘化钾c．盐酸 d．硫酸亚铁

5.某化学兴趣小组模拟工业生产无水FeCl3。利用如图所示装置向500－600℃的铁屑中通入

Cl2生产无水FeCl3。

已知：FeCl3固体呈黑棕色、易潮解、易升华。回答下列问题：

（1）写出用KMnO4和浓盐酸在装置A中制备Cl2的离子方程式：________。

（2）装置B中加入的试剂是________，装置C中玻璃丝的作用是________，E中为碱液，其作用是________。

（3）有同学认为气体通入装置C前应先除去其中含有的HCl，否则会影响所得FeCl3的纯度，对此你的观点是________。

（4）已知FeCl3·6H2O晶体在水中的溶解度如下：

温度／℃0 10 20 30 50 80 100

溶解度（g／100gH2O）74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7

则从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、________、________、过滤、洗涤、干燥。

（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中,用蒸馏水定容;取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定,消耗12.50mL标准液。已知:I2+2S2O32−=2I−+S4O62−

①写出加入稍过量的KI溶液发生反应的离子方程式：________。

②样品中氯化铁的质量分数为________（保留一位小数）。

6.Na2S2O4（保险粉）广泛用于纺织工业的还原性染色、织物的漂白等，它既具有强还原性，

又具有强氧化性。回答下列问题：

（1）Ventron公司研发了现场制取保险粉的方法，发生的主要反应为NaBH4＋8NaHSO3＝NaBO2＋4Na2S2O4＋6H2O。该反应属于________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（2）德国BASF等企业曾用氯碱工业得到的钠汞剂生产保险粉，其反应原理如下：2Na[Hg]＋2Na2SO3＋2H2O＝4NaOH＋Na2S2O4＋2Hg。该方法得到的产品中会含有较多Cl－，从环境保护等角度考虑，另一缺点是________。

（3）甲酸钠（HCOONa）法生产保险粉的主要工艺流程如下：

①用甲醇作溶剂的原因除SO2、HCOONa均易溶于甲醇外，还有________。

②“反应釜”中发生反应的化学方程式为________。

③测定产品中Na2S2O4质量分数的主要步骤如下：

称取ag样品，将其加入盛有一定体积的甲醛（HCHO）的烧杯中（Na2S2O4＋2HCHO＋H2O＝NaHSO3·CH2O＋NaHSO2·CH2O），溶解后转移到250mL容量瓶中，用水稀释至刻度线。准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，酸化后加入淀粉指示剂并用cmol·L－1的碘标准液滴定（此时只发生反应：NaHSO2·CH2O＋2I2＋2H2O＝NaHSO4＋HCHO＋4HI），滴

定终点时消耗VmL碘标准溶液。滴定终点的判断依据是_________。样品中Na2S2O4的质量分数为________（列出计算表达式即可）。

7.水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，

它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）

（1）配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________（填标号）。

A．玻璃棒

B．烧杯

C．烧瓶

D．容量瓶

E．胶头滴管

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________。

实验二：制取水合肼。（实验装置如图2所示）

（3）①仪器A的名称为________________。

②反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中。如果滴速过快则

会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：________________，故分液漏斗中的溶液是________（填标号）。

A．CO（NH2）2溶液

B．NaOH和NaClO溶液

③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。

实验三：测定馏分中水合肼含量。

（4）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L－1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O＋2I2＝N2↑＋4HI＋H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验

滴定终点的现象为________________。

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为

________。

8.消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2．回

答下列问题：

（1）NaClO2所含的化学键类型有______、______。

（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺（NH2C1）。NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是______（用化学方程式表示）。

（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是______。

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间。用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：

步骤I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

步骤Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。

已知：a．操作时，不同pH环境中粒子种类如下表所示。

pH 2 7

粒子种类Cl-ClO2-

b.2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈______（填“蓝色”或“无色”）。

②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol•L-l Na2S2O3溶液，则该水样

中c（ClO2）=______mg/L。

9.三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合

物的原料。下图是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程：

回答下列问题：

（1）写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______________________

（2）“加Na2CO3调pH 至a”会生成两种沉淀，分别为______（填化学式）。

（3）操作Ⅰ的步骤包括__________ 、冷却结晶、减压过滤。

（4）流程中NH4Cl 除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH－) 过大，利用平衡原理分析，原因是____________________

（5）氧化步骤中甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为_________（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是

__________________。写出该步骤的化学方程式

_____________________________________。

（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将[Co(NH3)6]Cl3转化成Co3＋后，加入过量KI 溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是___________。

a．用久置于空气中的KI 固体配制溶液

b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗

c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡

d．溶液蓝色褪去，立即读数

10.硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形

式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、吹气、固硫

连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。

Ⅱ．滴定

关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。（已知：2S2O32−+I2=2I−+S4O62−）

回答下列问题：

（1）反应瓶中前通氮气是为了排出装置中的空气，反应后通入氮气的目的是________。

（2）水浴加热的温度不能高于85℃，原因是________________________________。

（3）加入碘标准溶液之前，吸收管中发生反应的化学方程式为______________________。

（4）该实验若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏________（填“高”或“低”）。

（5）该200mL水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗160mLNa2S2O3溶液，则废水中硫的含量为__________________mg·L－1。

（6）实验室常用FeS固体与稀硫酸反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_______________（填序号）。

（7）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式____________________。

11.一种从含碘有机废水（含I－、HCOO－、丙酮及醇类）中回收碘的工艺流程如下：

已知：HCOOH是弱酸，能与水以任意比互溶。

（1）减压蒸馏蒸发低沸点有机物的目的是________。

（2）在电位保护下（指示滴加氧化剂过程中电位的变化）加入氧化剂氧化I－，电位保护的目的是________，NaClO氧化I－的离子方程式为________。

（3）“一次粗碘”还原时，加入Na2SO3的量不宜过量太多，其原因是________。

（4）“二次粗碘”含I2、难挥发性物质及易升华的ICl等，实验室可用图所示装置进行升华提纯，冷却水应从________、（填…a或“b”）口通入，粗碘中需加入少量NaI的目的是________（用化学方程式说明）。

12.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_______。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为_______溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_______。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____。电解后，_______室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为__________，该样品中Na2S2O5的残留量为____g·L−1（以SO2计）。

13.水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水

中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O 32−＋I2=2I－＋S4O 62−)。

问题：取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________ mg·L －1。

答案和解析

1.【答案】(1)H2C2O4+2ClO-+2H+= 2CO2↑+2ClO2↑+2H2O

(2)①2ClO2+2KI= 2KClO2+I2

②当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色；

1.35 (3)①2NaOH+2ClO2+H2O2= 2NaClO2+2H2O+O2

②防止C中试管中的溶液倒吸到A中

③在装置C后画(或其他合理装置)

【解析】【分析】

本题考查物质的制备及性质实验，难度较大，掌握相关物质的性质是解答的关键。

【解答】

（1）据已知可知草酸可以还原次氯酸根离子，本身被氧化为二氧化碳，故离子方程式为

H2C2O4+2ClO-+2H+= 2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，

故答案为：H2C2O4+2ClO-+2H+= 2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；

（2）①从已知可知是二氧化氯将碘离子氧化为碘单质，故化学方程式为

2ClO2+2KI= 2KClO2+I2，

故答案为：2ClO2+2KI= 2KClO2+I2；

②因原先是加入淀粉与碘变蓝色，加入Na2S2O3溶液时碘单质会变为碘离子，故蓝色会褪去，故方法为当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色，该水样中ClO2的浓度计算为：2ClO2～I2～2S2O32-，则n（ClO2）=n（S2O32-），则0.5L水样中ClO2的浓度是（5×10-4mol/L×20×10-3L×67.5g/mol）×1000/0.5L=1.35mg/L，

故答案为：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色；1.35；（3）①A中亚硫酸钠与氯酸钠反应产生二氧化氯，之后在C中形成亚氯酸钠，故化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2= 2NaClO2+2H2O+O2，

故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2= 2NaClO2+2H2O+O2；

②B是为了防止C中试管中的溶液倒吸到A中，

故答案为：防止C中试管中的溶液倒吸到A中；

③因未反应完全的气体是有毒的，故要尾气吸收，故可以用在装置C后画，

故答案为：在装置C后画。

2.【答案】(1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离；

(2) Cu2O为红色固体；CuS、CuO；

(3) 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3Na2S2O3 + CO2；过量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；

(4) 5I－+ IO3－+ 6H+ == 3I2 + 3H2O；59.3%；

(5) 在I装置前增加一个赶气装置；在I、II之间增加安全瓶(或缓冲瓶)。

【解析】【分析】

本题以制备硫代硫酸钠为载体考查无机工艺流程，较为综合。解答时，要注意实验装置的用途以及物质的性质。

【解答】

（1）铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，I装置中的反应为Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O；若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离；

故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离；

（2）乙同学提出假设①一定不成立，是因为Cu2O为红色固体；黑色物质能够部分溶于稀硫酸，生成蓝色溶液，说明含有氧化铜，还有黑色物质不溶，说明还含有CuS，因此黑色物质的组成为CuS、CuO的混合物；

故答案为：Cu2O为红色固体；CuS、CuO；

（4）根据流程图，Na2S、Na2CO3和SO2在II中发生反应生成Na2S2O3，反应的化学方程式为2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 =3Na2S2O3 + CO2；若SO2过量，溶液为酸性，Na2S2O3遇酸易分解；故答案为：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2；过量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；

（5）在锥形瓶中加入25mL 0.0lmol.L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，则可得关系式：

IO3---------------6S2O32-，

1mol 6mol

0.025L×0.01mol.L-1 n(S2O32-)

则n(S2O32-)=0.0015mol，所以250mL硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的物质的量为

0.0015mol×250

20

=0.01875mol，则硫代硫酸钠的质量为0.01875mol×158g/mol=2.96g，则该产品

的纯度是2.96g

5g

×100％=59.25％;

故答案为：5I- + IO3- + 6H+ =3I2 + 3H2O；59.25%；

（6）丙同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在在双球管支管口处增加一个赶气装置，使生成的二氧化硫赶出；在I、II之间增加安全瓶(或缓冲瓶)，以防止倒吸；

故答案为：在I装置前增加一个赶气装置；在I、II之间增加安全瓶(或缓冲瓶)。

3.【答案】（一）

（1）Fe +2H+＝Fe2+ + H2↑；Fe +2 Fe3+＝3Fe2+

（2）4.4～7.5

（3）Fe2+ + NO2- +2H+＝Fe3++ NO ↑+H2O

（4）4

（二）

①2ClO2+2I-=2ClO2-+I2

②锥形瓶溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原③0.675

【解析】【分析】

（一）考查工艺流程、对条件的控制选择、物质的分离提纯等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。（二）考查中和滴定原理的应用，可如下分析：

①用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平；②加入一定量Na2S2O3 溶液，发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，使I2还原为I-；③由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化成I，生成的I2与淀粉结合再次出现蓝色，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平；④根据关系S2O32-～I-～ClO2先计算出ClO2的物质的量，然后再计算出浓度。

【解答】

（一）

（1）活泼金属，可与酸反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，氧化铁与酸反应生成铁离子，铁离子可以氧化Fe，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（2）制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al（OH）3，要避免生成应Fe （OH）2沉淀，控制pH在4.4≤pH＜7.5之间，故答案为：4.4≤pH＜7.5；（3）NaNO2可氧化亚铁离子为铁离子，本身变为NO，故反应方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，故答案为：2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O；

（4）n（O2）=1mol，则得到电子1mol×4=4mol，1molNaNO2被还原生成NO，化合价由+3价降低到+2价，得到1mol电子，则需要4molNaNO2，故答案为：4mol；

（二）

①用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，离子方程式为：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2，故答案为：

2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；

②加入一定量Na2S2O3 溶液，发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，使I2还原为I-，故蓝色会消失，故答案为：蓝色消失，半分钟内不变色

③ S2O32-～I-～ClO2

1 1 1

1.0×10-3mol/L×0.01L 1.0×10-5mol

m（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=1.0×10-5mol×67.5×103mg•mol-1=0.675mg由于水样为1L，所以ClO2的浓度为0.675mg1L=0.675 mg•L-1；

故答案为：0.675。

4.【答案】 (1)①BaCl2；BaSO4和BaCO3的K sp相差不大，当溶液中存在大量的CO32−时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)

②H2；2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+2NaCl+2H2O+Cl2↑

(2)①25 mL酸式滴定管或20 mL移液管

②淀粉溶液；蓝色褪去且30秒内不恢复蓝色

③ClO2−+4I−+4H+＝Cl－＋2I2＋2H2O

(3)d

【解析】【分析】

本题结合工艺流程考查化学实验知识，意在考查考生对化学相关知识的识记能力与理解应用能力。

【解答】

(1)①Na2CO3和NaOH的作用分别是除去Ca2＋。Mg2＋，SO42−应用钡盐除去，考虑到不能引入杂质，故选用BaCl2溶液；由于BaSO4和BaCO3的K sp相差不大，加入过量的Na2CO3，使得溶液中存在大量的CO32−，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)，导致溶液中含有一定量的SO42−。

②根据电解NaCl产生NaClO3可知，阳极实现Cl−→ClO3−的转化，所以阴极反应为2H＋＋2e－＝H2↑，即电解时产生的气体B是H2；根据题意知反应Ⅲ的化学方程式为2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O＋Cl2↑。

故答案为：①BaCl2；BaSO4和BaCO3的K sp相差不大，当溶液中存在大量的CO32−时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)

②H2；2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+2NaCl+2H2O+Cl2↑

(2)①根据水样的pH为5.5～6.5，显酸性，可知应用25 mL酸式滴定管或20 mL移液管移取。

②根据题意可知滴定过程中出现了碘单质，淀粉遇碘变蓝，故选淀粉溶液作指示剂。滴定到终点时，碘单质恰好完全反应，故滴定达到终点时溶液的颜色变化为溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色。

③步骤5的目的是用I－将溶液中的ClO2−还原为Cl－以测定其含量，则I－被氧化为I2，故反应的粒子方程式为：ClO2−+4I−+4H+＝Cl－＋2I2＋2H2O。

故答案为：①25 mL酸式滴定管或20 mL移液管

②淀粉溶液；蓝色褪去且30秒内不恢复蓝色

③ClO2−+4I−+4H+＝Cl－＋2I2＋2H2O

(3)由(2)知亚氯酸盐具有氧化性，明矾不能被氧化，碘化钾可被氧化为碘，盐酸可被氧化为氯气，因此若要除去超标的亚氯酸盐，最适宜的硫酸亚铁，且产生的氧化产物硫酸铁能净水。故答案为：d。

5.【答案】（1）2MnO4-＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑；

（2）浓硫酸；吸附生成的FeCl3，防止堵塞右侧导管；吸收多余的氯气；

（3）不会，Cl2的氧化性比HCl强，Fe优先和Cl2反应（或Cl2能将生成的FeCl2氧化成FeCl3）；（4）蒸发浓缩；冷却结晶；

（5）①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2；

②88.3％。

【解析】【分析】

本题考查实验方案的设计和评价，氯气的实验室制取和氯化铁的制备，物质的分离和提纯，

离子方程式的书写，样品纯度的计算等，难度中等。

【解答】

（1）用KMnO4和浓盐酸在装置A中制备Cl2的离子方程式为：2MnO4-＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑；

故答案为：2MnO4-＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑；

（2）FeCl3固体易潮解，则装置B的作用是除去水蒸气，所以装置B中加入的试剂是浓硫酸，装置C中玻璃丝的作用是吸附生成的FeCl3，防止堵塞右侧导管；E中为碱液，其作用是吸收多余的氯气；

故答案为：浓硫酸；吸附生成的FeCl3，防止堵塞右侧导管；吸收多余的氯气；

（3）有同学认为气体通入装置C前应先除去其中含有的HCl，否则会影响所得FeCl3的纯度，我认为不会，因为Cl2的氧化性比HCl强，Fe优先和Cl2反应（或Cl2能将生成的FeCl2氧化成FeCl3）；

故答案为：不会，Cl2的氧化性比HCl强，Fe优先和Cl2反应（或Cl2能将生成的FeCl2氧化成FeCl3）；

（4）则从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

（5）①加入稍过量的KI溶液发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2；故答案为：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2；

②根据化学方程式得反应关系式为：

FeCl3～～～1

2

I2～～～S2O32-

1mol 1mol

n 0.1×12.5×10-3

解得10.00mL溶液中含有FeCl3的物质的量n=1.25×10-3mol，所以样品中氯化铁的质量分数为

1.25×10−3×100 mL

10 mL

×162.5g/mol

2.3 g

×100％=88.3％；

故答案为：88.3%。

6.【答案】（1）氧化还原反应

（2）Hg的蒸气及含汞废水毒性大，易造成环境污染

（3）①保险粉在甲醇溶剂中的溶解度小从而使其易析

出②2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2

③溶液颜色由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色；1

2

c×v×10−3×174

a×25

250

（或0.87cv

a

×100％）

【解析】【分析】

本题考查物质制备实验，关键是对原理的理解，涉及氧化还原反应、对装置的分析评价、物质的分离提纯、化学仪器识别等，侧重考查学生综合运用知识解决问题能力，题目难度中等。【解答】

（1）该反应中B元素和S元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故答案为：氧化还

原反应；

（2）该方法得到的产品中会含有较多Cl -，从环境保护等角度考虑，另一缺点是Hg 的蒸气及含汞废水毒性大，易造成环境污染，故答案为：Hg 的蒸气及含汞废水毒性大，易造成环境污染；

（3）①用甲醇作溶剂的原因除SO 2、HCOONa 均易溶于甲醇外，还有保险粉在甲醇溶剂中的溶解度小从而使其易析出，故答案为：保险粉在甲醇溶剂中的溶解度小从而使其易析出； ②“反应釜”中发生反应的化学方程式为2HCOONa+4SO 2+Na 2CO 3=2Na 2S 2O 4+H 2O+3CO 2，故答案为：2HCOONa+4SO 2+Na 2CO 3=2Na 2S 2O 4+H 2O+3CO 2；

③达到滴定终点时不再消耗碘液，则滴定终点的判断依据是溶液颜色由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色；由反应方程式可得关系式：Na 2S 2O 4～2I 2，则样品中Na 2S 2O 4的质量分数为

1

2

c×v×10−3×174a×25250

（或

0.87cv a

×100％），故答案为：溶液颜色由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪

色；

1

2

c×v×10−3×174a×25250

（或

0.87cv a

×100％）。

7.【答案】（1）ABE ；

（2）Cl 2＋2OH －＝ClO －＋Cl －＋H 2O ； （3）①三颈烧瓶；

②N 2H 4·

H 2O ＋2NaClO ＝N 2↑＋3H 2O ＋2NaCl 或CO （NH 2）2＋2NaOH ＋3NaClO ＝Na 2CO 3＋N 2↑＋3NaCl ＋3H 2O ， B ；

（4）①酸式，溶液出现蓝色且半分钟内不消失； ②9％。

【解析】【分析】

本题考查物质制备实验、物质含量测定，注意利用题目信息判断溶液添加顺序，较好的考查学生对实验原理的理解、知识迁移应用，难度中等。 【解答】

（1）配置一定质量分数的溶液时需要的玻璃仪器除量筒外还需要烧杯、胶头滴管和玻璃棒，故答案为：ABE ；

（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式是 Cl 2+ 2NaOH ＝ NaClO+ NaCl+ H 2O ，离子方程式是Cl 2＋2OH －＝ClO －＋Cl －＋H 2O ，故答案为：Cl 2＋2OH －＝ClO －＋Cl －＋H 2O ；

（3）①仪器A 的名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；

②N 2H 4•H 2O 具有强还原性，容易被过量的NaClO 氧化，会发生反应：

N 2H 4•H 2O+2NaClO=N 2↑+3H 2O+2NaCl 或CO （NH 2）2＋2NaOH ＋3NaClO ＝Na 2CO 3＋N 2↑＋3NaCl ＋3H 2O ，应将NaOH 和NaClO 混合溶液滴入CO （NH 2） 2溶液中，故分液漏斗中盛放的为，NaOH 和NaClO 混合溶液，故答案为：N 2H 4·

H 2O ＋2NaClO ＝N 2↑＋3H 2O ＋2NaCl 或CO （NH 2）2＋2NaOH ＋3NaClO ＝Na 2CO 3＋N 2↑＋3NaCl ＋3H 2O ， B ；

（4）①碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中；肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色，实验滴定终点的现象为：溶液出现蓝色且半分钟内

不消失，故答案为：酸式；溶液出现蓝色且半分钟内不消失；②设馏分中水合肼（N 2H 4•H 2O ）的质量分数为a ，则： N 2H 4•H 2O+2I 2=N 2↑+4HI+H 2O 50g 2mol 5g×a 0.018L×0.1mol/L×250mL/25mL 解得a=9%，故答案为：9%。

8.【答案】离子键 共价键 NH 2Cl+H 2O=NH 3+HClO ClO 2 无色 0.675

【解析】解：（1）NaClO 2所含的化学键类型有钠离子与ClO 2-的离子键，和ClO 2-中氯与氧的共价键，所以NaClO 2所含的化学键类型有离子键、共价键， 故答案为：离子键、共价键；

（2）NH 2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，是因为NH 2C1与水反应生成次氯酸具有杀菌消毒剂，反应的方程式为NH 2Cl+H 2O=NH 3+HClO （或NH 2C1+2H 2O=NH 3•H 2O+HClO ）， 故答案为：NH 2Cl+H 2O=NH 3+HClO ；

（3）等质量的NaClO 2、NaClO 、ClO 2和Cl 2的转移电子分别为m

90.5×[3-（-1）]、m

74.5×[3-（-1）]、m

67.5

×[4-（-1）]、m

71×2×[0-（-1）]，m

67.5×[4-（-1）]最大，可知四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是ClO 2，

故答案为：ClO 2； （4）①淀粉溶液为指示剂，步骤II 中由蓝色变为无色，且30s 不变达到滴定终点，故答案为：无色；

②由2ClO 2+2I -=2ClO 2-+I 2及2S 2O 32-+I 2=S 4O 62-+2I -， S 2O 32-～～～～I -～～～～ClO 2

1 1 1 1.0×10-3 mol/L×0.01L 1.0×10-5mol m （ClO 2）=n （ClO 2）×M （ClO 2）=1.0×10-5mol×67.5×103mg •mol -1=0.675mg ， 由于水样为 1L ，所以ClO 2的浓度为

0.675mg 1L

=0.675mg/L ，

故答案为：0.675。

（1）NaClO 2所含的化学键类型有钠离子与ClO 2-的离子键，且ClO 2-中氯与氧形成共价键； （2）NH 2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，是因为NH 2C1与水反应生成次氯酸具有杀菌消毒剂；

（3）等质量的NaClO 2、NaClO 、ClO 2和Cl 2的转移电子分别为m

90.5×[3-（-1）]、m

74.5×[3-（-1）]、m

67.5

×[4-（-1）]、m

71×2×[0-（-1）]； （4）①淀粉遇碘单质变蓝；

②结合2ClO 2+2I -=2ClO 2-+I 2及2S 2O 32-+I 2=S 4O 62-+2I -，利用关系式法计算。

本题考查物质的含量测定及含氯物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、关系式法计算为解答的关键，侧重分析与应用、计算能力的综合考查，注意（4）为解答的难

高考化学氧化还原滴定相关计算

高考化学氧化还原滴定相关计算 1. 测定绿矾产品（FeSO 4?7H 2O ）（Mr ＝278）中Fe 2+含量的方法是： a. 称取2.8500g 绿矾产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容； b. 量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中； c. 用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液体积的平均值为20.00mL ⑴Fe 2+和MnO 4－ 反应的离子方程式为 ⑵计算上述样品中FeSO 4?7H 2O 的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。 2. 某废水中含有Cr 2O 2－7，为了处理有毒的Cr 2O 2－ 7，需要先测定其浓度：取20 mL 废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V 1 mL c 1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr 3＋ )。用c 2 mol ·L －1 KMnO 4溶液滴定过量的Fe 2＋至终点，消耗KMnO 4溶液V 2 mL 。则原废水中c (Cr 2O 2－ 7)为(用代数式表示)( ) A.c 1V 1－5c 2V 2120 mol·L －1 B.c 1V 1－5c 2V 260 mol·L －1 C.5c 1V 1－c 2V 2120 mol·L －1 D.c 1V 1＋5c 2V 2120 mol·L －1 3. FeCl 3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL 溶液；取出10.00mL ，加入稍过量的KI 溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol?L -1Na 2S 2O 3溶液滴定，消耗VmL ，求样品中氯化铁的质量分数 已知：I 2+2S 2O 32-═2I -+S 4O 62- 4. Na 2S 2O 3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO 3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI 固体和H 2SO 4溶液，滴加指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为V mL 。则c (Na 2S 2O 3)＝_________ mol·L －1。（只列出算式，不作运算） 已知： 2S 2O 32－＋I 2=S 4O 62－＋2I －

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氧化还原反应在定量测定中的应用 [知识必备] 氧化还原反应定量测定 1．滴定 ①氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。因此，它的应用非常广泛。 ②在氧化还原滴定中，要使分析反应定量地进行完全，常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液。根据所用标准溶液的不同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法等。 2．计算 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 [例](2017·课标全国Ⅱ，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6)。 回答下列问题： (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_________________。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________________________________。 (3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。 (4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。

2020年高考滴定计算专题训练1

《高考滴定计算专题》练习题120191106 相对原子质量：H-1,C-12,O-16, Na-23,Cl-35.5,Ca-40,Mn-55, Fe-56, Ni-59,Cu-64,Ba-137 1、（2018国I）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L?1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为______________________________________________________________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L?1（以SO2计）。 2、（2018国II）测定三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁的含量方法如下： ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。反应的离子方程式为，滴定终点的现象是_________________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。相关反应的离子方程式为，____________________________________。该晶体中铁的质量分数的表达式为_________________________。 3、（2017国II）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量。实验中称取0.400 g草酸钙样品，滴定时消耗了0.0500mol·L?1的KMnO4溶液36.00 mL，则该样品中钙的质量分数为______________。 4、（2016国I）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10?5mol· L?1）时，溶液中c(Ag+)为_______________mol·L?1，此时溶液中c(CrO42?)等于___________________mol· L?1。（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10?12和2.0×10?10）。 5、（2015国II）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消 毒剂。用右图装置可以测定某混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫 酸； Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示 终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。Ⅴ中反应的离子方程式为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为g。 6、（2012全国新课标）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g 的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量为，并求出FeCl x中x值为。 7、（2018江苏）碱式硫酸铝[(1?x)Al2(SO4)3·x Al(OH)3]的溶液可用于烟气脱硫。通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下： ①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。 ②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L?1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L?1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。 计算(1?x)Al2(SO4)3·x Al(OH)3中的x值为。 8、（2015江苏）准确称取0.1710g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度为。 9、（2018国III）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠(Na2S2O3)的纯度。测定步骤如下：

高考化学复习：氧化还原滴定实验题

高考化学复习：氧化还原滴定实验题 知识点归纳 1、氧化还原滴定特点： 氧化还原滴定法在药物分析中应用广泛，用于测定具有氧化性和还原性的物质，对不具有氧化性或还原性的物质，可进行间接测定。 2.氧化还原滴定法终点的判断 (1)自身指示剂如KMnO4滴定H2C2O4时，KMnO4既是标准溶液又是指示剂。 滴定终点：滴入微过量高锰酸钾最后一滴，利用自身的粉红色指示终点（30秒不褪色）。(无变成粉红或者紫色变为无色) (2)特殊指示剂如用于碘量法中的淀粉溶液，本身不参与氧化还原反应，但它能与氧化剂作用产生特殊的颜色，因而可指示终点。 (3)氧化还原指示剂 3、常见两种标液滴定：高锰酸钾法、碘量法、沉淀滴定法、络合滴定法（EDTA滴定法）（各种方法的名称不需要记忆） 高锰酸钾法(如滴定亚铁离子，草酸根离子，过氧化氢etc.) (1)基本原理和条件 高锰酸钾法是以具有强氧化能力的高锰酸钾做标准溶液，利用其氧化还原滴定原理来测定其他物质的滴定分析方法。强酸性溶液中MnO4-＋8H+＋5e-→Mn2++4H2O 如：2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O 注意：但酸度太高时，会导致高锰酸钾分解，因此酸度控制常用3mol/L的H2SO4来调节，而不用HNO3或HCl来控制酸度。因为硝酸具有氧化性会与被测物反应；而盐酸具有还原性能与KMnO4反应。 (2)测定方法： ①直接滴定法由于高锰酸钾氧化能力强，滴定时无需另加指示剂，可直接滴定具有还原性的物质。 ②返滴定法可测定一些不能直接滴定的氧化性和还原性物质。 ③间接滴定法有些非氧化性或还原性物质不能用直接滴定法或返滴定法测定时，可采用此法。 碘量法 (1)基本原理 碘量法是利用碘的氧化性、碘离子的还原性进行物质含量测定的方法。I2是较弱的氧化剂；I-是中等强度的还原剂。碘量法可用直接测定和间接测定两种方式进行。 （2）具体分类 ①直接碘量法（或碘滴定法）直接碘量法是直接用I2标准溶液滴定还原性物质，又叫做碘滴定法。直接碘量法只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点。直接碘量法还可利用碘自身的颜色指示终点，化学计量点后，溶液中稍过量的碘显黄色而指示终点。 ②间接碘量法（或滴定碘法）对氧化性物质，可在一定条件下，用I-还原，产生I2，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定释放出的I2。这种方法就叫做间接碘量法或滴定碘法。间接碘量法也是使用淀粉溶液作指示剂，溶液由蓝色变无色为终点。 ③剩余碘量法，首先加入过量的定量的碘，通过滴定剩余碘单质消耗的标液硫代硫酸钠来计算样品纯度。 沉淀滴定法 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。 沉淀滴定法必须满足的条件：1.S小（Ksp小），且能定量完成；2.反应速度大；3.有适当指示剂指示终点；

2020届高三化学综合实验题《氧化还原滴定—碘量法及相关计算》

氧化还原滴定法——碘量法 一、概述 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。 氧化还原滴定法根据使用的标准溶液不同可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法等。最常用的也就是高锰酸钾法和碘量法。下面，介绍一下碘量法！ （一）原理和条件 碘量法是利用2I 的氧化性的-I 的还原性进行滴定的分析方法。其化学方程式是：- -=+I e I 222。2I 是较弱的氧化剂，- I 是中等强度的还原剂。 碘量法可分为直接碘量法和间接碘量法。 直接碘量法是利用2I 的氧化性直接测定（滴定）还原性较强的的物质，又叫碘滴定法。应在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。9>PH 时则会发生如下发反应：O H I IO OH I 2323563++=+---。直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点，终点时溶液呈蓝色。由于2I 的氧化能力不强，所以只能滴定较强的还原剂，因此用于直接滴定的物质不多，有--+--332322232AsO O S Sn SO S 、、、、等。如可用2I 标准溶液滴定32SO H ,4222322SO H HI O H I SO H +=++。 间接碘量法是利用- I 的还原性间接测定氧化物质含量的方法。测定时先将氧化物质，与过量的KI 反应析出定量的2I ，然后可用322O S Na 标准溶液滴定析出的2I ，通过322O S Na 消耗量，计算氧化剂的含量这种方法称为间接碘量法。间接碘量法也有滴定条件：1、增加溶液的酸度；2、加入过量的KI ；3、近终点时加入淀粉；4、室温及避光条件下滴定。间接碘量法也可用淀粉指示剂指示终点，根据蓝色消失确定滴定终点。 （二）碘量法应用（维生素C 含量测定）

2020届高三化学一轮复习之氧还滴定

2020届高三化学一轮复习氧化滴定训练 1、（2019年北京顺义）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____________(填名称)。 (3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。 [测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。 (4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。 (5)滴定时，根据现象___________________________________________， 即可确定反应达到终点。 (6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。 答案(1)②⑤(2)50 mL容量瓶 (3)偏大(4)2 (5)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 (6)1.2 2、Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O 3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

氧化还原滴定测试(高考题)

氧化还原高考试题（2013、10、17） 姓名：成绩： 2007年 硫酸铜（CuSO4·5H2O）中铜含量测定原理为2Cu2++4I-= 2CuI+I2,测定操作步骤如下： （1）准确称取适量硫酸铜试样，置于100mL烧杯中，加入10mL 1mol·L-1H2SO4及少量蒸馏水，使样品溶解，定量转入250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 （2）移取25mL上述试液置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水及10mL 10%KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，然后加入5mL淀粉溶液继续滴定至溶液呈浅蓝色，再加入10mL10%KSCN溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至浅蓝色恰好消失即为终点，此时溶液呈肉红色。平行测定3份。 （1）硫酸铜中铜含量测定方法称为法。 （2）碘（I2）与S2O32-的反应必须在介质中（中性、弱酸性、弱碱性）进行。 （3）完成下列离子方程式（必须配平） I2 + S2O32- = （4）．步骤（2）中需要的玻璃仪器还有、、。 （5）若铜的百分含量测定结果如题65表所示，计算测定结果的平均偏差、相对偏差，并填入题65表中。 题65表 编号 1 2 3 项目 硫酸铜% 98．63 98．56 98．69 平均偏差 相对平均偏差（%） 2008年A 1．碘量法的专属指示剂是，间接碘量法中加入该指示剂的适宜时间是，达到终点时，溶液的色消失。 2．市售漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分为Ca（ClO）2，家用漂白液为一定浓度的漂白粉的水溶液。现取家用漂白液25mL，用250mL容量瓶定容后，移取50mL稀释液于250mL锥形瓶中，加入过量KI溶液并酸化，用0.09611 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘，消耗V Na2S2O336.28mL。写出上述反应的离子方程式并计算试样中有效氯的质量浓度（mg·mL-1）。 （提示：在酸性介质中：ClO—+Cl—+2H+=Cl2+H2O）

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案 一、选择题 1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。 （A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高 （C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低 2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（） （A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂 （C）特殊指示剂（D）其他指示剂 3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。 （A）滴定开始前（B）滴定开始后 （C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（） （A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定 5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（） （A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂 6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )（>） （A）KIO3(>) （B）H2O2(>) （C）HgCl2(>) （D）SO32-(>) 7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( ) （A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右 8.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 （A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。 （A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+ （D）CO2 10. KMnO4滴定所需的介质是（） （A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸 11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动 （B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 （C）在70-80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 . 12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) （A）反应不定量（B）I2 易挥发 （C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（）

氧化还原滴定练习题

氧化还原滴定练习题 一、选择题 1.碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( ) A 作还原剂 B 作配位剂 C 防止Fe3+的干扰 D 减少CuI沉淀对I2的吸附 2.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。 A.像酸碱滴定那样快速 B.始终缓慢 C.开始快然后慢 D.开始慢中间逐渐加快最后慢 3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有 A.提供必要的酸度 B.掩蔽Fe3+ C.提高E(Fe3+/Fe2+) D.降低E(Fe3+/Fe2+) 4.间接碘量法滴至终点30秒内，若兰色又复出现，则说明( ). A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全 B.空气中的氧氧化了I- C.Na2S2O3还原I2不完全 D. K2Cr2O7和Na2S2O3两者发生了反应 5.用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在（）加入。 A. 滴定前 B.滴定开始时 C.接近等量点时 D.达到等量点时 6.配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是 A.使水中杂质都被破坏 B. 杀死细菌 C.除去CO2和O2 D. BC 7.K2Cr2O7法测铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是 A.加快反应的速度 B.防止出现Fe(OH)3沉淀 C.使Fe3+转化为无色配离子 D.沉淀Cr3+ 8.用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（）。 A. 铬黑T B.淀粉 C.自身 D.二苯胺 ϕ'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论变色范9.某氧化还原指示剂，θ 围为（） A.0.87V~0.81V B.0.74V~0.94V C.0.90V~0.78V D.1.84V~0.16 10.大苏打与碘反应的产物之一是（） A、Na2SO4 B、Na2S2O4 C、Na2S4O6 D、Na2SO3

高三化学每天练习20分钟—滴定相关计算问题综合训练

高三化学每天练习20分钟——滴定相关计算问题综合训练（有答案和详细解析） 1、室温下，用0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液滴定0.1 mol·L －1 盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH 溶 液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL ，所得溶液的pH 是( ) A ．4 B ．7.2 C ．10 D ．11.3 答案 C 解析 c (OH － )＝0.1 mol·L － 1×0.05 mL 50 mL ＝1×10－4 mol·L －1，c (H ＋)＝K w c (OH －) ＝1×10－10 mol·L － 1，pH ＝10，故C 项正确。 2．如图是用一定物质的量浓度的NaOH 溶液滴定10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的( ) 选项 A B C D c (HCl)/mol·L － 1 0.120 0 0.040 00 0.030 00 0.090 00 c (NaOH)/mol·L －1 0.040 00 0.120 0 0.090 00 0.030 00 答案 D 解析 由图像可知，30.00 mL NaOH 溶液恰好中和10.00 mL 盐酸，则3c (NaOH)＝c (HCl)，排除B 、C 两项；A 中c (HCl)＝0.120 0 mol·L － 1，c (H ＋ )＝0.120 0 mol·L － 1，pH ＜1，与图像不符。 3、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。 A ．小烧杯中 B ．洁净纸片上 C ．托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L －1 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。 A ．甲基橙 B ．石蕊 C ．酚酞 (3)滴定过程中，眼睛应注视______________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L － 1，烧碱样品的纯度是________。 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)

2020届高三化学一轮复习 酸碱中和滴定和氧化还原滴定(专题训练)

2020届高三化学一轮复习 酸碱中和滴定和氧化还原滴定 1、(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH 溶液浓度的目的？________(填“是”或“否”)。 主要仪器：滴定管 锥形瓶 烧杯 试剂：NaOH 溶液 0.1000mol·L －1盐酸 (2)现用物质的量浓度为0.1000mol·L －1的标准NaOH 溶液去滴定V mL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空 白： ①用标准NaOH 溶液滴定时，应将标准NaOH 溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。 ②某学生的操作步骤如下： A ．移取20.00mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； B ．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C ．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液； D ．取标准NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL ； E ．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F ．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是________(填字母)。 上述B 步骤操作的目的是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③上图右是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c (HCl)＝________________mol·L － 1。 答案 (1)否 (2)①乙 ②BDCEAF 洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差 当 滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③0.1000(V 2－V 1)V 2、我国国标推荐的食品药品中Ca 元素含量的测定方法之一为利用Na 2C 2O 4将处理后的样品中的Ca 2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC 2O 4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO 4溶液通过滴定来测定溶液中Ca 2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题： (1)KMnO 4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 (2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__________________________________

(完整版)氧化还原滴定法答案

第七章氧化还原滴定法 第一节氧化还原平衡 1 对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位(Eө') 等于(D ) (A) Eө+ 0059 . lg n a a Ox Red (B) Eө+ 0059 . lg n c c Ox Red (C) Eө+ 0059 . lg n a a γ γ Ox Ox Red Red ⋅ ⋅ (D) Eө + 0059 . lg n a a γ γ Ox Red Red Ox ⋅ ⋅ 2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化)态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与( 还原)态形成稳定络合物的络合剂。 3. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( B ) (A) Eө'= Eө -0.047pH (B) Eө'= Eө -0.094pH (C) Eө'= Eө -0.12pH (D) Eө'= Eө -0.47pH 4. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为( B ) (Eө (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, Eө (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于( B ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6 若两电对的电子转移数分别为1 和2, 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于( C ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 7. 欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为( B ) (A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V

2020年高考化学微专题复习《滴定及计算(中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定)》

滴定的拓展（氧化还原滴定、沉淀滴定） 1．实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN 3 的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.101 0 mol·L－1(NH 4) 2 Ce(NO 3 ) 6 溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL 浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.050 0 mol·L－1(NH 4) 2 Fe(SO 4 ) 2 标准溶 液滴定过量的Ce4＋，消耗溶液体积为29.00 mL。测定过程的反应方程式为 2(NH 4) 2 Ce(NO 3 ) 6 ＋2NaN 3 ＝4NH 4 NO 3 ＋2Ce(NO 3 ) 3 ＋2NaNO 3 ＋3N 2 ↑；Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋ ＋Fe3＋；试样中NaN 3 的质量分数为_______________。 解析：50.00 mL 0.101 0 mol·L－1(NH 4) 2 Ce(NO 3 ) 6 溶液中n[(NH4)2Ce(NO3)6] ＝0.101 0 mol·L－1×50.00×10－3 L＝5.050×10－3 mol，参与第二步反应的量 n[(NH 4) 2 Fe(SO 4 ) 2 ]＝0.050 0 mol·L－1×29.00×10－3 L＝1.450×10－3 mol，与 NaN 3 反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝5.050×10－3mol－1.450×10－3 mol＝3.600×10 －3 mol，试样中NaN 3 的质量分数为(3.600×10－3 mol×10×65 g/mol)/2.500 g ×100%＝93.60%。 答案：93.60%(0.9360) 2．(2019·全国卷Ⅱ节选)立德粉ZnS·BaSO 4 (也称锌钡白)，是一种常用白色颜 料。以重晶石(BaSO 4 )为原料，可按如下工艺生产立德粉： 成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.100 0 mol·L－1的I 2 ­KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置

2023届高中化学人教版二轮专题复习第30讲-氧化还原滴定的原理及应用(学案)

第30讲-氧化还原滴定的原理及应用 一、知识重构 1.氧化还原滴定的几个概念 （1）滴定分析法 将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法。 （2）氧化还原滴定法 利用氧化还原反应进行滴定的方法。 （3）化学计量点 两者的物质的量正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，反应到达化学计量点，也叫等量点。 （4）滴定终点 滴定时，计量点一般是根据指示剂的变色来确定。实际上滴定是进行到溶液里的指示剂变色时停止的，停止滴定这一点称为滴定终点，或者终点。 （5）滴定误差 滴定终点与计量点不一定恰好符合，存在很小的差别，就是滴定误差，又称为终点误差。 2.氧化还原滴定的种类 （1）溶液配制 （2）滴定管：检漏、水洗、润洗、排气泡、调液面等 （3）锥形瓶：水洗、装液、滴加指示剂 （4）滴定：收的操作（注意酸式滴定管和碱式滴定管的差异）、眼睛（注意锥形瓶中溶液焰色的变化） （5）滴定终点的判断：滴入最后半滴（以前用一滴）标准溶液，溶液由A色变为B 色，且30秒不恢复。 4.氧化还原滴定的数据分析

核心物质的化学式及摩尔质量、样品的质量、样品溶液的体积、待测液的体积、标准液的浓度、标准液的体积、测量数据的异常值；计算的目标：样品纯度、样品的质量分数、含量是否合格等。 二、重温经典 1.高考题的考查频率 （1）高锰酸钾法

例1（2020年1月浙江卷27题）．为测定FeC 2O 4⋅2H 2O (M =180 g ⋅mol −1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g 样品，定容至250 mL 。取25.00 mL 溶液，用0.1000 mol ⋅L −1 KMnO 4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下： 已知：3MnO 4−+52422+22H 2O 假设杂质不参加反应。 该样品中FeC 2O 4⋅2H 2O 的质量分数是________%（保留小数点后一位）； 写出简要计算过程：________。 【答案】95.2 ； 0.1000 mol ⋅L −1×20.00×10−3 L ×53× 250 25.00 ×180 g ⋅mol −1 6.300 g ×100%=95.2% 【解析】第一次所用标准液为：，第二次所用标准液为，第三次所用标准液为：，第二次数据偏差较大舍去，所以所用标准液的体积为19.98mL+20.02mL 2 =20.00mL ;根据方程式可知反 应中存在数量关系： 3MnO 4-~5FeC 2O 4⋅2H 2O ，所以25mL 待测液中所含FeC 2O 4⋅2H 2O 的物质的量为： 0.1000 mol ⋅L −1×20.00×10−3 L ×5 3，质量为0.1000 mol ⋅L −1×20.00×10−3 L ×5 3×180

氧化还原滴定法习题.

第7章氧化还原滴定法练习题 一、选择题 1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。 （A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高 （C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低 2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（） （A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂 （C）特殊指示剂（D）其他指示剂 3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。 （A）滴定开始前（B）滴定开始后 （C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（） （A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定 5.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 （A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7（D）KBrO3 6．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。 （A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+（D）CO2 7. KMnO4滴定所需的介质是（） （A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸 8．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动 （B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定

（C）在70-80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 . 9．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) （A）反应不定量（B）I2 易挥发 （C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3被分解 10．下列测定中，需要加热的有( ) （A）KMnO4溶液滴定H2O2（B）KMnO4溶液滴定H2C2O4 （C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定CuSO4 11．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（） （A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质 （C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定 12. Ox-Red 电对，25℃时条件电位( ) 等于（C） A. B. C. D. 13. 某HCl溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol∙L-1，则此溶液中铁电对的条件电位为（D） A. = B. = C. = D. = 14. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/ Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（D） A. 稀H2SO4 B. HCl C. NH4F D. 邻二氮菲

第七章氧化还原滴定法课后习题与答案

第七章氧化还原滴定法 +浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1的溶液中 6.1计算在H2SO4介质中，H +/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知=1.00V）VO2 2+ -浓度为0.0106.2根据Hg2 /Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl -1 mol·L，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少？

6.2找出以下半反应的条件电极电位。已知=0.390V，pH=7，抗坏血酸pKa1=4.10，pKa2=11.79。

6.3在1mol.L-1HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算： (1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度； (2)滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？

-1 6.4计算pH=10.0，cNH3=0.1mol.L 2+/Zn电对的条件电极电位（忽 的溶液中Zn 略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg1=2.27,lg2 +的离解常数为K a=10-9.25。=4.61,lg3=7.01,lg4=9.067；NH4 2+时，KMnO4溶液的浓度是0.02484 6.5在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe -1 mol·L，求用(1)Fe；(2)Fe2O3；(3)FeSO4.7H2O表示的滴定度。

6.6称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中将试样与0.6700g纯Na2C2O4充分 -1KMnO 4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗 反应，最后以0.02000molL· 30.0mL。计算试样中MnO2的质量分数。 3+还原为Fe2+，用K2Cr2O76.8称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe 标准溶液滴定。若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的 质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。

高三化学氧化还原反应相关计算及工艺流程练习题(附答案)

高三化学氧化还原反应相关计算及工艺流程练习题 一、单选题 1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 2.我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是( ) A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃 C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As 4S 4)炼之，引之如布，白如冰(As 与As 2O 3的混合物) D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙) 3.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物 B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、 等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+Cr D.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨 4.根据下表信息,下列叙述中正确的是( ) 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① Cl 2 FeBr 2 FeCl 3 ② KMnO 4 H 2O 2 O 2 MnO 2 ③ KClO 3 浓盐酸 Cl 2 ④ KMnO 4 浓盐酸 Cl 2 MnCl 2 A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3 B.表中②生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移 C.表中④的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16 D.表中③还原产物是KCl 5.2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下两个化学反应: ①32-2+224 SO 2Fe 2H O SO 2Fe +4H ＋＋＋＋＝＋ ②223+327 2Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O - ＋＋＋＋＋＝＋

(完整版)氧化还原滴定法习题

简短定量解析化学配套练习 氧化还原滴定法习题 一、判断题： 1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。 ( ) 2.氧化还原条件电位是指必然条件下氧化态和还原态的活度都为 1mol ·L -1 时的电极电位。 ( ) 3.凡是条件电位差 ＞ 0.4V 的氧化还原反应均可作为滴定反应。 ( ) 4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。 ( ) 5.H C O ·2H O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定 KMnO 4溶液的基准物。 ( ) 2 2 4 2 6.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用 SnCl 2 使 Fe 3+转变为 Fe 2+。 ( ) 7.用 Ce(SO 4) 2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。 ( ) 8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的解析浓度都等于 1mol/L 时的电极电位。 ( ) 9.碘量法中加入过分 KI 的作用之一是与 I 2 形成 I 3 ，以增大 I 2 溶解度，降低 I 2 的挥发性。 ( ) 10. K 2Cr 2O 7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防范其见光分解。( ) 11.在 HCl 介质中用 KMnO 4 滴定 Fe 2 时，将产生正误差。 ( ) 12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。 ( ) 13.间接碘量法滴定反应的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。 ( ) 14.氧化还原指示剂的变色电位范围是 = In(O)/In(R) ±1（伏特）。 ( ) 15.间接碘量法测定胆矾中的 Cu 2+，若不加 KSCN ，将会以致测定结果偏低。 ( ) 16.以 KBrO 3 为基准物标定 Na 2 S 2O 3 时，在周边终点时才加入淀粉指示剂。 ( ) 17.在间接碘量法中，用于标定Na S O 溶液常用的基准试剂为 KI 。 ( ) 2 2 3 18.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原引诱作用。 ( ) 19.KMnO 4 法中一般不用别的加指示剂， KMnO 4 自己可作指示剂。 ( ) 20.在标准状态下，氧化态和还原态的活度都等于 1mol ·L -1 时的电极电位称为条件电位。 ( ) 21.为防范 I - 被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。 ( ) 22.以 K 2 Cr 2O 7 为基准物标定 Na 2S 2O 3 时，在近终点时才加入淀粉指示剂。 ( ) 23.将任何氧化还原系统的溶液进行稀释，由于氧化态和还原态的浓度按相同比率减小，因此其电位不变。 ( ) 二、选择题： 24.用碘量法测定漂白粉中的有效氯 (Cl) 时，常用 ( ) 作指示剂。 A 、甲基橙 B 、淀粉 C 、铁铵矾 D 、二苯胺磺酸钠 25.间接碘量法标定 Na 2S 2O 3溶液，不能代替的试剂 是 ( ) 。 A 、 K 2Cr 2O 7 B 、 KI C 、H 2SO 4 D 、 CH 3COOH 26.分别用 K 2 Cr O 和 KMnO 4 标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，当滴定进行到 ( ) 时，两滴定 2 7 系统的电极电位不相等。 A 、开始时 B 、滴定至 50% C 、滴定至 99.9% D 、滴定至 100% 27.高锰酸钾法测定 H O 含量时，调治酸度时应采纳 ( ) 。 2 2 A 、HAc B 、 HCl C 、 HNO 3 D 、 H SO 4 2 28.KMnO 4 在强酸性溶液中，其半反应 (电极反应 ) 为( ) 。 A 、 MnO 4 +e MnO 4 2 B 、 MnO 4 +2H 2O+3e MnO 2 +4OH C 、 MnO 4 +4H +2e MnO 2 +2H 2O D 、 MnO 4 +8H +5e Mn 2 +4H 2O 29.用 KMnO 4 法滴定 Na 2C 2O 4 时，被滴溶液要加热至 75 C~85 C ，目的是 ( ) 。 A 、赶去氧气，防范引诱反应的发生 B 、防范指示剂的封闭 C 、使指示剂变色敏锐 D 、加速滴定反应的速度 - 26 -